2014年高考化学 备考最新各地模拟试题重组测试13(解析版).doc

2014年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试13（解析版）1（2014眉山一诊）化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的常用材料主要是SiO2B我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应DSO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2（2014南开中学月考）下列方程式书写正确的是（ ） A醋酸和氨水恰好完全中和：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO+NH4+H2O B氢溴酸溶于水中：HBrH+Br CNa2CO3溶液中：CO32+2H2OH2CO3+2OH D在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)：H=285.8kJ/mol3（2014海淀一模）H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) I2(g) 2HI(g) H=a kJmol1已知： H HI IHHIIc kJmol1键断裂b kJmol1键断裂 （a、b、c均大于零）下列说法不正确的是A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量C断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ4（2014福建政和周宁联考）下列叙述正确的是 A标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有01NA个氧原子 B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2、Fe2、Cl、NO3D从C（石墨）=C（金刚石）；H+19 kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定 5（2014陕西宝鸡金台二检）关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气6（2014肇庆期末）右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）A离子半径：BZ元素形成的氧化物都是共价化合物C气态氢化物稳定性：D三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强考点：本题考查的是元素周期表、元素化合物的推断、元素周期律的应用。7(2014北京房山期末)Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和 Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，不正确的是（ ）A该反应中氧化剂是Cl2B根据该反应可判断还原性：S2O32- ClC上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子DSO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂8(2014洛阳一模)（12分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答： （1）X氢化物的电子式是_。 （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是_. （3）YAgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如右图所示。 该电池的负极反应式是_。 （4）Z和W比较，非金属性较弱的是_（填元素符号），下列不能验证这一结论的是_（填序号）。 a元素在地壳中的含量 b最高价氧化物对应水化物的酸性 c断开氢化物中1 mol HZ或HW键所需的能量 dZ与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性9（2014海淀一模）（14分）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：已知：. .试回答下列问题：（1） D的分子式为 ； F分子中含氧官能团的名称为 、 。（2）原料A的结构简式为 ；原料B发生反应所需的条件为 。（3）反应、所属的反应类型分别为 、 。（4）反应、的化学方程式分别为_； _。（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种，写出其中任意一种的结构简式 。苯环上有三个取代基；能与NaHCO3溶液发生反应；能发生银镜反应。【解析】试题分析：根据对苯二甲酸和D的结构简式可知C为HOOCCOOCH3，B发生消去反应，生成E，E与H2发生加成反应。（1）根据D的结构简式可得分子式为：C9H7O3Cl；根据F的结构简式可知：F含有羰基和酯基。（2）根据A的分子式为C8H8，A被酸性高锰酸钾氧化可得对苯二甲酸，所以A的结构简式为：；反应为羟基的消去反应，所以反应条件是： 浓H2SO4、加热。考点：本题考查有机合成的分析、分子式和官能团的判断、反应类型的判断、同分异构体的判断、化学方程式的书写。 10 （2014福建政和周宁联考）（14分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得NN键键能为167kJmol1， NO2中氮氧键的平均键能为466 kJmol1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJmol1。（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式： （2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC CA、C两点气体的颜色：A深，C浅D由状态B到状态A，可以用加热的方法（3）在100时，将0.40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.050n20.0800.080在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为 n3 n4（填“”、“”或“=”），该反应的平衡常数K的值为 ，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_molL1。11.(2014温州十校期末)(14分)草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解氧化水解循环进行制取草酸。aaaaaa请跟据以上信息回答下列问题：（1）图示的氧化水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称 。（2）图示的氧化水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为 ，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是 。（3）在图示中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是 。A在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤B在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物C为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。D.为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。（4）要测定草酸晶体（H2C2O42H2O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O），取25.00mL草酸溶液的仪器是 。在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是： 。A润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗B移液管取草酸溶液时，需将尖嘴