2018衡水名师原创化学专题卷：专题四《氧化还原反应》.doc

2018衡水名师原创化学专题卷 专题四氧化还原反应考点08氧化还原反应的概念与判断 1-12考点09 氧化性、还原性的强弱对比13考点10 氧化还原反应方程式的配平14-25 综合26-29 考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：Al-27 Na-23 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 I-127第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1. 2017年甘肃省平凉市静宁一中高考化学二模试卷 考点08易已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+，则下列说法正确的是（）A该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5C该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 molD4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子2.【来源】河北省廊坊市2016届高三上学期期末考试 考点08 易下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）A三氯化铁作净水剂 B硅胶作干燥剂C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂3.【来源】山西省孝义市九校2017届高三上学期教学质量监测（三模） 考点08 中难次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是（ ）AH3PO2中磷元素的化合价为+1BH3PO2的电离方程式为H3PO2H+H2PO2CH3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4DNaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐4.【来源】湖南省怀化市2017届高三上学期期中质量检测化学试题考点08 易实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。下列关于该反应的说法中不正确的是 （ ） A该反应产物除N2外还有NaCl和H2O BNaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂C每生成2.24L标况下N2转移0.6mol电子D氧化产物和还原产物均为N25.【来源】天津市五区县2017届高三上学期期末考试 考点08 易工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是（ ）A溶液的pH：B整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用C溶液转化为溶液发生反应的离子方程式为4H+4Fe2+O24Fe3+2H2OD向溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色6.【来源】江苏省南京市、盐城市2017届高三第一次模拟考试 考点08 中难K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2。下列说法正确的是（ ）A氧化性：K2FeO4O2BK2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂CK2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料D常温常压下，该反应每生成22.4L O2，转移电子的数目为46.021023个7.【来源】江苏省南通市普通高中2016届高三化学模拟试卷（必修） 考点08 易在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO+2NO24CO2+N2。下列有关该反应的说法中正确的是（）ANO2被还原 BCO是氧化剂 CCO发生还原反应 DNO2失去电子8.【来源】北京市平谷区2016届高考化学一模试卷 考点08 易下列过程不涉及氧化还原反应的是（） A火法炼铜 B中和滴定 C酿酒 D制银镜9.【来源】山西省孝义市九校2017届高三上学期教学质量监测（三模） 考点08 中难下列关于物质性质的表述正确的是（ ）A向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出现血红色B用NH4HCO3固体以及其他固体药品能制得纯净的NH3C将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的漂白性D加热条件下，过量的Fe与浓硫酸反应只生成SO2一种气体10.【来源】湖南省株洲市2017届高三上学期教学质量检测（一）化学试题考点08 中难向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是（ ）A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+SO2I2B在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，每转移2mole-会生成2molCuI沉淀11.【来源】湖南省长沙市2017届高三上学期统考（期末） 考点08 中难已知反应： Cl2+2KBr=2KCl+Br2KClO3+ 6HCl =3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）A上述三个反应都是置换反应 B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应 C氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3KClO3Cl2Br2D反应中1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5 mol 12.【来源】河北省邢台市2016届高三上学期期末联考 考点08 易下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是（ ）A冰和水之间的相互转化是化学变化 B溶于水能导电的化合物一定是电解质C碱性氧化物一定是金属氧化物 D有单质生成的反应一定是氧化还原反应 13.【来源】山东省潍坊中学2017届高三上学期第一次月考化学试题 考点09 中难已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4+Fe2+=Fe3+ Ce3+，Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是 （ ）ASn2+和Ce3+ BSn2+和Fe2+ CCe3+和Sn2+ DFe2+和Ce3+14.【来源】江西省赣州市2016年高考考前冲刺30天训练（二） 考点10 中难一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（）A5：3 B5：4 C1：1 D3：515.