集体备课物质的分类.doc

【教总18】 2.1物质的分类（第一课时）主备人：赵多银 审核人：白俊杰【学习目标】 感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用，了解“交叉分类”和“树状分类”两种常用的具体分类方法。【要点梳理】要点一、简单分类法 1分类法的涵义：分类是根据对象的共同点和差异性，将对象区分为不同的种类，并且形成有一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法。它也是研究和学习化学物质及其变化的一种常用的科学方法。2分类的方法：分类根据不同的标准，可以有不同的分类方法。交叉分类法和树状分类法是两种常用的、具体的分类方法。要点诠释：分类中要注意的问题（1）.确定分类的标准（2）.认识事物时往往需要采用多种分类方法（如“交叉分类”法），以弥补单一分类法的不足，提供关于事物的更多方面的信息。例如，利用交叉分类法，Na2CO3既可以是钠盐，也可以是碳酸盐。又如，以下四种酸的交叉分类见下图：（3）.对同类事物进行再分类，即采用“树状分类”法。要点二、化学物质的树状分类法要点诠释：物质的分类】1氧化物：（1）氧化物的分类从组成元素分：金属氧化物，如CuO、Al2O3；非金属氧化物，如CO、CO2；从性质上分：（2）注意： .非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、H2O属不成盐氧化物；. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7属酸性氧化物；. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，Mn2O7属金属氧化物；. 碱性氧化物一定是金属氧化物。 2酸：按酸是否含氧元素，可分为H2SO4按照上面的分类可以是二元酸、强酸、稳定性酸、难挥发性酸。3碱：按溶解性，可分为4盐按是否含有氧元素，可分为按酸碱中和反应程度，可分为Na2CO3属于含氧酸盐、正盐、钠盐、碳酸盐等。【教总19】 2.1物质的分类练习一、选择题：（每题只有1个选项符合题意）1下列关于酸、碱、盐中元素组成的说法正确的是（ ）A、酸、碱一定含氢，盐一定不含氧B、酸、碱、盐可以不含金属元素C、碱、盐可能含氧，酸一定含氧D、盐一定含金属元素，酸、碱一定含氧2.组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是（ ）A、NaHSO4 B、Cu2(OH)2CO3 C、Ca(H2PO4)2 D、NH4NO33.NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ）A、NaHSO4是盐 B、NaHSO4是酸C、NaHSO4是钠盐 D、NaHSO4是酸式盐4.只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（ ）A、H2O B、NH3 C、HNO3 D、NaH5下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是()A净化后的空气；氧化镁B水和冰混合；澄清石灰水C生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D氯化钾；液氧6分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是AK2CO3和K2O都属于盐 BKOH和Na2CO3都属于碱CH2SO4和HNO3都属于酸 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物7下列叙述正确的是A纯碱、烧碱均属碱BSiO2、SO2均属酸性氧化物C凡能电离出H的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属离子8在物质分类中，前者包括后者的是A氧化物、化合物B溶液、胶体C分散系、溶液D酸性氧化物、化合物9下列物质中，属于酸性氧化物的是AP2O5 BCaO CH2SO4 DCO10下列物质的分类合理的是A碱性氧化物：Na2O CaO Mn2O7 MgOB碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3C铵盐：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 NH3H2OD氧化物：CO2 NO SO2 H2O二、解答题： 1(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置。【教总20】物质的分类（第二课时）主备人：赵多银 审核人：白俊杰教学目标1了解分散系的含义和分类。2知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质。3能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别。教学重点、难点胶体的性质及应用、分散系的本质区别。要点三、分散系及其分类1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。要点诠释：按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下9种组合：分 散 质 分 散 剂 实 例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟、灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 硫酸铜溶液、油漆 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固 固 有色玻璃、合金 2溶液、胶体和浊液三种分散系的比较 不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。现将三种分散系的比较列于下表中。分散系溶液胶体浊液分散系粒子的直径1 nm1 nm100 nm100 nm分散质粒子分子或离子许多小分子集合体或单个高分子分子集合体或离子集合体性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定介稳性不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能是否有丁达尔效应无有无实例食盐水、碘酒肥皂水、牛奶泥水要点诠释：当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中分散质粒子小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在1nm100nm之间。