化学选修四第一章基础知识总结.doc

。第一章 化学反应与能量一、绪言1、能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞叫做有效碰撞2、发生有效碰撞的条件：（1）发生碰撞的分子必须有足够高的能量即活化分子（2）分子发生碰撞时必须有合理的取向也就是说，只有活化分子间以取向正确的碰撞才是有效碰撞，才能引起化学变化3、活化能是高出反应物分子平均能量的部分4、物质的结构决定了物质的性质；物质的性质决定了活化能的大小；活化能的大小决定了活化分子的多少；活化分子的多少决定了有效碰撞次数；有效碰撞次数决定了化学反应速率二、焓变-反应热 1、在一定的温度下，一个反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。符号：rH，单位：kJ/mol。2、焓是与物质内能有关的物理量3、H= E(生成物总能量) E(反应物总能量)H=E(反应物化学键断裂吸收的总能量) E(生成物化学键形成释放的总能量)4、当H为“”即H0时，为吸热反应5、体系是指所要研究的物质，环境是指体系以外的其他部分三、热化学方程式1、书写热化学方程式的要点:（1）要注明温度和压强（250C ，101kPa时不注明） （2）需注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq） 。（3）热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，当化学计量数不同时，其rH 也不同，但单位始终为 kJ/mol （4）需注明rH 的“+”与“-”，正逆反应的H绝对值相等，符号相反。 （5）rH的数值与反应方程式中系数对应成比例。（6）热化学方程式中一律用“=”注意：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。同一物质的气态能量高于液态高于固态。四、中和热1、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1 mol H2O时放出的热量称为中和热2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) H=57.3kJ/mol注意：（1）强酸与强碱的稀溶液反应，它们的中和热是相同的，均为57.3 kJ/mol（2）弱酸与弱碱在水溶液中会发生电离吸热，所以它们的中和热小于57.3 kJ/mol（3）浓的强酸强碱在睡溶液中会稀释放热，所以它们的中和热会大于57.3 kJ/mol（4）中和热的大小与酸碱的用量无关3、中和热的测定实验（1）仪器：大烧杯(500mL)、小烧杯(100 mL)、泡沫塑料或纸条、塑料板或硬纸板（两个孔）、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒(50 mL)两个（2）药品：0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液（3）误差分析如果大烧杯上没有盖硬纸板，所求中和热会偏小用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，所求中和热会偏小用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，所求中和热会偏小实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行实验，所求中和热不变反应有沉淀生成会放热，所求中和热会偏大如果实验过程中没有清洗温度计就测下一个溶液，则测得的中和热会偏小五、燃烧热1、概念：25 ，在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。单位: kJ/mol2、相关元素对应的稳定化合物C生成CO2（g）； S生成SO2（g）；H生成H2O（l）；NH3生成N2（g）和H2O（l）六、盖斯定律1、不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。七、判断放热反应和吸热反应的方法总结1、放热反应（1）反应物的总能量大于生成物的总能量（2）反应物的总键能小于生成物的总键能（3）H0或H为“”（4）所有的燃烧反应 酸碱中和反应 绝大多数的化合反应 活泼金属跟水或酸反应 铝热反应注意：浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解是放热过程，不是化学反应2、吸热反应（1）反应物的总能量小于生成物的总能量（2）反应物的总键能大于生成物的总键能（3）H0或H为“+”（4）绝大多数分解反应 Ba(OH)2与NH4Cl的反应 以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应注意：铵盐溶解是一个吸热过程，不是吸热反应八、特别提醒1、所有化学反应都伴随着能量的变化2、物质能量高，键能小，放热或吸热少。且能量越低越稳定3、化学中计算反应热，