【来源】湖南省怀化市2017届高三上学期期中质量检测 考点10 中难将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) （ ） 16.【来源】安徽蚌埠二中、合肥八中、铜陵一中、芜湖一中四校2017届高三10月联考 考点10 中难次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是（ ）A用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2+4H+BH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4DH3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+ H2PO2-17.【来源】安徽省蚌埠二中、合肥八中、铜陵一中、芜湖一中四校2017届高三10月联考化学试题 考点10 中难工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H24Na”生产金属钠，己知铁的熔点1535、沸点3000。下列有关说法正确的是（ ）A增大铁的量可以使反应速率加快B将生成的气体在空气中冷却可获得钠C每生成1molH2，转移的电子数约为46.021023D该反应条件下铁的金属性比钠强 18.【来源】江西省2016年高考理综化学预测题 中难工业上，可用硫酸铈Ce(SO4)2溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO3H2O4Ce(SO4)22Ce2(SO4)3HNO3HNO22H2SO4下列说法正确的是（ ）A在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12B在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种C若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大D在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子19.【来源】广东省湛江市2016届高考化学模拟试卷（二）考点10 中难LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6常见的供氢原理如下面两个方程式所示：2LiAlH42LiH+2Al+3H2，LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2下列说法正确的是（）A若反应中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成B氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2OLiOH+H2C生成等质量的氢气，反应、转移电子数之比为4：3DLiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物20.【来源】安徽省合肥市2016届高三第一次教学质量检查化学试题 考点10 中难对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是（ ）A该反应中，有三种元素化合价发生改变B该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2C1. 5molBrF3参加反应，有4mole一转移D1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol21.【来源】贵州省凯里市第一中学、贵阳一中2017届高三上学期适应性月考（一）理综化学试题 考点10 中难向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是（ ）A. 滴加KI溶液时，当有2molI参加反应，则生成1mol白色沉淀B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性C. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物D. 上述实验条件下，物质的还原性：Cu+ISO222.【来源】广东省肇庆市2016届高三上学期期末化学试卷考点10 中难汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2，下列说法错误的是（）Ax=5 B每生成16 mol N2转移10 mol电子CN2既是氧化产物又是还原产物 D反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：1523.【来源】安徽省蚌埠二中、合肥八中、铜陵一中、芜湖一中四校2017届高三10月联考化学试题考点10 中难氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2+cCl2+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是（ ）A由电子转移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6cB若氯酸分解所得混合气体，在相同状态下密度是氢气的25.75倍，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2+Cl2+3HClO4+H2OC由非金属性ClS，可推知酸性HClO4H2SO4D若化学计量数a=3，b=2，则该反应转移电子数为10e-24.【来源】2016年高考真题理综化学（北京卷）考点10 中难K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色25.【来源】山东省潍坊中学2017届高三上学期第一次月考化学试题 考点10 中难已知不同条件下，磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO411P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列叙述正确的是（ ）A反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5B反应中，Cu3P既是氧化产物又是还原产物C反应中，当有5mol CuSO4发生反应时，共转移电子10molD反应中CuSO4做氧化剂，反应中CuSO4作还原剂二、综合题26.【来源】安徽省“江南十校”2016届高三3月联考理科综合化学试题 考点10 中难（9分）硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：（1）写出反应的化学方程式 。（2）反应中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数 ；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2CO3为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应 。