2015北京高三各区一模化学实验.docx

8能根据实验要求，做到：（1）设计、评价或改进实验方案（2）采取适当的方法控制实验条件（3）描述实验现象和收集有关数据（4）分析现象和处理数据并得出合理结论（5）识别或绘制典型的实验仪器装置图III门头沟9下列实验操作能达到预期实验目的的是选项实验目的实验操作A检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4取少量溶液于试管, 加入几滴0.1 mol/L KMnO4溶液B证明Al(OH)3是两性氢氧化物取Al(OH)3于试管A、B,分别滴加氨水与盐酸C使蛋白质能变性向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生沉淀D除去Na2CO3中的NaCl溶解，加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤11用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是ABCD装置Na2CO3Na2SiO3 稀盐酸实验结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢证明温度对化学平衡的影响验证铁钉发生吸氧腐蚀可证明非金属性ClCSi东城10. 利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是 图 图 图 图A. 图装置可验证酸性：H2CO3H2SiO3B. 图装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3C. 图装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D. 图装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出11.关于下图所示实验的说法不正确的是A反应过程中产生的气泡是CO2B丙中液体可产生“丁达尔效应” C若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(Cl-)不发生变化D若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同通州11用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置有机层水层石灰石稀盐酸弹簧夹有孔塑料板 COOH222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222NaHCO3溶液Cl2目的蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层制取少量CO2气体除去Cl2中含有的少量HCl延庆11利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是溶液固体溶液实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：CSiB浓盐酸MnO2Na2S氧化性：Cl2SC盐酸CaCO3C6H5ONa酸性：碳酸苯酚D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应房山11利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论ANaCl溶液电石酸性KMnO4乙炔具有还原性B浓硝酸Na2CO3苯酚钠溶液酸性：硝酸碳酸苯酚C浓盐酸KMnO4FeBr2氧化性：Cl2 Br2D浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性丰台10利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S C SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2D浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性顺义11用下图所示装置进行实验，实验现象对应的结论正确的是ab实验现象结论A铜丝稀硝酸c中收集到大量无色气体稀硝酸与铜反应生成NO2B木条18.4 mol/L浓硫酸木条变黑浓硫酸具有酸性C铁钉饱和食盐水部分水进入导管铁钉发生吸氧腐蚀D铝片浓硝酸无明显现象铝与浓硝酸不反应石景山11用右图所示装置检验对应气体时，不能达到目的的是（ ）生成的气体试剂X试剂YA电石与水反应制取的乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液B木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳饱和NaHCO3溶液澄清石灰水CCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯水KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170制取的乙烯NaOH溶液Br2的CCl4溶液西城8用下列装置完成相关实验，不合理的是a b c dA用a制备并收集氨气 B用b制备并检验乙炔C用c蒸馏海水得到淡水 D用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5朝阳9.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是 实验步骤 实验用品A步骤1：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的 I- D步骤4：检验碘元素 朝阳12 .下列 对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是 实验目的试剂（或条件）A温度对Na2S2O3 与 H2SO4 反应速率的影响热水浴 冷水浴B用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子乙醇 煤油C用酸化的 AgNO3 溶液检验自来水中Cl-能否蒸馏除去自来水 蒸馏水D用溴水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响苯 甲苯海淀10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去） 中的反应中的现象结论AMnO2与浓盐酸加热KI淀粉溶液很快变蓝Cl2有氧化性BCu与浓硫酸加热溴水褪色SO2有漂白性CNa2CO3与醋酸溶液苯酚钠溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚D电石与饱和食盐水酸性高锰酸钾溶液褪色乙炔有还原性海淀28. （15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。（1）甲同学首先进行了实验1。实验1实验步骤实验现象取2 mL 1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。溶液呈棕黄色。向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。溶液不显红色。写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。加入KSCN溶液的目的是 。甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。实验2实验步骤实验现象取2 mL 0.1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴。溶液呈棕黄色。向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。溶液显红色。继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。本实验改用0.1 molL-1 KI溶液的目的是 。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因： 。（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2I I3。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3。 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。实验3实验步骤实验现象取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。 取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。实验3的结论是 。甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2I I3的存在。请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中 。两支试管中的现象分别为 。朝阳28. （15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究。 （1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是 。 （2）调节pH，实验记录如下： 实验pH现 象 a10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 b6 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 c2 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X 查阅资料得知： Ag2SO3 ：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3 溶液 Ag2O ：棕黑色，不溶于水,能和酸反应 推测a中白色沉淀为 Ag2SO3 ，离子方程式是 。 推测a中白色沉淀为Ag2SO4 ，推测的依据是 。 （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3 溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4 ，实验方法是：另取Ag2SO4 固体置于_溶液中，未溶解。 （4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下： .向X中滴加稀盐酸，无明显变化 .向X中加入过量浓HNO3 ，产生红棕色气体 .用BaNO32 、BaCl2 检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀 实验的目的是 。 