浙江省鲁迅中学2014届高三——理综化学试题.doc

绝密考试结束前浙江省鲁迅中学2014届高三普通高等学校招生5月适应性考试理综试题 理科综合能力测试 本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共 页，选择题部分1至6页，非选择题部分7至14页。满分300分，考试时间150分钟。 请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。 选择题部分（120分）注意事项: 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题纸规定的位置上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。 选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cl 35.5 Fe 56 I 127一、选择题（本题共17题。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。） 7下列说法不正确的是 A2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。 化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体可与稀硝酸发生反应。B分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反 应速率。 C 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理。 D在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源。8下列说法正确的是 A. 用纸上层析法分离和检验墨水的成分，为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用 纸层析法。 B容量瓶、量筒、滴定管上都具体标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、 滴定管都有“0”刻度；使用时容量瓶水洗后不用润洗，量筒、滴定管水洗后还需润洗 C溴水中加入苯，溴水褪色了是因为溴与苯发生了取代反应，溴水中通入乙烯，溴水褪 色了是因为溴与乙烯发生了加成反应 D物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体渗析法分离提纯；浊液过滤分离， 本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”。9.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序 数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子 数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种 常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。 下列说法正确的是A. X位于元素周期表中第2 周期第A族B.W元素的最高正价等于它的主族序数C.X的单质与Y的单质相比，熔点较高的是X D.Z元素的气态氢化物的沸点在同主族元素的气态氢化物中最低10下列图示与对应的叙述不相符的是 KNO3 图1 图2 图3 A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液 B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线 D. 若将10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合，则溶液中离子浓度 关系： c(OH_)= c(H+)+ c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) 11在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T 时 发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t 的变化关系如右图，下列叙述错误的是 A从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均 反应速率为0. 067mol/(Lmin) B根据右图该反应的平衡常数表达式为C若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B 的反应速率增大D若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线12下列说法不正确的是 A某烷烃R的相对分子质量为86，1H核磁共振谱（1H -NMR）显示分子中有两个峰。 则R的名称一定为2，3一二甲基丁烷 B合成叶蝉散的反应属于加成反应 C有机物CH3(CH2)2CH(CH3)2的一氯代物有四种 D等质量的乳酸（C3H6O3）和葡萄糖分别完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等13发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动 力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车 的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以 M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为： H2+2NiOOH2Ni(OH)2。下列有关混合动力车的判断正确的是A在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小B在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移C在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为： 2H2O+2e-H2+2OH-D在刹车和下坡时，乙电极增重26、（15分）氢氧化镁常用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。I、氢氧化镁为白色晶体，难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液，为治疗胃酸过多的药物。 （1）氢氧根离子的电子式为 ； （2）写出氢氧化镁溶于铵盐溶液发生反应的离子方程式 。、已知：Mg (s)+2H2O(g)Mg(OH)2(s)H2（g）H1=441kJmol1 H2O(g)H2(g)1/2O2(g)H2=+242kJmol1 Mg(s)1/2O2(g)MgO(s) H3=602kJmol1 （3）氢氧化镁分解的热化学方程式是_。（4） 氢氧化镁在350开始分解，500时分解完全。请分析氢氧化镁可用于阻燃剂的原因 是（至少写两点） 。、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程 进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。 (5)步骤中每消耗0.1nol保险粉转移0.6mole-，则此反应的离子方程式为 ； (6)已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg(OH)2反应。虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释 ；为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各 取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：精制阻燃剂的条件阻燃剂铁含量序号提纯体系温度/加入EDTA质量/g加入保险粉质量/gW(Fe)/(10-4g)1400.050.057.632400.050.106.833600.050.106.834600.100.106.51(7)若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是 (填字母)。 40 60 EDTA质量为0.05g EDTA质量为0.10g 保险粉质量为0.05g 保险粉质量为0.10gA B C D27.（15分） .氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。Al(OH)310357AlF2+AlF2+Al3+AlF3AlF41.00.20.40.60.8pH（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是 ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2 放电产生气体的电极反应式 。（2） 一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒百分含量随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式 。.自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用 下，N2与O2反应生成NO。（1） 反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明 该反应 。（填字母） A所需的活化能很高 B吸收的能量很多（2）在不同温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：温度/150018002400平衡常数K8.01053.01046.4103 该反应的H 0，S 0。（填“”、“=”或“”、“=”或“， （各1分）. （2分），A是柠檬酸二氢钠（NaH2C6H5O7）溶液，H2C6H5O7电离强于水解显酸性，pH小于7；B溶液是氰化钠和氢氰酸等浓度的混合溶液，CN水解强于HCN的电离，溶液显碱性，pH大于7。（2分）28（14分）1)有利于平衡不断正移,提高产品产率(2分)；（2）分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点（2分） (3)C(2分)； (4)苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100时发生升华。(2分)； (5) A D(2分)；(6)蒸馏烧瓶(1分)，温度计(1分) (7)90% (2分)29.(共14分)（1）C2H6O2 (1分) 加聚(聚合) (1分)（2）OHCCHO+4Ag(NH3)2OH水浴H4NOOCCOONH4+2H2O+4Ag+6NH3 (2分，不配平扣1分)浓H2SO4 加热CH2 C=O|C