（3）为检验反应得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有 。（4）根据合成流程，可以循环利用的是 。（5）(NH4)2SO3 溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式 。27.【来源】安徽省皖智“1号卷”A10联盟2016届高三下学期开学联考 考点10 中难（14分）氯及其化合物有广泛用途。（1）二氧化氯是一种新型的消毒剂。实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制得，产物除ClO2外，还有Cl2，KCl等，写出该反应的化学方程式 。若生成11.2L氯气（标准状况），转移电子数为 。（2）ICl，ICl3的化学性质与卤素相似，被称为卤素互化物。用海带等海产品提取碘单质时常混有ICl，可加入KI后，再加热升华提纯碘，写出该反应的化学方程式 。三氯化碘常以二聚体的I2Cl6形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的式量分别为198和269，则其电离方程式为 。（3）向盛有一定量的溴化亚铁溶液和四氯化碳溶液的试管中持续通入氯气，反应完毕后，震荡、静置、分层，发现有机层呈红棕色，经检验生成了BrCl。可能发生如下反应：2Br+Cl2=2Cl+Br2 Br2+Cl2=2BrCl 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl按通入氯气，发生先后反应的顺序为 （填序号）。（4）在氯化溴溶液中滴加氯化亚铁溶液，红棕色溶液变成浅黄色溶液。该反应的离子方程式为 。（5）已知Ksp(AgBr)=5.01013，Ksp(AgI)=8.51017，现向含Br、I浓度均为0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/L的AgNO3溶液。当I沉淀完全时，溶液中Br浓度为 mol/L。28.【来源】江苏省南京市、盐城市2017届高三第一次模拟考试化学试题 考点10 中难（12分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是 。（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示： 加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为 。酸浸时，通入O2的目的是 。当酸浸温度超过100时，铁浸取率反而减小，其原因是 。（3）滤渣的主要成分为 。（填化学式）（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为 。29.【来源】浙江省嘉兴市2016届高考化学二模试卷 考点10 中难(15分)某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料。将3.20g甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H2（已折算成标准状况）；已知甲分子内各原子均达到稳定结构。工业上用尿素CO（NH2）2投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质（1）写出甲的分子式 。（2）适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，写出该反应的离子反应方程式： 。（3）工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁（Fe3O4），以减慢锅炉内壁的锈蚀，其化学方程式为 。（4）已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O。甲与新制Cu（OH）2之间能发生反应，从氧化还原反应的角度说明其合理性 。甲与新制Cu（OH）2充分反应，有红色固体乙生成，写出乙的成分 （写出所有可能），请设计实验方案检验乙的成分 。答案1.B【考点】氧化还原反应【分析】由4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+，可知Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由1价升高为0，由1价降低为2价，该反应中转移电子数为6e，以此来解答【解答】解：A过氧化钠中O元素的化合价由1价升高为0，由1价降低为2价，所以过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；BFe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则还原剂是FeSO4、Na2O2，氧化剂是Na2O2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（41）：（4+1）=3：5，故B正确；C由反应及元素的化合价变化可知，生成4molFe（OH）3时转移6 mol电子，所以由4 mol Fe2+还原的Na2O2是2mol，故C错误；D有4molNa2O2完全反应时转移6 mol电子，故D错误；故选B。2.D试题分析：A三氯化铁作净水剂是利用铁离子水解生成的氢氧化铁的吸附作用，故A错误；B硅胶作干燥剂利用吸水性，故B错误；C漂粉精作消毒剂，利用次氯酸的氧化作用，故C错误；D铁粉与氧气反应，铁为还原剂，铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用铁的还原作用，故D正确；故选D。3.D试题分析：AH3PO2中磷元素的化合价为+1，故A正确；BH3PO2是一元弱酸，电离方程式为H3PO2H+H2PO2，故B正确；C该反应中，硝酸银是氧化剂，H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，设产物中P元素的化合价为x，根据化合价升降守恒，4(1-0)=1(x-1)，解得x=5，氧化产物为H3PO4，故C正确；DNaH2PO2为正盐，故D错误；故选D。4.C试题分析：发生的反应是：NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O，A根据反应方程式，产物是N2、NaCl、H2O，故A正确；BNaNO2中N的化合价由3价0价，化合价降低，作氧化剂，NH4Cl中N的化合价由3价0价，化合价升高，作还原剂，故B正确；C根据反应方程式，生成1molN2，转移电子3mol，则生成0.1molN2转移电子0.3mol，故C错误；D根据反应方程式，N2既是氧化产物又是还原产物，故D正确；故选C。5.A试题分析：A反应过程中溶液的体积不变，溶液为Fe2(SO4)3溶液，由于三价铁离子水解显酸性，溶液为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性，溶液的pH：，故A错误；B根据流程图分析，溶液硫酸铁溶液可以循环使用，故B正确；C溶液中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故C正确；D尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3+2H2O+SO2=2Fe2+SO42-+4H+，溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶液不会变为血红色，若Fe3+有剩余，则变为血红色，故D正确；故选A。