2010年高考复习化学II卷试题精选[1].doc

2010年高考复习化学II卷试题精选姓名_ 座号_.（15分已知甲、乙、丙、丁、戊五种微粒为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：（1）甲为双核分子，可与水发生置换反应，写出其化学方程式_；（2）乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，写出该反应的离子方程式_；（3）丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1：1，其水溶液呈弱酸性，写出其主要的电离方程式_；（4）丁为六原子分子，人误饮少量丁能使人眼睛失明，写出丁的电子式_；（5）戊属于烃，已知1g戊在空气中完全燃烧放出52kJ的热量，写出戊的燃烧的热化学方程式_。w.w.w.k.&s.5*u.c.#om2.（16分）实验室制取氨与氨的有关性质实验会用到如下甲、乙、丙、丁四套装置：（1）实验室通常利用图甲所示的装置来制取氨。简述点燃酒精灯后给试管加热的操作过程_，说明发生装置试管口略向下倾斜的原因_ w.w.w.k.&s.5*u.c.#om _；（2）图乙点滴板（或玻璃片）的3个凹穴中分别滴入1滴浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸。然后加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，当有氨放出时，移动点滴板，使导管口对准不同的酸。简述观察到的主要现象_；（3）实验室利用图丙所示的装置也可制取氨，指出所用的药品为_，利用相关化学原理解释产生氨的理由_ （4）某学生欲用图丁装置进行喷泉实验，结果失败，试分析失败的可能原因（填至少3个要点）_ _；（5）若某学生用图丁装置成功进行了喷泉实验，已知烧瓶中用排空气法收集到的氨气（标准状况下）相对H2的密度为9，则理论上得到氨水的物质的量浓度约为_mol/L.（15分）A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大（1）A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。（2）A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。（3）A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。回答下列问题：（1）写出化学式：Y：_； Z：_。（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用化学符号表示）:_（3）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式 ；（4）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为 （5）常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应方程式（忽略溶解氧的氧化还原反应）为_ ；该方法的优点是_ 。(15分) 利用芳香烃 X 和不饱和链烃 Y 可以合成紫外线吸收剂BAD，己知 G 的分子式为 C3H6O , G 不能发生银镜反应，1mol C与1 mol CO2在125 4 00一 700kPa 的条件下完全反应生成1 mol D，BAD的合成路线如下：BAD 结构简式为：试回答下列问题：( l ）写出结构简式：X_，D_。( 2 ）在反应 中属于取代反应的有_。 ( 3 ) l mol BAD 最多可与含_mol NaOH 的溶液完全反应。 ( 4 ）写出下列化学方程式：反应 _，B + GH _，H + EBAD_。. (15分) 人体呼出气体中含有N2、O2、CO2、水蒸气等多种成分。某课外学习小组利用下图装置测定N2、O2、CO2的百分含量（忽略水蒸气等微量成分）。其中B是带刻度的量气装置。试验步骤：先检验装置的气密性。在向装置中装入药品（如图所示），其中C瓶溶液上方为100mL已除尽CO2的空气（N2和O2的体积比为4/1）。打开止水夹b、c、d，关闭止水夹e，向B瓶中吹气后关闭d，并冷却到室温，收集到V1mL气体。关闭b，打开止水夹a、c、e、f，用打气筒向A瓶中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出，此时量筒中液面读数为V2mL。关闭e、f，降低燃烧匙的高度，用电火花引燃红磷。等C瓶冷却到室温，打开f1最终量筒液面读数为V3mL。回答下列问题： （1）A、B中装饱和NaHCO3而不能装饱和Na2CO3溶液的原因是 。 （2）C装置中红磷要过量的目的是。 （3）反应结束后，C瓶溶液中含有溶质的化学式为 （4）利用上述数据计算人体呼出气体中氧气所占体积百分数为 CO2所占体积百分数为 （5）步骤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹读数，这样会使所测氧气体积分数（填“偏大”或“偏小”）。 w.w.w.k.&s.5*u.c.#om （6）严格按进行试验后测得数据仍有一定误差，可能的原因是 （16分）（湖北省八校第二次联考）A、B、C、D、E均为有机化合物，转化关系如下：已知：同一个碳原子上不能同时连两个羟基。请回答：（1）化合物A的分子式_（2）B的结构简式_（3）写出AB，CD的有机反应类型：AB_反应 CD_反应（4）B不能发生的反应是_ 氧化反应 取代反应 消去反应 水解反应 加聚反应（5）写出D与足量的银氨溶液在一定条件下反应的方程式_（6）分子式为C5H12O4的四元醇共有_种。