因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。要点四、胶体及其性质1、定义：分散质粒子大小在1nm100nm之间的分散系称为胶体。我们把这些分散质粒子称为胶体粒子。胶体具有一些不同于溶液和浊液的特性：2、胶体的分类： 分散剂是液体液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分 分散剂是气体气溶胶。如雾、云、烟 分散剂是固体固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。（2）按分散质的粒子分 粒子胶体胶粒是许多“分子”的集合体。如Fe(OH)3胶体。 分子胶体胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。3、Fe(OH)3胶体的制备和精制：（1）Fe(OH)3胶体的制备：向烧杯中煮沸的蒸馏水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，就得到Fe(OH)3胶体。FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体)+3HCl使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体。（2）胶体的提纯与精制渗析：利用半透膜将溶液和胶体分离的操作。 渗析是利用溶质粒子能通过半透膜而胶体粒子不能通过半透膜进行溶液和胶体的分离。但渗析过程是可逆的，要达到分离目的应反复进行渗析或在流水中进行渗析。4、胶体的性质： （1）丁达尔效应：一束光通过胶体时会产生一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。丁达尔效应是区分溶液和胶体的物理方法。 （2）布朗运动：是指悬浮在液体或气体中的微粒做不停的、无秩序的运动。胶体的粒子在胶体中不停地做无规则运动，这使胶体不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来，这是胶体具有介稳性的原因之一。（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下定向移动。电泳现象证明了胶体粒子带有电荷。胶体粒子带有电荷是因为胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。这是胶体具有介稳性的主要原因。要点诠释：胶体粒子带电规律不同胶体粒子吸附不同电荷，所带电性也有所不同。金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体吸附阴离子而带有负电荷；淀粉胶粒不带电。（4）胶体的聚沉： 要使胶体粒子转变为悬浮粒子，就要破坏胶体的介稳性，中和胶体粒子的电性是常用的方法之一。向胶体里加入少量电解质溶液，电解质电离出的阳离子或阴离子中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。 要点诠释：使胶体聚沉的方法加入可溶性电解质加入的电解质在分散剂中电离，产生与胶体颗粒带有相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷，消除了胶体粒子之间的相互斥力，从而凝聚成大的颗粒而沉淀。如江河入海口的三角洲就是江河水中的胶体粒子遇到海水，胶体粒子所带电荷被海水中的电解质中和而聚沉下来，日积月累逐渐形成的。加入与原胶体粒子带有相反电荷的另一种胶体原因和相同。不同墨水中的胶体粒子所带电荷不同，如果混用容易沉淀变质；方法和都是中和胶体粒子的电性，破坏了胶体的介稳性而使胶体粒子转变为悬浮粒子而发生聚沉，这在实际中也得到应用，如用石膏使豆浆变成豆腐，用明矾净水等。有时候则需要避免胶体发生聚沉，如不同墨水中的胶体粒子所带电荷不同，混用容易形成沉淀，所以墨水不能混用。加热加热可以加快胶体粒子的运动速率，增大胶体粒子的碰撞机会而使胶体发生凝聚。久置在放置过程中，胶体粒子由于相互碰撞而逐渐凝聚。如果聚沉后的胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这就是凝胶。【教总21】 物质的分类练习主备人：赵多银 审核人：白俊杰1下列叙述中，正确的是( )A直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体 B电泳现象可证明胶体属溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D胶体粒子很小，可以透过半透膜2下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是( )A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液3将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，下列对该分散系及分散质颗粒的叙述中，不正确的是( )A该分散系能产生丁达尔效应 B该分散质颗粒能透过滤纸C该分散质属于溶液 D该分散质颗粒能发生布朗运动6.能区分胶体和溶液的方法是（ ）A.静置，有沉淀现象的是胶体B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液7.下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是（ ）AFe(OH)3胶体粒子在电场作用下将向阳极运动BFe(OH)3胶体与硅酸胶体混合，将产生聚沉现象CFe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应8关于NaOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是ANaOH和Fe(OH)3都属于碱B两者均为有色不透明的分散系C两者分散质的直径都介于109107m之间D一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带【教总22】物质的分类（第三课时）主备人：赵多银 审核人：白俊杰要点五、各类物质间的相互关系一无机反应规律酸碱盐氧化物之间的相互关系如下图所示：物质的分类】要点诠释：既要掌握其所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性。