6.B试题分析：A氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：K2FeO4O2，A错误；BK2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂，B正确；CK2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的正极材料，C错误；D常温常压下，该反应每生成22.4L O2，转移电子的数目不一定为46.021023个，因为不是处于标准状况下，D错误；故选B。7.A试题分析：4CO+2NO24CO2+N2中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念解答。ANO2中N元素的化合价降低，被还原，故A正确；BC元素的化合价升高，CO为还原剂，故B错误；CC元素的化合价升高，CO为还原剂，发生氧化反应，故C错误；DNO2中N元素的化合价降低，得电子，故D错误；故选A。8.B试题分析：含元素的化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答。A火法炼铜，Cu元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A错误；B中和滴定为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B正确；C淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳，而酿酒中粮食发酵，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C错误；D制银镜，Ag元素的化合价降低，C元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D错误；故选B。9.B试题分析：AFeI2溶液中滴加少量溴水首先氧化碘离子生成碘单质，因此溶液不出现血红色，故A错误；BNH4HCO3固体受热分解生成氨气、二氧化碳和水，用碱石灰干燥，可以制得纯净的NH3，故B正确；C将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的还原性，故C错误；D反应到一定程度后变成稀硫酸，能够反应放出氢气，故D错误；故选B。10.D试题分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；A2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2SO2，所以氧化性Cu2+I2SO2，故A错误；B反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知，SO2被氧化，氧化产物为H2SO4，故B错误；C向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误；DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，故D正确；故选D。11.C12.C试题分析：A冰和水之间的相互转化是物质状态的转化，没有新的物质生成，因此发生的是物理变化，故A错误；B溶于水能导电的化合物若是物质本身电离产生自由移动的离子，则该物质一定是电解质，若该物质不能电离产生自由移动的离子，则是非电解质，故B错误；C碱性氧化物都是金属氧化物，故C正确；D有单质生成的反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，如3O22O3，故D错误；故选C。13.A【名师点睛】本题考查还原性强弱的判断。明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示(要熟记)：还原性强弱的判断规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性。14.D试题分析：该反应中N元素化合价由3价、+5价变为0价，则氮气既是氧化产物也是还原产物，转移电子个数是15，根据转移电子守恒知，生成的氮气中有的是氧化产物，有的是还原产物，所以还原产物与氧化产物的质量之比为：=3：5，故选D15.A试题分析：H2SO3的还原性强于HBr，因此发生反应的先后顺序是H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，H2SO3是中强酸，H2SO4和HCl都是强酸，因此c(H)增大，2HBrCl2=2HClBr2，氢离子浓度不变；故选A。16.D试题分析：A阳极应该是酸根离子放电，A错误；B次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH= H2PO2+H2O，B错误；C次磷酸（H3PO2）具有较强的还原性，将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2被氧化为H3PO4，C错误；D次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H+H2PO2，D正确，答案选D。17.C18.B试题分析：ANO是还原剂，硫酸铈是氧化剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为21，故A错误；BCe2(SO4)3为还原产物，HNO2、HNO3是氧化产物，故B正确；C反应后溶液的酸性增强，pH减小，故C错误；D没有限制“标准状况”，不能计算转移电子数目，故D错误；故选B。19.B试题分析：A项，氢气所处温度和压强不确定，不一定是标准状况，所以无法计算铝的质量，故A错误；B项，氢化锂具有强还原性，与水发生归中反应生成氢气，故B正确；C项，反应中生成3 mol氢气时，转移6 mol电子，反应中生成4 mol氢气时，转移4 mol电子，生成等量氢气时转移电子数之比为2:1，故C错误; D项，LiAlH4由Li、AlH4构成，它是离子化合物，故D错误点拨：本题考查化合物的分类、氧化还原反应原理及简单计算等，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。20.D试题分析：考查氧化还原反应基本概念和相关计算。A在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF的反应中，发生化合价变化的元素有Br、O元素，而F、H元素的化合价没有发生变化，故在该反应中，只有两种元素化合价发生改变，故A错误；B在该反应中，Br元素的化合价由反应前BrF3中的+3价变为反应后Br2中的0价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂为BrF3，而Br2是还原产物；Br元素的化合价由反应前BrF3中的+3价变为反应后HBrO3中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，BrF3是还原剂，HBrO3是氧化产物；O元素的化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，所以H2O是还原剂，O2是氧化产物，即该反应的氧化产物有HBrO3、O2，故B错误；C 根据方程式可知：每有3mol BrF3发生反应，有6mol电子转移，则若有1.5molBrF3参加反应，有3mole-转移，故C错误；D 5molH2O参加反应只有2molH2O作还原剂，2molH2O只还原了4/3molBrF3，所以1.5molH2O参加反应，0.6molH2O作还原剂只还原0.4molBrF3，故D正确；故选D。