（15分） A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期元素，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最广的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物。已知在DB2中，D与B的质量比为7：8；在EB2中，E与B的质量比为1：1。根据以上条件回答下列问题：（1）写出C元素的名称 ；写出DB2的晶体类型 ；写出AB2的结构式 。（2）熔点比较：B的氢化物 E的氢化物（选填“”），解释原因： 。（3）C和D结合可生成一种超硬物质。本身具有润滑性，耐磨损，抗腐蚀，抗氧化，抗冷热。写出该物质的化学式 。（4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验： 第一份溶液中加入足量盐酸溶液，只产生无色气体； 第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀HNO3 ，白色沉淀质量减少。由此得出的结论是 。、(14分) 在一定条件下(不需添加另外的反应物)，中学化学常见物质经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中，反应属氧化还原反应，而反应、属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要成份之一，其余为化合物。据此请填空： w.w.w.k.&s.5*u.c.#om(1)物质A是 ，F是 ，Y是 。(2)写出化合反应的离子方程式： 。写出反应的离子方程式 。(3)写出反应的化学方程式，并注明反应条件： 。写出反应Y和少量D的化学方程式： 。、(13分)设X、Y、Z、W代表4种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两元素可以形成四核41个电子的负一价阴离子；W元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍。据此填空： (1)Y元素是 ，Z元素是 。 (2)由W、Z两元素所形成的含22个电子的化合物的电子式是 ；由X、Y、Z三元素所形成含68个电子的盐的化学式是 。 (3)W元素的单质中有一种分子W60，它可能最易发生的反应是 。 A. 消去反应B. 取代反应C. 加成反应D. 聚合反应 (4)向X、Y、Z三种元素构成的化合物溶液中加入适量Z、W两种元素形成的化合物，可得一可使品红溶液褪色的物质，该反应的离子方程式为 。、(15分) 下图是某同学检验铜与浓硫酸反应产物并推测铜与浓硫酸反应原理的实验图。 实验步骤如下：连接好装置， ； 加入相应的试剂，加热试管A直到装置B中品红溶液完全褪色； 熄灭酒精灯； 将铜丝上提离开液面； 用洗耳球从a管口向试管A中大量鼓气，以除尽A中的SO2气体； 取出铜丝，浸入稀硫酸中，铜丝表面的黑色固体溶解，溶液变为蓝色； 取出试管A底部的白色固体放人盛水的烧杯中，溶液变为蓝色。 完成下列问题： (1)完成操作步骤： ； ， (2)熄灭酒精灯后导管。的作用除了用于中鼓空气外，还有一个重要作用是 ； (3)C的作用是 ；C中发生反应的离子方程式为 ； (4)由上述操作过程与现象，可推测铜与浓硫酸反应原理为 ； (用两个化学方程式填写)。（16分）现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的主要化合价不止一种，但它们有一种相同的化合价，它们一些物理常数如下；元素A w.w.w.k.&s.5*u.c.#omBC w.w.w.k.&s.5*u.c.#omD原子半径/nm0.1020.0770.1170.075单质沸点/444.648272355-195.8（1）B和D最高价氧化物水化物的酸性强弱是（用化学式表示）_（2）化学式是_，是由_（选填“极性”或“非极性”）键构成的_（选填“极性”或“非极性”）分子。其分子空间构型是_（选填“直线形”、“V型”、“三角锥形”或“正四面体”）。（3）D的氢化物与D的最高价氧化物水化物发生反应离子化学方程式_。（4）单质B与元素C的氧化物在一定条件下相互反应的化学方程式_。（5）与D同主族的短周期元素E单质与氯气反应的物质的量之比为1：8，则它的总化学反应式是_。（15分）X、Z、P、Q四种物质相互转化关系如右图所示（图中部分反应物和生成物已略去），物质X与P之间的反应不在溶液中进行，通常状况下P为气体。请回答下列问题：（1）若X、P均为短周期元素的单质，P能使带火星的木条复燃，则X的原子结构示意图是 ，化合物Q的电子式为 。实验室制取气体P的化学方程式为： （任写常用的一种）。（2）若X为短周期元素的单质，P为化合物，X与P在常温下发生化合反应得到Z，则化合物Z是 ，写出化合物Q分解的化学方程式： 。13（20分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，D、F同周期，C的最外层电子数与次外层电子数之和为8。B与C，D与F可以分别形成两种不同类型的晶体X和Y，其原子个数比分别为1：2和1：1。C、D、E可组成一种离子化合物Z，其阴阳离子的个数比为1：2，X与Z的水溶液反应可必得到白色沉淀W，将W加热分解后得到白色固体S，S的晶体类型与X和Y都不同。回答下列问题（1）写出元素符号A ，D ，E ，F的原子结构示意图为 。w.w.w.k.&s.5*u.c.