高三化学一轮复习元素化合物综合练习题.doc

元素化合物综合练习题1（10分）（石景山08第25题）有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出。Y、Z、W分别与适量的Ba(OH)2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现。其中W溶液中气泡出现较快。X与CO2反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成。根据上述现象，回答下列问题：（1）X的电子式为_，Y的化学式为_；（2）X在通常状况下的颜色为_，它的晶体类型是_；（3）写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式。Z+石灰水（离子方程式）_；X+ CO2（化学方程式） _；W （化学方程式）_。2（7分）（东城08第19题）W是一种盐，它存在下列转化的关系，（部分产物已略去），其中A、C是无色气体。请回答下列问题：（1）A的电子式是_。 （2）完成下列反应的方程式，是离子反应的只写离子方程式：A E：_。G E：_。（3）E和D恰好完全反应时，得到的F常温下是混合物，原因是（结合化学方程式来回答）_。（4）发送我国第一颗探月卫星嫦娥一号的火箭是我国自己制造的长征三号甲火箭，火箭使用的推进剂由氧化剂和还原剂组成。F中的无色物质经液化后，作为长征三号甲火箭一二级推进剂中的氧化剂。还原剂是相对分子质量为60，碳、氢、氮三种元素的质量比为6:2:7的液态有机物，该还原剂的化学式是_；若5 g还原剂和F完全燃烧时，生成了气体B 、C，以及一种参与大气循环的气体，并放出212.5 kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_。3（12分）（丰台08第27题）A、B、C是中学常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如图所示的转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。请回答下列问题：（1）若甲在转化中是还原剂，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都是由短周期元素组成，则：甲_；乙_；丙_（填化学式）；化合物A的电子式_。A与甲反应的化学方程式为_。（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙的组成元素与甲的组成元素同主族、与丙的组成元素同周期，乙有强氧化性。且反应均在通常条件下的溶液中进行，则： A与乙反应的离子方程式为_ ；当A与甲的物质的量之比为时，A与甲恰好完全反应，且符合图中所示的转化关系，则反应的离子方程式为_。0.1mol的单质甲与50mL1.5 mol L 1化合物A的溶液反应，则化合物A中被氧化的阴、阳离子的物质的量之比是_。4（7分）（海淀08第20题）A、B、C和D均为短周期元素组成的非金属单质。其中B、C、D在常温下为气态，A为固体，W为含42个电子的离子化合物。它们满足如图的转化关系： （1）已知E为直线形的非极性分子，则E的结构式为_；D单质的电子式为_；G中两元素的原子个数比为1：3，则G分子的空间构型为_。（2）写出C + D G 的化学方程式_。（3）已知：短周期X元素与B中的元素位于同一主族，则X的最高价氧化物水化物的浓溶液与A单质反应的化学方程式为_。（4）将G和E通入饱和食盐水中，有晶体体析出，写出该反应的化学方程式_。5（7分）（海淀08第21题）X、Y、Z、W、N五种化合物均由短周期元素组成。已知五种化合物的水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目的要求回答下列问题。（1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有化学键为_（填序号）。A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键（2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式_。（3）下表为Y和Z实验的部分内容主要实验步骤及实验现象在Y的无色溶液中，加入稀硫酸，放置。产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体。该气体可使品红溶液褪色。在Z的无色溶液中，滴加的盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀。将实验最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到固体。写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5mol/L的盐酸反应的离子方程式：_。实验加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是_。（4）写出Y与稀硫酸反应的离子方程式_。 （5）化合物W和N可以相互转化： 。若有W和NxH2O的混合物6.52 g ，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸，增重1.71 g ，剩余气体通过碱石灰，增重 1.10 g ，则混合物中W的质量为_，NxH2O的化学式为_。6（共13分）（宣武08第20题）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子。请回答：（1）A、B、D的化学式分别是：A_ ；B_ ； D_（2）已知8g D 与O2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式：_（3）若C为第一和第三周期元素组成的化合物，C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，化学方程式是：_若C为第一和第二周期元素组成的化合物。 C的溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式_ C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反应中二氧化锰做_剂； 当C分别发生和两个反应时，若都有1molC完全反应，和两个反应中转移电子总数之比是：_。ABCDEFBF7（5分）A、B、C是短周期中三种常见元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。转化关系如图。试回答：（1）的化学式为_，固态E属于_晶体。（2）E的电子式为_，D与F反应的化学方程式为_。8（5分）（西城09第20题）A、B、C、D为四种由短周期元素形成的化合物，它们的焰色反应均为黄色，并有下列转化关系。A中既含有离子键又含有非极性共价键，D含四种元素。CBA+D（1）A的电子式是_。（2）把1 molCO2通入含2 molC的溶液后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。（3）1 molA与2 molD固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体是_（用化学式表示）。9（12分）（石景山09第22题）A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B比A相对更稳定，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可相互转化，F与A、B、C、D在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图（部分反应物或生成物省略）。（1）B的电子式 ，C的俗名为 。（2）在中，属于氧化还原反应的是 ，属于化合反应的是 。（3）写出E溶液和C溶液反应的离子方程式： 。（4）写出D转化为C的化学方程式： 。在实验室中利用上述某些药品完成下列实验，装置如下图，反应结束后，中玻璃管内的镁粉反应后有黑色固体生成，V中的红色铜粉没有明显变化，中的黑色碳粉变化为可燃烧且有毒的气体，硬质玻璃管两端均放有不参与反应的石棉绒。回答下列问题。（5）I中烧瓶内应当盛有 （写化学式），中盛有 （写名称），的作用是： 。碳铜镁粉盐酸 （6）写出中发生反应的化学方程式： 。写出中发生反应的化学方程式： 。（7）你认为尾气处理的办法是 。10（共7分）甲 、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如右图所示。