例如，酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是所有的酸和金属反应都产生H2；金属氧化物不都是碱性氧化物（如Mn2O7是酸性氧化物）；碱性氧化物不都能与水反应生成相应的碱，如Fe2O3与H2O不反应。（一）金属的性质：1、与非金属的反应，可得无氧酸盐或金属氧化物。 2、与酸反应（1）金属活动表H前面的金属与酸发生置换反应生成盐和H2（2）金属与HNO3、浓H2SO4不发生置换反应3、与盐溶液反应（1）在金属活动顺序表中，排在前面的金属将后面的金属从盐溶液中置换出来。例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）K、Na、Ca等非常活泼的金属与盐溶液不直接发生置换反应，其反应比较复杂。（二）非金属的性质1、与金属反应2、与非金属反应3、与氢气反应 4、与H2O的反应 C+H2O（气）CO+H2 （三）碱性氧化物的性质1、与H2O反应： 碱性氧化物（易溶）+H2O碱（易溶）例如：K2O+H2O=2KOH CaO+H2O=Ca(OH)22、与酸性氧化物反应：碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐例如：Na2O+SO3=Na2SO4 3、与酸反应：碱性氧化物+酸含氧酸盐+水；例如CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O（四）酸性氧化物发生的反应1、与水反应：酸性氧化物+水酸 例如：SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4；注意：SiO2难溶于水，不与水反应2、与碱性氧化物反应：碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐3、与碱反应：酸性氧化物+碱盐+水；例如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O注意：难溶性的碱与酸性氧化物不反应（五）碱的性质1、与酸性氧化物反应：碱+酸性氧化物盐+水2、与酸反应： 碱+酸 盐+水3、与盐反应：强碱+弱碱盐弱碱+强碱盐 即强碱制弱碱例如：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl；KOH+NH4Cl=NH3H2O+KCl，若反应物是浓溶液或加热时，则NH3H2O分解生成NH3+H2O4、难溶性碱的不稳定性：难溶性碱受热易分解， 难溶性碱碱性氧化物+水 例如：Cu(OH)2 CuO+H2O ； 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O强碱稳定，受热难分解（六）酸的性质1、与金属反应（见前述）2、与碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物含氧酸盐+水；例如：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O3、与碱反应：碱+酸 盐+水4、与盐反应： 强酸+弱酸盐弱酸+强酸盐 ，即强酸制弱酸；例如：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 （七）盐的性质1、与金属反应（见前述）2、与碱反应（见前述）3、与酸反应（见前述）4、与盐反应： 盐+盐生成两种新盐； 生成物要有沉淀例如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl； BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl【教总23】 物质的分类练习主备人：赵多银 审核人：白俊杰1.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是()A稳定的液体 B透明的液体 C混合物 D化合物答案：C2将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是()A粉笔灰 B冰块 C食盐 D色拉油答案：C3下列各选项中，后者不属于前者的是()A酸、硫酸 B碳酸盐、Na2CO3 C化合物、氧化物 D钾盐、KOH答案：D4(双选题)下列说法正确的是()A. 纯碱不是碱 B石灰石不是盐C干冰不是冰 D硝酸不是酸解析：纯碱是Na2CO3，属于盐类；干冰是固态的二氧化碳，不是冰；故A、C两项均正确。答案：AC5下列说法正确的是()A可用丁达尔现象区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物解析：胶体具有丁达尔现象，利用此性质可以鉴别胶体和溶液，A项正确；生石灰与水混合时发生化合反应属于化学变化，B项错误；O3是单质，C项错误；CuSO45H2O是一种纯净物，D项错误。答案：A6按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，然后选择下列合适的物质填在横线上。O2CuH2SO4Ba(NO3)2KNO3CO2空气含镁60%的MgO单质：_；化合物：_；混合物：_。答案：O2、CuH2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、CO2、含镁60%的MgO空气7已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，带不同电荷的胶体相互混合时，则发生聚沉现象。据此回答下列问题：将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是()A2 molL1H2SO4溶液B2 molL1NaOH溶液C2 molL1MgSO4溶液D硅酸溶胶答案：A8某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液，硫酸镁溶液，硅酸胶体，氢氧化铁胶体，不会发生聚沉现象的是()A B C D答案：B9某学校课