21.A【名师点睛】在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，被还原为还原产物；还原剂失去电子，被氧化为氧化产物。氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等。物质的氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂；还原性：还原剂还原产物；还原剂氧化剂；化学反应类型与电子转移、元素化合价升降的关系是：升失氧、降得还；可以用单线桥法和双线桥法表示电子转移。单线桥法是表示不同元素的原子的电子转移情况，箭头从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中获得电子的元素，在桥上只注明电子转移的数目；而双线桥法则表示同一元素在反应前后的化合价升降、电子得失情况，箭头从反应物中某一元素指向生成物中同一元素，在桥上不仅要注明电子转移的数目，还要注明“得”“ 失”字样。对于氧化还原反应的计算，可根据物质反应时的物质的量的关系进行。22.D【分析】由质量守恒可知x=5，则方程式为10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，反应中只有N元素的化合价变化，由N元素的化合价降低可知，2molKNO3反应转移电子为2mol（50）=10mol，以此来解答。试题分析：A由质量守恒可知x=5，故A正确；B由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol（50）=10mol，即每生成16 mol N2转移10 mol电子，故B正确；C只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为15：1，故D错误；故选D。23.A24.D试题分析：A在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A正确；B中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故B正确；C是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故C正确；D若向溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D错误；故选D。25.C试题分析：2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为+5价，Cu元素化合价由+2价变为0价；11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为-3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有11molP参加氧化还原反应，则有的P被氧化，其余的P被还原。A反应中，氧化剂是CuSO4，还原剂是P，的物质的量之比为5:2，故A错误；B在反应（2）中，P元素化合价由0价变为-3价、+5价，所以P既是氧化剂又是还原剂，Cu3P是还原产物，故B错误；C在反应（2）中，15molCuSO4转移30mol电子，则当有5mol CuSO4发生反应时，共转移10mol电子，故C正确；D反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，CuSO4做氧化剂，反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价，CuSO4作氧化剂，故D错误；故选C。26. （共9分）（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2（2分）（2）8NA （1分） CO+CO32-2e-=2CO2（2分）（3）稀盐酸 BaCl2溶液（1分）（4）CaCO3（1分）（5）2NO2+4SO32-=N2+4SO42-（2分）试题分析：（1）碳酸钙与空气中的氧气、废气中的SO2反应生成CaSO4并释放出CO2，方程式为2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2；（2）反应中，钙元素由CaSO4中+6价转化为CaS中-2价，每生成1mol硫化钙理论上转移8mol电子，因此转移电子数为8NA；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2CO3为电解质，设计原料电池，在该燃料电池中，CO在负极上失去发生氧化反应，生成CO2，电极反应式为CO+CO32-2e-=2CO2；（3）反应中的产品若变质，则有硫酸根生成，因此检验是否被氧化变质，只需要检验硫酸根的存在，方法是：先加入过量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明产品已变质；若无白色沉淀产生，证明产品未变质，因此需要的化学试剂为稀盐酸和BaCl2溶液；（4）根据合成流程图可知，可以循环利用的产品是CaCO3；（5）二氧化氮与亚硫酸铵反应生成氮气与硫酸铵，离子方程式为2NO2+4SO32-=N2+4SO42-。27（共14分）（1）2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O （2分） 6.021023（2分）（2）KI+ICl KCl+I2 （2分） I2Cl6ICl2+ICl4（2分）（3）（2分）（4）2Fe2+BrCl=2Fe3+Br+Cl（2分）（5）0.059（2分）28. （共12分）（1）减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率（2分）（2） Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（2分） 将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3（2分）温度超过100明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低（2分）（3）C和SiO2（2分） （4）6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O（2分）试题分析：（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率。（2）加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。酸浸时产生亚铁离子，因此通入O2的目的是将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3。由于温度超过100明显加快了Fe3+水解反