根据上述现象，分析X的性质和元素组成是 。 中反应的化学方程式是 。 （5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下： 气体Y是 。 白色沉淀转化为X的化学方程式是 。西城28（15分）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20oC）AgCl：1.510-4 g Ag2SO4：0.796 g（1）甲同学的实验如下：序号操作现象实验将2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag 白色沉淀的化学式是 。 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是 。 （2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验。a按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小回到零点逆向偏移。 a中甲烧杯里的电极反应式是 。 中电压表指针逆向偏移后，银为 极（填“正”或“负”）。 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是 。（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象实验将2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中 银镜消失实验将2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验将2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失 实验 （填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是 。 用化学反应原理解释实验与的现象有所不同的原因： 。东城28.（15分）某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。（1）该同学在实验前，依据Fe2+的 性，填写了下表。实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2+NO+2H+ =Fe3+NO2+H2O依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红。该现象的结论是 。（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。.为与中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤中相同。铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ；装置乙的作用是 ；步骤的目的是 ；该实验可得出的结论是 。（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 。SO2Cl2Cl2SO2熔点/54.110172.4沸点/69.134.610性质遇水发生剧烈水解石景山28（15分）某学习小组依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如左图，有关信息如右表所示。（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为_。（2）B仪器的作用是_。（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择_。a冰水浴 b常温 c加热至69.1（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_。（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应。充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式。无色溶液W中的阴离子除含少量OH外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是_。反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg。计算SO2+ Cl2SO2Cl2反应中，SO2的转化率（用含X、Y的代数式表示）。资料：1. 氧化亚铜：化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质。氧化亚铜在1800时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜。氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂2. 葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成。丰台28（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。I. Cu2O的制取（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为 。（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要 。II. 检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。（3） 甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因 。（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是 。方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算m(Cu)m(O)，从而确定样品中是否含有氧化铜。（5）装置中所加的酸是（填化学式） ，装置e中碱石灰的作用是 。（6）点燃装置中酒精灯之前需进行的操作是 。（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是 。 顺义28.（15分）某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）。 实验操作和现象：操作现象打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热iA中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊；ii一段时间后，C中产生大量黄色沉淀。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾淀粉碘化钾试纸变蓝C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成查阅资料：aS2O32有较强的还原性 b酸性条件下S2O32迅速分解为S和SO2（1）A中发生反应的离子方程式是 。 （2）B中饱和NaCl溶液的作用是 。（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是 。（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是 。（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是 。（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是 。房山28.（15分）资料显示：a. Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。b. SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：回答问题：（1）仪器a的名称是 。（2）装置A中发生反应的化学方程式是 。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。B中最好盛装的液体是 。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_。（4）在装置C中生成Na2S2O3。完成反应方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 + 反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是 。结束反应后，取C中溶液，经_、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O35H2O。（5）完成对所得产品的检测的实验：推测操作和现象结论杂质中的正盐成分可能有：Na2SNa2CO3 Na2SO4取Wg产品配成稀溶液；向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0 molL1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL。产品杂质中：一定含有 ，可能含有 ，一定不含有 。操作发生的反应是：2S2OI2=S4O2I产品纯度： 。延庆28（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的抗氧化剂。某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：（1） 采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5析出，发生的化学反应方程式为：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。装置中产生气体的化学方程式为 。要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。（2）【查阅资料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 NaHSO3溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因 _； 证明该结论可采用的实验方法是 （填序号）。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72还原为Cr3+。写出该反应的离子方程式_。若处理Cr2O72浓度为110-3mol/L的工业废水1L，需用Na2S2O5固体 _mg。通州28（13分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 . AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：KSCN溶液 NaOH溶液 酸性KMnO4溶液 K3Fe(CN)6溶液。