#om（2）X、Y、S的固态化合物存在三种不同的晶体类型，则三者中熔点最高的是 （填化学式，下同），在水中的溶解度最大的是 ，晶体中同时存在两种粒子（原子、分子、离子）间的相互作用力的是 ，Y与S晶体中中心原子的配位数（与该原子 距离最近的原子的数目）之比为 。（3）将W经过一系列处理后可制得一种常用的高活性吸附材料M，M中的主要成分为S，常用于食品干燥、药物提纯、高级化妆品、高级涂料以及树脂生产或保存等，也是实验室中常用的干燥剂和吸湿剂，则M不可能具有的性质有A化学性质非常稳定 B固态时为原子晶体 C结构疏松多孔D能溶于强碱溶液 E作干燥剂时可再生使用（4）写出化学方程式：X+ZW： ；请从中学阶段所学的反应中找出一个与此反应在本质上非常相似的反应，若反应物中都有X，请写出该反应的化学方程式 ，说明二者相似的原因 。14（16分）苯佐卡因是一种局部麻醉剂，可用于黏膜溃疡、创面及痔疮的镇痛，一般制成软膏或栓剂使用。其合成路线如图所示，其中有机物B具有酸性。已知苯环上的取代有如下定位规律：当苯环上的碳原子连有甲基时，可在其邻位或对位上引入官能团；当苯环上的碳原子连有羧基时，可在其间位上引入官能团。请写出：w.w.w.k.&s.5*u.c.#om（1）反应类型：反应 ，反应 。（2）化合物A、C的结构简式：A ，C 。（3）下列转化的化学方程式CD： ；B+DE： 。（4）苯佐卡因有多种同分异构体，其中NH2直接连在苯环上，分子结构中含有-COOR官能团，且苯环上一氯取代物只有两种的同分异构体共有六种，除苯佐卡因外，其中三种的结构简式是：则剩余两种同分异构体的结构简式为 、 。15（20分）w.w.w.k.&s.5*u.c.#omI （14分）两种化合物A和B只含C、H、O三种元素，A和B的物质的量以任何比例混合，完全燃烧后生成的CO2的体积都是消耗O2体积的2倍（同温同压下测定），A和B分子量分别为a和b，且ab。（1）若A、B分子中氢原子数相同，A、B分子量的差值一定是 （填一个数）的整数倍。（2）试写出符合此条件且分子量最小的化合物B的分子式 其结构简式为： 。（3）写出A的分子式 ，其结构简式为： 。（4）写出与B分子量相差14，且不属于同类物质的两种分子的结构简式 。（6分）A是一种邻位二取代苯，分子量180，有酸性。A水解生成B和C两种酸性化合物。B分子量60，C能溶于NaHCO3溶液，并能使FeCl3溶液显色（酸性大小：羧酸碳酸酚水）。试写出A、B、C的结构简式。A： ，B： ，C： 。w.w.w.k.&s.5*u.c.#om化 学 II 卷 试 题 精 选 答 案.（15分）（1）2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （3分）（2）Cl2 + HS = S + 2Cl + H+ （3分）（3） H2O2 H+ + HO2 （3分） （写出HO2 H+ + O22不扣分）（4） （3分）w.w.w.k.&s.5*u.c.#om（5）C2H6(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l); H=1560kJ/mol（3分）（其它合理答案给分）2.（16分）（1）先用酒精灯外焰移动均匀回执试管底部，后固定在固体部位加热（2分） 防止水倒流使试管炸裂（1分）（2）浓盐酸和浓硝酸上空出现白烟，浓硫酸上空无白烟（2分） （答案合理给分）（3）浓氨水和生石灰或NaOH(s)（2分）氨水中存在如下平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH，生石灰与水反应放热，OH浓度增大，同时H2O减小，均使平衡向逸出氨的方向移动（3分）（其它合理解释均给分）（4）气密性不好；烧杯潮湿；导水管过长；胶头滴管中水太少；氨收集太少（3分）（答对3个要点得3分）（5）=0.045（3分）（15分）（1）SO3 （1分） P2O5 （1分）（2）OS P Na （2分）（3）H2SO3 + Br2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2Br- （3分）（4）Na2O2 + S2- + 2H2O = 4Na+ + S + 4OH- 3分）（5）Na2S + 2H2O S+ H2+ 2NaOH（或S2-+ 2H2O S+ H2+ 2OH-） （3分）生成的NaOH可循环利用，副产氢气可以作为化工原料或燃料 （2分）.（15分，除H + EBAD方程式3分外，每空2分） w.w.w.k.&s.5*u.c.#om(2) (3)6. （共15分）（1）Na2CO3能够吸收CO2（2分） （2）耗尽其中的氧气（2分） （3）NaOH 、Na2CO3、Na3PO4（NaPO3）（每个1分，共3分） （4） （2分） （V1 V2）/V1 （2分） （5）偏小（2分） （6）测量读数时，各装置中液面不在同一水平面上，压强差会造成体积的误差；未考虑导管中残存气体对测定结果的影响；极少量的氧气、氮气溶解（其他合理解答也可，答出一点即可，2分）（16分）（1）C9H14Cl2O4（3分） （2）(ClCH2)2C(CH2OH)2 （3分） （3）取代；氧化（2分） （4）（2分） （5）C(CHO)4+8Ag(NH3)2OHC(COONH4)4+8Ag+12NH3+4H2O（3分） （6）8（3分）w.w.w.k.&s.5*u.c.#om（共15分） （1）氮（2分） 原子晶体（2分） O=C=O（2分） （2） （2分） B的氢化物分子间存在氢键，致使其熔点反常升高（2分） （3）Si3N4（2分） （4）一定有CO32，S2O32 一定不存在，SO32 和SO42 至少有一种（3分）（14分）(1)(NH4)2CO3，N2，Cl2 （各2分，共6分）(2)CO2OHHCO3；2Cl2HO2OHHCl（各2分，共4分）(3)N23H32NH3；3Cl22NH36HCl