2012年中考一轮化学复习学案溶液.doc

2012年中考一轮化学复习学案：溶液【学习目标】1.了解溶液的特征、组成、性质及溶解时所产生的现象；2.了解溶液在工农业生产和生活中的应用；3.学会有关溶质质量分数的计算，学会配制溶液；4记住饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的；5.了解溶解度的含义；6.了解影响溶解性的因素，认识溶解度曲线。【知识梳理】一、溶液的形成1溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的的 、 的混合物，叫做溶液。注意：溶液不一定无色，如CuSO4溶液为 色、FeSO4溶液为 色 、Fe2(SO4)3溶液为 色；液体不一定就是溶液，因为有些液体是纯净物，如水、酒精。溶液至少由两种物质组成，它属于混合物；一种物质可以同时分散一种或几种物质，例如：海水中可溶解氯化钠、氯化镁、硝酸钾等多种物质；加快固体溶解速率的方法有： 、 或将固体研成粉末。2溶质和溶剂的确定：溶液是由_和_两部分组成的。固体、气体溶于液体时，固体、气体是_，液体是_；两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做_，量少的一种叫做_；当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上都把水看作_，另一种物质看作_；通常不指明溶剂的溶液，一般是指以_作溶剂的溶液。二、溶解时的吸热或放热现象3在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这个过程_热量；另一种是溶质分子（或离子）与水分子作用，形成水合分子（或水合离子），这个过程_热量。形成溶液时是放热还是吸热，取决于这两个过程放出和吸收热量的多少。三、饱和溶液和不饱和溶液4在_下，在_里，不能继续溶解某种物质的溶液，叫做这溶质的_，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的_。5饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化：四、溶解度6固体物质的溶解度：在_，某固态物质在_溶剂里达到_时所溶解的_，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。7影响固体溶解度的因素：溶质和溶剂本身的性质（内因）；温度（外因）。一般来说，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_；少数固体物质的溶解度受温度影响_；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_。8气体溶解度：影响气体溶解度的外部因素有 和 。气体的溶解度随温度升高而 ，随压强增大而 。五、物质的结晶9溶液中的溶质从溶液中以_的形式析出过程叫做_。10结晶的方法：蒸发溶剂法，适用于溶解度受温度影响_的物质（如_）的结晶；冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度影响_的物质（如_）的结晶。六、溶液中溶质的质量分数11溶液中溶质的质量分数是_与_之比。计算公式：溶质的质量分数=100%七、一定溶质质量分数溶液的配制12实验所需仪器：_ _（溶质为固体时）、_、_、药匙、_。13操作步骤：如果用固体和液体配制溶液，则操作步骤一般为：_ ；_ ；_ 。如果液体与液体之间按一定比例配制溶液，则在通常过程中无需用托盘天平称取，只需用量筒量取，因此操作步骤就通常为：_ ；_ ；_ 。八、溶液的稀释14因为溶液稀释前后，_ 的质量不变，所以若设稀释前的浓溶液质量为m，其溶质质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%，则_ 。【典题精析】考点1：溶液命题分析：溶液概念的考查往往与实际生产生活相联系，与身边的物质相结合。如判断碘酒是否为溶液，溶剂是什么，判断植物油、糖等是否能与水形成溶液等。【例1】（2011兰州）溶液在我们日常生活中有广泛的用途。下列各物质属于溶液的是（ ）A蒸馏水 B碘酒 C石灰浆 D植物油解析：本题考查溶液的概念。溶液是均一、稳定的混合物。蒸馏水、植物油是纯净物，故不属于溶液；碘酒是固体碘和酒精组成的均一、稳定的混合物，属于溶液；石灰浆是混合物，但不均一、稳定，故不属于溶液。答案：B 触类旁通1：下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ）A煮沸的咸汤比煮沸的水温度高B溶液一定是无色透明的C食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化触类旁通2：学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如下图所示：(1)以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是 同学。 老师接着问：“你们还想知道什么?”王华回答：“不溶于水的物质能溶于其它溶剂吗?”李佳回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些?”(2)如果用实验回答王华的问题，则应该选择的溶质和溶剂分别是： 、 。考点2：溶解时的吸热或放热现象命题分析：该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查物质的溶解现象、溶解所导致的温度的变化情况以及吸热或放热现象；还考查学生对与之相关的实际问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等。【例2】（2011苏州）将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是 （ ） A浓硫酸 B硝酸铵 C火碱 D蔗糖解析：物质在溶解时经常伴随有吸热放热现象。溶解时溶液的温度升高有氢氧化钠固体、浓硫酸，温度降低的是硝酸铵固体。答案：B触类旁通3：化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管中与固体b接触，若试管中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是A稀盐酸和碳酸钠 B水和生石灰C锌和稀盐酸 D水和硝酸铵考点3：饱和溶液与不饱和溶液命题分析：主要考查饱和溶液和不饱和溶液的概念、相互转化方法、判断方法及其与溶质的质量分数的关系，溶解度概念和溶解度曲线的意义。【例3】（2011泸州市）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液间的关系。A项，没有说是否是同种溶质，也没有说是否是同一温度故是错误的，应改为同种溶质，同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大；B项，饱和溶液降温析出晶体后的溶液，说明该温度时，不能继续溶解固体，该溶液此时是饱和溶液；C项，氢氧化钙和气体的溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液升温后仍然是饱和溶液，只有溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液升温后才会变成不饱和溶液；D项，一定温度下向饱和溶液中加入水后一定能变成不饱和溶液。