2020高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第3节 第1课时 化学平衡及其影响因素作业（含解析）新人教版选修4.doc

第1课时化学平衡及其影响因素1下列各组两个反应互为可逆反应的是()2H2O22H2O与2H2O2H2O2H2SO4(浓)2HBr=2H2OBr2SO2与Br2SO22H2O=2HBrH2SO42NO2N2O4与N2O42NO22SO2O22SO3与2SO32SO2O2A B C D答案C解析可逆反应必须是在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应，中的反应条件不同，中H2SO4的浓度不同，性质不同。可逆反应的特点(1)向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存。两个化学反应构成了一个对立的统一体。(2)符号“”两边的物质互为反应物、生成物。(3)在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中还有H2O、SO2和H2SO3等分子。(4)无论一种物质投入量有多大，其他反应物都不能完全反应。2在一密闭容器中进行反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若起初充入的N2、H2、NH3的物质的量分别为01 mol、04 mol和02 mol，则充分反应后，各物质的物质的量可能为()An(N2)02 molBn(NH3)04 molCn(H2)06 molDn(N2)015 mol，同时n(NH3)015 mol答案C解析可逆反应的特点是充分反应后，反应物不能进行完全，所以N2(g)3H2(g)2NH3(g)，充分反应后各物质的物质的量可能的范围为：0n(N2)02 mol,01 moln(H2)07 mol,0n(NH3)04 mol，故A、B项错误，C项正确；而D项当n(N2)015 mol时，n(NH3)02 mol01 mol01 mol，故D项错。3在一定条件下，将03 mol CO2和02 mol H2通入2 L密闭容器中，进行反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的是()A反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小B随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐增大C达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0 molL1D该反应建立平衡过程中vt(时间)图像为答案A解析由于该反应从逆反应开始进行，故反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小，A项正确；随着反应的进行，生成物浓度逐渐减小，逆反应速率逐渐减小，反应物浓度逐渐增大，正反应速率逐渐增大，B项不正确；该反应不能进行彻底，故平衡时CO2的浓度不可能是0 molL1，C项不正确；该反应建立平衡的过程中，逆反应速率大于正反应速率，且逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，达到平衡时正、逆反应速率相等，D项不正确。化学平衡的特征(1)等：同一物质的正、逆反应速率相等(不同物质不一定相等)。(2)动：动态平衡v正v逆0。(3)定：各组分含量保持一定。(4)变：外界条件改变，平衡状态发生改变。4对于可逆反应2SO2O22SO3在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O原子()A只存在于O2中B只存在于SO3和O2中C只存在于SO2和O2中D存在于SO2、SO3和O2中答案D解析SO2和O2反应生成了SO3，SO3又分解生成SO2，故平衡混合物中含18O的分子有SO2、O2、SO3。可逆反应中反应物和生成物共存。5对于恒容密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s)pZ(g)Hv逆的点是()Aa点 Bb点Cc点 Dd点答案C解析此坐标的纵轴表示的是NO的平衡转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO，即v(正)v(逆)(反应向正反应方向进行)。8可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)答案C解析从速率判断是否是平衡状态，必须从两方面入手，一看是否体现“双向”进行，A只表示“正向”反应的关系；二看是否满足“计量数”关系，合成氨为，显然B、D不符，综上所述，选择C。9可逆反应：2NO2(g2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D全部答案A解析表明同一物质的生成速率与消耗速率相等，可说明该反应已达到平衡状态；NO、O2均为反应的生成物，不能说明反应是否达到平衡状态；无论反应达到平衡与否，化学反应速率之比都等于相应物质的化学计量数之比；有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，可以说明反应已达到平衡状态；体积固定、反应前后气体的质量不变，故密度始终不变；反应前后气体分子数不相等，压强不变，表明各物质的含量均不再发生变化，可以说明该反应已达到平衡状态；由于反应前后气体的质量不变，则气体的平均相对分子质量不变，说明气体中各物质的物质的量不变，可以说明反应已达到平衡状态。可逆反应达到平衡状态的标志(1)正反应速率与逆反应速率相等，v正v逆。对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。10如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 molL1的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。已知：2NO2N2O4H0。(1)A瓶中气体颜色_，理由是_。(2)B瓶中气体颜色_，理由是_。在水溶液中，橙红色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2OH2O2CrO2H把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_，溶液颜色将_。答案(1)变深甲中NaOH溶解放热，中和反应也放热，甲中溶液及A中气体温度升高，平衡2NO2N2O4向左移动，NO2的浓度增大，颜色加深(2)变浅NH4NO3溶解吸热，乙中溶液及B中气体温度降低，使平衡2NO2N2O4向右移动，NO2的浓度减小，颜色变浅(1)黄加入NaOH溶液，使c(H)减小，平衡右移，c(CrO)增大，c(Cr2O)减小(2)橙红加入过量稀硫酸，使平衡左移，c(Cr2O)增大，c(CrO)减小(3)向右移动逐渐变为无色解析依据勒夏特列原理：由于NO2为红棕色，N2O4为无色，(1)甲烧杯中发生中和反应，温度升高，平衡逆向进行，故颜色加深；(2)乙烧杯中加入NH4NO3，NH4NO3溶于水吸热，温度降低，平衡正向进行c(NO2)降低，颜色变浅。(1)加入NaOH，由于发生反应HOH=H2O，使c(H)减小，平衡向右进行，c(CrO)增大，溶液变为黄色。(3)加入Ba(NO3)2溶液，由于生成BaCrO4沉淀，使平衡向右进行，直到变成硝酸盐，溶液变为无色。化学平衡移动原理外界条件对化学平衡的影响可概括为“勒夏特列原理”：如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，化学平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。(1)对原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时，化学平衡向吸热反应的方向移动；增加反