（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含有不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H2的密度为14，则由甲在一定条件下生成戊的化学方程式为_，欲检验乙中官能团，所选用的试剂为(填序号) 。 NaOH溶液 Br2的CCl4溶液 银氨溶液 AgNO3溶液 稀HNO3（2）若R为另一种非金属元素，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为 ，乙的空间构型为 ；戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子方程式为 。（3）若R为一种金属元素，乙由两种元素组成，甲溶液的pH小于7，单质丁在一定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合生成沉淀丙的离子方程式为 ，除去镁粉中混有少量的丁，涉及的离子方程式为 。AO2CEGO2H2OBDF质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成甲乙11（11分）（延庆08第20题）物质的转化关系如图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则工业上反应在 （填设备名称）中进行，工业上反应用于吸收E的试剂是 。D的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。反应的化学方程式是_ 。（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则写出甲物质的电子式是 。写出D到F的反应化学方程式是_。把盛满E物质的烧瓶封闭后放在冰水中冷却，一会儿观察到的现象 。反应的化学方程式是 。+足量BH2O点燃溶液B气体甲气体乙溶液C固体A淡黄色固体W液体E气体丙溶液DH2O12（8分）（房山09第25题）在一定条件下，可实现下列物质间的转化，转化过程如图所示，请回答相关问题：（1）固体A与水反应的化学方程式为 。（2）利用上图中的物质实现 C到B的转化，反应的离子方程式是 。（3）气体乙是一种高能燃料，其燃烧的火焰温度高达3000以上，常用于焊接或切割金属，25、101kPa时，1mol气体乙完全燃烧生成稳定化合物时放出1300kJ的热量，写出该燃烧反应的热化学方程式 。（4）若甲和乙恰好完全反应，则W和A的物质的量之比是 。13（16分）（丰台09第28题）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。 请回答：（1）写出F的电子式 ，其化学键类型有 。（2）写出反应的化学方程式_。（3）I的是溶液呈_性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示）_ 。（4）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。b是电池的 极；a电极上的电极反应式是。（5）在、五个反应中，H0的反应是_（填序号）。 （6）在标准状况下，若将11.2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。14（11分）短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。写出丙的名称： 。组成单质A的元素在周期表中的位置是 。写出甲的电子式： 。写出下列变化的方程式： A与NaOH溶液反应的化学方程式 。 甲与NaOH溶液反应的离子方程式 。 乙溶液与过量CO2反应的离子方程式 。甲的用途是 （任写一种）；A与Fe2O3的反应类型为 。+丙点燃+丙一定条件+H2O15（7分）甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。C丙X甲乙ADBE+丙点燃 C的化学式是 ；B中所含化学键的类型 。A+DC的反应属于下列何种反应类型（填字母） 。A化合反应B氧化还原反应C非氧化还原反应D离子反应写出甲与H2O反应的化学方程式： 。请用右图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。简述合理的实验操作方法： 。 。16.（4分）请你依据所学的知识完成下列物质的转化关系。已知：图中“”表示两端的物质能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系。（1）A、B、C三种物质如右图所示转化关系，其中一种物质为单质，另外两种物质组成元素相同。若A为单质，则A、B、C的化学式分别为 。若A、B组成元素相同，则“AB”的化学方程式为 。（2）D、E、F三种物质转化关系如下图，其中D、E、F三种物质组成中有两种元素相同。若D是金属氧化物，则D、E、F的化学式为 。写出E转化为F的化学反应方程式 。17（10分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是 。（2）由于氧化性Fe3+Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是 。（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4 + 4 CO 3 Fe + 4 CO2 ，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是 。（5）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁I对；II对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂I错；II对；无D在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应I对；II对；有18. 固 体 AB的溶液D白色沉淀E气体C（9分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是 ；工业上冶炼A的化学反应方程式是 。（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是 ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJmol-1，则C完全燃烧的热化学方程式是 。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是 。19.（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、YX的单质Y的单质ABCDE试剂1试剂1试剂2试剂2Y的单质的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的化学方程式是 。（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是 。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是 。将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。20（13分）某品牌消毒液包装说明中的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。（一）从以上材料获得的信息有：（1）该消毒液的酸碱性：_，原因是（用离子方程式表示） 。（2）该消毒液可能具有的化学性质是_性和_性（任意写出两种）。（3）推测造成该消毒液失效的外界因素可能有 或 （任意写出两种），写出其中一种因素引起该消毒液失效涉及的化学反应方程式 。（二）对该消毒液提出探究的问题：它对碳钢制品是否有腐蚀作用？（三）方案设计与探究实施用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。观察到的现象，假设：.有明显现象；.无明显现象。（4）基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是 。（5）基于假设，结论是 ，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作： 。21.（9分）某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答：（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，原因是 （结合离子方程式回答）。一段时间后，观察到试管中的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。