必修2第一章《物质结构、元素周期律》单元检测试题.doc

物质结构 元素周期律单元检测试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每题只有一个最佳答案）1对发现元素周期律贡献最大的化学家是A牛顿B道尔顿 C阿佛加德罗D门捷列夫2同主族元素，其原子结构相同之处是 A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 核外电子数3某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 A. 一定是金属元素 B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素 C. 一定是A族元素 D. 一定是非主族元素4下面有关13C、15N的叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同5下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是 A. 最高正价：PSClAr B. 金属性：NaKRbNOF D. 最外层电子数：NaMgAlSi6我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为A23 B55 C78 D1337下列物质中，只含有非极性共价键的是：ANa2O2 BNaCl CNaOH DBr28某课外活动小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是A它们都是金属元素 B它们的原子半径相差不大C它们的最外层电子数相同 D它们的最高化合价相同9下列说法中错误的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D离子化合物中可能含有共价键10在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是A质子数B中子数C质量数D电子数11下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A9和11 B14和17 C11和1 D12和1712下列气态氢化物最不稳定的是 ASiH4 BPH3 CH2S DHF13. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能14元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左、下方区域的金属元素 B金属元素和非金属元素分界线附近的元素C右、上方区域的非金属元素 D稀有气体元素15已知短周期元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径: ABDC B. 原子序数: dcbaC. 离子半径: CDBA D. 单质的还原性: ABDC16在一定条件下RO3与R发生如下反应：RO35R6 H3R23H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：AR位于元素周期表中的第VA族BR的氢化物的水溶液呈酸性CRO3中的R元素只能被还原DR2在常温常压下一定是气体二、填空题（每空2分，本题共52分）17碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到” 或“失去”） 1个电子；碱金属元素中金属性最强的是 （Fr除外），原子半径最小的是 。卤素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中它们容易 1个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。卤素单质的氧化性随着原子序数的增加而 。18用元素符号或化学式回答原子序数1118的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_；（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_；（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式_；（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是_；（6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是_。19如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为_，B为(填元素符号，下同)_，C为_。画出A的原子结构示意图：_，C的离子结构示意图：_用电子式表示C的氢化物分子的形成过程： 20下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)和的元素符号是_和_；(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_；物质结构和元素周期律单元检测试卷参考答案一、选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个最佳答案）题号12345678答案DABCACDC题号910111213141516答案ADBADBCB二、填空题（每空2分，本题共52分）17失去；Cs；Li；7；得到；F；F；减弱18（1）Na；（2）NaOH；（3）HClO4；（4）HOHH2O；（5）SiH4