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相对分子质量目录相对分子质量介绍 1. 定义 2. 来源 3. 注意事项计算题 1. 一、求相对分子质量 2. 二、计算组成物质的各元素的质量比 3. 三、计算物质中某元素的质量分数计量 1. 常用的相对分子质量1 2 3 4 5相对分子质量介绍 1. 定义 2. 来源 3. 注意事项计算题 1. 一、求相对分子质量 2. 二、计算组成物质的各元素的质量比 3. 三、计算物质中某元素的质量分数计量 1. 常用的相对分子质量1 2 3 4 5展开编辑本段相对分子质量介绍定义化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（Relative molecular mass），用符号M表示。 来源相对分子质量也可看成物质分子的平均质量与碳-12原子质量的1/12的比值。由于是相对值，所以为无量纲量，单位为1。 注意事项相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是1 ，而摩尔质量的单位是g/mol。 相对分子质量最小的氧化物的化学式为H2O。 编辑本段计算题一、求相对分子质量格式为： 解： XXX的相对分子质量=各元素数量*各元素相对原子质量=结果 初三考生要注意这里一律以元素为单位分开计算，不能以原子团为单位整体计算，否则是没有分的。 例题 例1：计算H2O的相对分子质量。 解：H2O的相对分子质量=12+161=18 注意这里与摩尔质量不同，不可写为M(H2O) 例2：计算H2SO4的相对分子质量。 解：H2SO4的相对分子质量=12+32+164=98 二、计算组成物质的各元素的质量比格式为： XXX中X元素与X元素质量比=(X原子个数*X相对原子质量)：(X原子个数*X相对原子质量) 例1：求二氧化碳碳氧元素质量比 CO2中碳元素和氧元素的质量比=12:（162）=3:8 三、计算物质中某元素的质量分数格式为：某元素的质量分数=（该元素分子的相对原子质量原子个数）/（相对分子质量）100% 这里要注意写上100%，否则公式错误，考试时公式分扣除。 例：有MgO与MgSO4两种物质的混合物，已知镁的质量分数为33%，求氧化镁质量分数 解：设MgO质量分数X ( XMg + ( 1 - X )Mg ) / ( XMgO + ( 1 - X )MgSO4 )=33% 解出X即为氧化镁质量分数 编辑本段计量原子的质量计量一样，分子的质量计量也先后存在3个量名称：相对分子质量、分子质量和分子量。众所周知，分子的质量为组成分子的各原子的质量之和。在日常专业工作中，不论是单质还是化合物，它们的分子质量都是根据各元素原子的个数和各元素的“相对原子质量”(由元素周期表上查到)计算得到。既然元素的相对原子质量是一个单位为“1”的相对质量，那么由此计算得到的分子质量必然也是一个单位为“1”的相对质量。对于某些结构复杂的生物大分子，往往都是通过电泳、离心或色谱分析等方法测得其近似分子质量，因而更是一个相对概念的量值。所以，我们过去长期习惯使用着的“分子量”实际上都是相对的分子质量。因此，国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质量”(relativemolecularmass)，并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比”。相对分子质量是两个质量之比，也在计算表达形式上进一步明确了“相对”的含义。对于定义中的“特定单元”，主要是指空气等组成成分基本不变的特殊混合物，它们的相对质量可根据其组成成分(N2，O2，CO2，Ar等)的相对分子质量和其在空气中的体积分数计算其平均质量，然后与12C原子质量的1/12相比即可获得。相对分子质量的量符号为Mr.，单位为“1”。 常用的相对分子质量参考元素周期表 元素周期表编辑本段1.酸类 盐酸HCl 36.5= 1+ 35.5 硝酸HNO3 63 = 1+14+16*3 碳酸H2CO3 62 硫酸H2SO4 98 磷酸H3PO4 98 编辑本段2.常用根 硝酸根 NO3 62 (-1价） 碳酸根 CO3 60 （-2价） 硫酸根 SO4 96 （-2价） 氢氧根 OH 17 （-1价） 铵根 NH4 18 （+1价） 编辑本段3,常用的一些单质 氢H： 1 碳C： 12 氮N： 14 氧O： 16 钠Na：23 镁Mg： 24 铝Al： 27 硅Si： 28 磷P： 31 硫S： 32 氯Cl：35.5 钾K： 39 钙Ca： 40 铁Fe： 56 铜Cu： 64 锌Zn： 65 银Ag： 108 钡Ba： 137 编辑本段4.常用碱类 氢氧化钠NaOH 40 氢氧化钙Ca(OH)2 74 氢氧化钾KOH 56 编辑本段5.其他（一些氧化物、盐、水