（2）利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠，A与B发生反应的离子方程式是 ，能得到的相应结论是 ；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由： 。22（6分）工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：请回答：（1）NO2与H2O反应中的还原剂是 。（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式 。（3）下列说法不正确的是（选填序号字母） 。a氨可用作制冷剂 b铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用c硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等d某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（5）已知：H2(g) O2(g) H2O(g) H1 241.8 kJ/molN2(g) O2(g) NO2 (g) H2 +33.9 kJ/molN2(g) H2(g) NH3 (g) H3 46.0kJ/mol则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，H kJ/mol。（6）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH4) 2SO4的工艺流程如下：向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因是 。23.（10分） 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。请回答下列问题：（1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是 （填字母代号）。a. 浓硝酸 b. 氯水 c. 烧碱 （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质不同的是 （填字母代号）。a. 84消毒液（主要成分是NaClO） b. 75%酒精c. 臭氧 d. 双氧水（3）写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式 。（4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体。 若实验室要制备纯净的CO2，从下列给出的试剂中最好选择 （填字母代号）。a. 石灰石 b. 浓盐酸 c. 稀硫酸 d. 纯碱 与上述所选试剂对应的气体发生装置是 （填字母代号）。（5）通常状况下，酸性高锰酸钾溶液不能与下列物质中的 反应（填字母代号）。 a. 乙醇 b. Na2SO3溶液 c. 环己烯 d. 苯 e. FeSO4溶液将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中，振荡后，观察到的现象是 。已知1mol草酸参加反应时转移的电子数是26.021023，锰元素在生成物中的化合价为+2。请写出此反应的化学方程式 。24（8分）1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：NH3CO2H2O NH4HCO3 ；NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ； 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因 （选填字母）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按设计的方案进行实验。将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。请回答：写出甲中发生反应的离子方程式 。乙装置中的试剂是 。实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）： 25（11分）新型材料纳米-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，-Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570 时，生成FeO，高于570 时，生成Fe3O4。（1）甲同学用下图所示装置进行-Fe粉与水蒸气的反应。肥皂液湿棉花 证明实验中有氢气产生的现象是 。 （2）乙同学用下图所示装置进行-Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。a试管a中的物质是 。乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象I将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生II向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡 实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是 （用离子方程式表示）。乙同学称取5.60 g -Fe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中-Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为 mol。13（9分）某化学实验小组，通过Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究。如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：请回答下列问题：（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的 （填装置代码，下同）做氨气发生装置。（2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H2O、N2，氨气发生装置后应依次连接 C （3）在C装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为 、 。（4）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu2O。已知查阅到一离子反应方程式：Cu2O2HCuCuH2O。依据该信息，若证明C处的红色固体中是否含有Cu2O ，请设计实验： 。（5）实验时充分加热，至C装置质量不再减轻为止。实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况）。则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示） L。14（7分）下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。已知：溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.76.44.4请回答：（1）溶液B中含有的阳离子有 （填离子符号）。（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是 （填字母）。aNaClO bH2O2 cKMnO4 （3）加入试剂是为了调节pH，试剂可以选择 （填化学式）。（4）操作的名称是 。（5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是 a将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应b向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀c将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体d向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色(6) 沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是 （用离子方程式表示），还需要加入过量的盐酸，原因是 。15 （5分）实验室可由多条途径得到SO2。（1）Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2，其离子方程式为 。（2）铜与浓硫酸反