铁的重要化合物.doc

几种重要的金属化合物第3课时 铁的重要化合物【学习目标】1了解铁的化合物的主要性质；2掌握铁盐和亚铁盐的相互转化关系，掌握Fe3+的氧化性和检验方法3巩固氧化还原反应相关知识4体验以实验为主的科学探究过程，培养科学探究能力【活动设计】活动一：了解含铁化合物的主要性质1在我们所学过的物质中，含铁元素的化合物有哪些？如何进行分类？2观察样品，阅读课本P59页完成下表氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名颜色、状态铁元素的化合价水溶性与盐酸反应3完成下列实验，观察并描绘实验现象 ，填写下表实验操作现 象写出反应的离子方程式向少量FeCl3溶液中滴加NaOH溶液向少量FeSO4 溶液中滴加NaOH溶液向溶液中滴加稀H2SO4溶液向溶液中滴加稀H2SO4溶液分别向FeCl3溶液和FeCl2溶液中滴加KSCN溶液4思考并讨论：在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化? 5思考并讨论：有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？活动二：结合氧化还原反应的知识，探究Fe 2+离子与Fe3+离子相互转化的条件 利用下列试剂设计实验实现Fe 2+离子与Fe3+离子的相互转化 FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、铁粉、稀硝酸、KSCN溶液、铜片思考、讨论、设计实验方案并交流分组实验，记录实验现象实验操作现 象写出反应的离子方程式 （可以不填满）总结Fe 2+离子与Fe3+离子相互转化的条件活动三：构建铁及其重要化合物之间的相互关系图归纳“铁三角”，完成上述转化关系图的离子方程式：活动四：体验铁的化合物在生产、生活和科学研究中广泛的应用1钝化的实质是浓H2SO4或HNO3使Fe、Al等金属的表面形成了一层致密的氧化物保护膜。将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠2向下列盐溶液中加入过量NaOH溶液，振荡，最终能得到其对应的氢氧化物沉淀的是（ ）AMgSO4 BAlCl3 CFeSO4 DFe(NO3)33实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ）A. 镁粉 B. 锌粉C. 铁粉D. 铜片4科学探究：(1)Fe(OH)2制备实验的改进，实验室制备Fe(OH)2，因其易被空气氧化，很难观察到明显的Fe(OH)2的白色沉淀。现将实验（如右图所示）改进如下：(1)先将NaOH溶液加热煮沸，目的是_。长滴管伸入FeSO4溶液液面以下滴加NaOH，其优点是_。在FeSO4溶液上方加一层煤油的目的是_。将反应后的悬浊液倒在滤纸上，看到的现象是_。(2) 在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2。在试管里加入的试剂是 。在试管里加入的试剂是 。为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验操作是 。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 _。【活动结果】活动一：了解含铁化合物的主要性质1按物质的种类可以分为：氧化物、氢氧化物、含铁盐按铁元素的化合价分：+2价和+3价2氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名无 铁红 磁性氧化铁颜色、状态黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体铁元素的化合价+2 +3+2 、+3水溶性不溶 不溶不溶与盐酸反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O3实验操作现 象写出反应的离子方程式向少量FeCl3溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色的沉淀Fe3+3OH=Fe(OH)3 向少量FeSO4 溶液中滴加NaOH溶液先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3向溶液中滴加稀H2SO4溶液沉淀溶解Fe(OH)3+3 H+=Fe3+3H2O向溶液中滴加稀H2SO4溶液沉淀溶解Fe(OH)3+3 H+=Fe3+3H2O分别向FeCl3溶液和FeCl2溶液中滴加KSCN溶液FeCl3溶液变红，FeCl2溶液无明显变化不作要求4（1）除去溶液中的氧气类（2）防止滴加过程中带入氧气 （3）液封5（1）颜色：Fe 2+ 浅绿色 Fe3+黄色（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈红色的溶液中含有Fe 3+（3）碱液法：分别加入碱液，生成红褐色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成 白色沉淀，迅速转变为 灰绿色，最后变为红褐色的溶液中含有Fe2+活动二：结合氧化还原反应的知识，探求Fe 2+离子与Fe3+离子相互转化的条件 略（学生展示，试具体情况而定）活动三：构建铁及其重要化合物之间的相互关系图略（学生展示，试具体情况而定）活动四：体验铁的化合物在生产、生活和科学研究中广泛的应用1C 2AD 3C4(1) 赶跑其中溶有的氧气 防止空气随NaOH加入进入溶液 防止空气与FeSO4