高中必修二第一章思维导图.ppt

1869年门捷列夫 俄 制出第一张 1 1元素周期表 元素周期表 元素的性质与原子结构 七周期三短四长锕系镧系十六族七主七副 族0族 周期序数 电子层数主族序数 最外层电子数 核素 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 同位素 具有相同质子数不同中子数的原子 如H D T 碱金属元素 卤族元素 锂 Li 钠 Na 钾 K 铷 Rb 铯 Cs 钫 Fr 氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At 相似性 硬度小 密度小 金属性强 熔沸点低 最外层1e 递变性 随着原子序数的增加 密度变大 钠钾例外 熔沸点降低 金属性增强 相似性 非金属性强 可与金属 水 氢气反应 最外层7e 递变性 随着原子序数的增加 非金属性减弱 同主族元素 最外层电子数相等 随着核电荷数的增加 电子层数逐渐增加 原子半径增大 原子核对电子的吸引力减弱 失电子能力增强 金属性增强 得电子能力减弱 非金属性减弱 同周期元素 电子层数相等 随着核电荷数的增加 最外层电子数逐渐增加 原子半径减小 原子核对电子的吸引力增强 失电子能力减弱 金属性增弱 得电子能力增强 非金属性增强 元素金属性强若判断1 单质与水或酸反应置换出H2难易程度 2 金属间的置换 3 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 4 金属阳离子氧化性强弱5 金属活动顺序表 元素非金属性强若判断1 单质与H2反应难易程度及生成氢化物的稳定程度 2 非金属间的置换 3 最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 4 非金属阴离子离子还原性强弱5 非金属活动顺序表 1 2元素周期律 半径规律原子半径 同周期原子从左到右半径以此减小 同主族原子从上到下依次增大离子半径 具有相同电子排布的离子 核电荷数越大 半径越小 同种元素的微粒 核外电子数越大 半径越大 1 3化学键 离子键金属键共价键 极性共价键非极性共价键 一化学键 二 电子式1 原子电子式 在元素符号周围用用 表示最外层电子 例如H Mg 2 离子电子式 金属阳离子的电子式就是其离子符号 非金属阴离子的电子式要标 及 电荷数 离子化合物的电子式就是由阴 阳离子的电子式合并而成 3 电子式表示化合物形成 原子A的电子式 原子B的电子式 化合物的电子式注 不能把 写成 在箭头右边 不能把相同离子合并在一起 应逐个写 箭头左方相同微粒可啦以合并 化学反应本质 是旧的化学键断裂和新的化学键生成的过程 共价键1 定义 原子之间通过共用电子对的相互作用称为共价键2 构成共价键的粒子 原子3 相互作用 电性作用4 成键条件 同种或不同种非金属元素之间5 存在 非金属单质 除了稀有气体 非金属元素间形成的化合物 复杂离子 共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物 如HCl 6 分类 极性共价键 不同种原子之间形成的共价键 非极性共价键 同种原子之间形成的共价键两原子对电子的吸引力相差越大 键的极性越强 共价化合物的电子式 共用电子对要画在成键两原子之间 没有 和电荷符号 离子键1 定义 相反电荷离子之间的相互作用称为离子键2 构成离子键的粒子 阴阳离子3 离子键的实质 静电间的引力和斥力4 成键原因 原子之间相互得失电子形成稳定的阴阳离子 阴阳离子之间的吸引与排斥处于平衡状态 成键后体系的总能量降低 5 存在 由离子键构成的化合物叫离子化合物 如强碱 大多