高二化学期中考试试题.doc

精选12. 如图所示，H1393.5kJmol1，H2395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是（）A石墨和金刚石的转化是物理变化BC(s、石墨)=C(s、金刚石)H1.9kJmol1C金刚石的稳定性强于石墨D断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少【答案】B9. 下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变B图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c(OH)大小：aO，且 a=2D图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况答案选C。4NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A一定条件下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，可生成NA个Cl2分子B已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，当有3NA个电子转移时，H变为46.2 kJmol1C1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NAD由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个解析：选D。例设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA12 g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环数为0.5NA1 mol羟基与1 mol氢氧根离子中所含电子数均为9NA标准状况下，5.6 L SO3中含有的分子数为0.25NA25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出OH的数目为0.01NA0.1 molL1 Na2CO3溶液中含有的CO数小于0.1NA1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAABC D【解析】假设全部是NO2，则46 g NO2中含有原子的物质的量为3 mol，假设全部是N2O4，则46 g N2O4中含有原子的物质的量为3 mol，则46 g混合气体中含有原子的物质的量为3 mol，正确；每个环上有6个原子，每个原子被3个环共有，平均每个环拥有2个原子，12 g石墨烯中含有1 mol碳原子，所以六元环的个数为0.5NA，正确；1 mol羟基与1 mol氢氧根离子中所含电子数分别为9NA和10NA，错误；标准状况下，SO3不是气体，错误；根据水的离子积计算，c(OH)1.0102(molL1)，因此由水电离出的n(OH)1.0 L1.0102molL10.01 mol，正确；溶液中CO水解，因此CO的物质的量浓度小于0.1 molL1，且题中没有指明溶液的体积，故无法计算CO的数目，错误；2Na2O22H2O=4NaOHO2，1 mol Na2O2参加反应，转移电子数为NA，错误。【答案】B12常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11105B当时，若两溶液同时升高温度，则减小C相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD溶液中水的电离程度：acb【答案】A1【2015新课标卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V， pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大【答案】D1下列有关环境问题、节能减排的说法不正确的是(D)A减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的数值B安全、合理使用核能有利于降低碳排放C采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理12. 下列叙述或数据正确的是（）A用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗C用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低D用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL【答案】C13下列叙述正确的是()A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7【答案】C4下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha,2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD已知P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定解析：选A。醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，含40.0 g即1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ，故A正确；氢气的燃烧热是指1 mol H2完全燃烧生成液态水时所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，故氢气的燃烧热大于241.8 kJmol1，故B错误；碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，又因为该反应的焓变是负值，所以ab，C错误；红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误。1在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g） 2XY（g） H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2B图中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C图中，t时间是增大了压强D图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲【答案】D6对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是()解析：该反应达平衡后，增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，A、B项错误；温度越高，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，C项错误；温度升高，平衡正向移动，反应物A的百分含量减小，D项正确。答案：D1下列关于热化学反应的描述，正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热为H57.3kJmol1，H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则反应2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：中和热是指在一定条件下，强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸和碱的元数无关，A错误；加热是化学反应的条件，与反应是放热或吸热无关，C错误；燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，气态水不如液态水稳定，D错误。答案：B1在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)2B(g) 2C(g)；H”或“(2)5 Lmol1向右b增大CO的物质的量浓度或增大压强或降低温度28（14）研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。请回答下列问题：（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=196.6 kJmol12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=113.0 kJmol1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=_。（2）在一定条件下氨气可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1mol CO2，反应经5 min后达到平衡，测得容器中水蒸气为0.6 mol，则平均反应速率v(CO2)=_mol/(Lmin)。尿素的合成过程分两步进行：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)第一步反应在11.1 Mpa、160 的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低。因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于_（填“第一步”或“第二步”）。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_（填字母）。av正(NH3)=2v逆(CO2)b密闭容器中氨气的体积分数不变 c密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 d密闭容器中混合气体的密度不变 （3）在一定条件下焦炭可以还原NO2，反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，3 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和N2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“”“”或“=”）。A、B、C三点中NO2的转化率最小的是 （填“A”“B”或“C”）点。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（1）41.8 kJmol1（2 分）（2）0.06（2 分） 第二步（1 分） bc（2 分）（3）=（1 分） B（2 分） 5MPa（2 分）28（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H58 kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H41 kJ/mol回答下列问题： （1）已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键HHCOC OHOCHE/（kJmol-1）4363431076465x则x_。（2）若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。曲线I、对应的平衡常数大小关系为KI_K(填“”或“”或“”)；一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是_。a容器中压强不变 b甲醇和水蒸气的体积比保持不变cv正（H2）3v逆（CH3OH） d2个CO断裂的同时有6个HH断裂若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_，该温度下的平衡常数为_；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a缩小反应容器的容积 b使用合适的催化剂c充入He d按原比例再充入CO2和H228（14 分）（1）413（2 分）（2）（1 分）ac（2 分）0.06mol/(Lmin)（2 分） 450（2 分） ad（2 分）27（14分）乙醇是重要的有机化工原料。工业上可由乙烯气相直接水合法制得，反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。回答下列问题：（1）已知：共价键CHCCC=CCOHO键能/kJmol-1413347611358467则C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) H = kJmol-1。（2）在恒温、恒容的密闭体系中按物质的量之比为1:1加入C2H4、H2O(g)，起始时容器内气体总压强为7.0 MPa，平衡时总压强为6.3 MPa。平衡时C2H4的转化率为 。该条件下平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。若上述反应在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是_（填选项序号）。（3）气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290，压强6.9 MPa，n(H2O)：n(C2H4)=0.6：1，乙烯的转化率为5%。其反应机理经历4个步骤：a乙烯分子与水分子扩散到固体载体表面吸附的磷酸液膜上，并逐渐溶解；bC2H4+H3O+C2H5+(正碳离子)+H2O （慢）cC2H5+H2OC2H7O+ (正氧离子) （快）dC2H7O+H2OC2H5OH+ H3O+ （快）决定乙烯水合快慢的步骤是 。理论上增加n(H2O)：n(C2H4)比可以提高乙烯转化率，但实际上n(H2O)：n(C2H4)=0.6：1