答案：D触类旁通4：20时，将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下：其中所得溶液属于饱和溶液的是选项质量ABCD加入食盐质量/g10203040所得溶液质量/g110120130136考点4：溶解度曲线及其应用命题分析：有关溶解度曲线的综合题在试题设计上，常将溶解度的概念及意义、结晶的方法、饱和与不饱和溶液的概念及其转化、溶质质量分数及相关计算等核心知识与溶解度曲线结合起来，突出命题的能力立意，这类试题仍将是中考命题的重点。【例5】（2011山西）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 （1）P点的含义是； （2）t2时，将60gA物质放入100g水中充分溶解所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，其质量为g； （3）若将A物质从A和少量B的混合溶液中分离出来，宜采用的提纯方法是； （4）将t2 A、B两种物质的饱和溶液降温到t1时，溶质质量分数关系为AB。【解析】本题考查固体物质溶解度曲线及意义。（1）P点是两条溶解度曲线的交点，表明在交点温度（即t1）时，A、B两种物质的溶解度相等。（2）t2时，A物质的溶解度是50g，该温度下100g水中最多只能溶解50gA物质，60gA放入100g水中不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液，溶液质量为150g。（3）A物质的溶解度随温度升高而增大，而且变化比较明显，若要提纯A物质应用冷却热饱和溶液法结晶或降温结晶。（4）由溶解度曲线图可以看出，当温度由t2降至t1时A物质析出晶体，形成t1时的饱和溶液；由于B物质的溶解度随温度降低而增大，降至t1时形成B物质的不饱和溶液，所以在t1时溶质的质量分数A大于B。【答案】（1）t1时，A、B两种物质的溶解度相等 （2）饱和 150 （3）冷却热饱和溶液（或降温结晶） （4） （或大于）触类旁通5：甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。 (1)20时，甲物质的溶解度为 g；(2) 欲将40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；(3) 40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20，所得甲物质溶液的质量 （选填“”或“”或“”）乙物质溶液的质量。考点5：溶质的质量分数命题分析：命题时常结合饱和溶液、溶解度曲线等考查对溶质质量分数意义的理解。解题时一定要明白溶质质量、溶剂质量在温度等条件变化时的变化情况。【例6】（2011广州市）向l00g10NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为 （ ）A 12. 5 B20% C225 D25解析：这是关于溶质的质量分数的简单计算，计算时需注意加入12.5g氢氧化钠固体，溶质的质量增加了12.5g，同时溶液的质量也增加了12.5g，其溶质的质量分数为=2 0%答案：B触类旁通6： 回答下列问题：（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的 （填字母）。下列仪器中，量取水时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。a烧杯、b10mL量筒、c100mL量筒、d滴管、e玻璃棒、f药匙、g蒸发皿。（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。当堂检测1.（2011.天津市）配制溶液时，下列溶剂中最常用的是 （ ） A. 酒精 B. 水 C. 汽油 D. 植物油2（2011大连市）下列说法中，错误的是 （ ）A洗涤剂可乳化餐具上的油污 B汽油可溶解衣服上的油渍C氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂 D长期用硬水洗涤的衣物会变硬3.（2011广州市）向l00g10NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为 （ ） A 12. 5 B20% C225 D254（2011.河南省）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 （ ） A烧杯 B量筒 C托盘天平 D蒸发皿5.（2011.聊城市）以下是KCl部分溶解度数据，下列说法中正确的是 （ ）温度/0204060溶解度 /g27.634.040.045.5A. KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B. 20时，100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0gC. 20时KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于40时KCl 溶液中溶质的质量分数 D. 60时将溶质质量分数为30%的KCl 溶液降温至40，有晶体析出6.（2011.无锡市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 （ ）At1时，三种物质的溶解度大小顺序为ABCBt2时，A、B两种物质的溶解度相等Ct3时B的饱和溶液降温到t1，变成不饱和溶液D若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 7.（2011.合肥市）蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是（ ）A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D.t1度和t2度时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等8.（2011.南京市）某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。 （1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为g； 水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm3）称量：调节托盘天平平衡后，将放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后再右盘添加。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒，使其溶解，并冷却至室温。存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并，放到指定的地方。 （2）粗盐的初步提纯实验 称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，知道粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、（填编号） A. 过滤B. 计算产率C. 蒸发D. 称量精盐过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：；。参考答案：知识梳理：1均一 稳定 蓝 浅绿 黄 搅拌 加热2溶质 溶剂 溶质 溶剂 溶剂 溶质 溶剂 溶质 水3吸收 放出4一定温度 一定量溶剂 饱和溶液 不饱和溶液5升高 溶剂 降低 溶质 溶剂6一定温度 100g 饱和状态 质量7增大 很小 减小 8温度 压强 减小 增大9晶体 结晶10较小 NaCl