（1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入12滴 （填序号）溶液，振荡 存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+ . AgNO3的热稳定性 用下图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。AgNO3水NaOH溶液（2）装置B的作用是。（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其操作方法是。 （4）【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：Ag；Ag2O；Ag和Ag2O。 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：实验编号操 作现 象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为。 【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为。门头沟28. （16分）某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）： Na2SO3 BaCl2溶液 NaOH溶液 浓硫酸 弹 簧夹 A B C。空气50ml 0.001mol/lKMnO4溶液 N2 H2S溶液ED （1）装置A中反应的化学方程式是 。（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹。此操作的目的是 。（3）实验过程装置B中没有明显变化。实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀 （填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是 。 （4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有 性。 （5）装置D的作用是 。（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：是生成的Na2SO3水解；是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸实验步骤实验操作预期现象与结论1取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红2 （7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示） 。（2014年）11.用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验,有中现象，不能证实中反应发生的是 中实验 中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色28(15分) 用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理，记录如下（a、b、c代表电压值）：序号电压/V阳极现象检验阳极产物xa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2axb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2bx0无明显现象无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN溶液检测出Fe3+的现象是_（2）中, Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：_（3）由推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_性 (4) 中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证，电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物axc无明显现象有Cl2cxb无明显现象无Cl2NaCl溶液的浓度是_mol/L中检测Cl2的实验方法：_与相比，得出的结论（写出两点）：_ (2013北京28、15分 某学生对与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取漂粉精固体，加入水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的试纸先变蓝（约为12），后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）和制取漂粉精的化学方程式是 （2）试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 （3）向水中持续通入未观察到白雾推测现象的白雾由小液滴组成进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的溶液检验白雾产生白色沉淀实验a的目的是 由实验a、b不能判断白雾中含有，理由是 （4）现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成份和发生反应，通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀向沉淀加入稀无明显变化，取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀，则沉淀中含有的物质是 用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： 答案门头沟28.（16分）（1） Na2SO3 + H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H2O （2分）（2）排除装置中氧气对实验的干扰（2分） （3）BaSO3（2分）, Ba2+SO2+Cl2+2H2O= BaSO4+4H+2Cl-（2分）（4）氧化（1分）（5）吸收SO2尾气，防止污染空气（1分） （6）实验步骤实验操作预期现象与结论2然后加入足量的BaCl2溶液（2分）溶液中产生白色沉淀(1分)，最后若红色褪去，则说明正确；若红色不能褪去，则说明正确。(1分)（7）2.8/v （2分）通州28（共13分）操作现象结论溶液变(血)红色或紫红色褪去或产生蓝色沉淀（1）（2）安全瓶 （或防止倒吸）（3）用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2(4) b ， 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 ，85 （或0.85） 延庆28题（15分）（1）（2分）过滤 （1分） d （1分）（2） HSO3- H+SO32- HSO3-+H20 H2SO3+OH-电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性。（3分 电离1分，水解1分，结论1分）a、e （2分，见错没分，漏选1分） （2分） （3）2Cr2O72- + 3S2O52- + 10H+=4Cr3+ 6SO42- + 5H2O 或2Cr2O72- +6 HSO3-+ 10H+=4Cr3+ 6SO42- + 8H2O (2分)285 (2分)房山28.（15分）（1）分液漏斗（1分）（2）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O（2分）（3）c（2分）CO2观察B的气泡流速，旋转A分液漏斗活塞，通过控制硫酸流量而控制SO2流量（1分）（4） 4 SO2 + 2 Na2S + 1 Na2CO3 = 3 Na2S2O3 + 1 （2分）排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4（1分）蒸发（1分）（5）推测操作和现象结论 Na2SO3（1分）Na2SO3-（1分）Na2CO3 Na2S-（1分Na2SO4-(1分)(57/W)%-（1分）顺义28. (15 分）（1）MnO2 +4H+ +2Cl Mn2+ +Cl2 +2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰（2分）（3）S2O32 + 2H+=S + SO2 +H2O（2分）（4）把白雾通入Ba(NO3)2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2 生成（3分）（5）S2O32 +4Cl2 +5H2O=8Cl +2SO42- +10H+（3分）（6）氯气与水反应也能生成Cl，所以检验出溶液中有Cl也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3（3分）（其他合理答案也给分）丰台28（15分，未标分数的空每空2分，合理即给分）（1）（2）漏斗、玻璃棒（3）Cu2O + H2SO4 CuSO4 Cu + H2O（4）Cu2O样品的质量、反应后剩余固体(Cu)的质量 （5）H2SO4 （1分） 防止空气中的水进入d装置，m(H2O)测定不准确（6）打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，打开K2，关闭K1。（7）防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确。石景山28. （共15分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）（1）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2）冷凝SO2Cl2（或使挥发的产物SO2Cl2冷凝，意思对即可）（3）a（4）SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl （5） SO2Cl22H2OH2SO42HCl （该问3分，只要意思中答出先检验里SO42，即得一分，其它具体得分具体分析） 取少量W溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42（2分），过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl（1分）（6）东城28.（15分）（1）还原（2）Fe2+被硝酸氧化为Fe3+（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2+2H2O 使NO2转化为NO 排出乙右侧装置中残留的NO2