2013年小高考化学模拟.doc

2013年扬州市普通高中学业水平测试（必修科目）模拟试卷（二）化 学201303注意事项：1本试卷包含单项选择题（123题，共23题69分）、非选择题（2426题，共3题31分）共两部分。 考试时间75分钟。2答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。3选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Na:23 Mn:55 Ca:40一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1生活中的“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为 A元素 B分子 C单质 D氧化物2大量汽车尾气也会引起酸雨。下列汽车尾气中能引起酸雨的是AN2 BCO CNO2 DCO23塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于A单质 B氧化物 C盐 D有机物4下列物质的水溶液不能导电的是A KOH BNaHCO3 CHCl D CH3CH2OH5在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A分馏石油获得汽油、煤油和柴油 B干馏煤获得焦炉煤气、煤焦油和焦炭C以煤、石油和天然气为原料生产合成材料 D从海水中提取溴6下列叙述错误的是 A可用铝制容器盛装稀硫酸 BNa2O2可用作供氧剂CFe2O3常用于制造红色油漆和涂料 DSi可用于制造太阳能电池7下列化学用语正确的是 AS原子的结构示意图： B氯化钠的电子式： C乙醇的结构式： D硫酸的电离方程式：H2SO4H2+ + SO42- 8下列有关3He和4He的叙述中正确的是A3He比4He少1个质子 B3He和4He互为同位素C3He和4He是同一种核素 D3He和4He的中子数相同9植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法中错误的是A乙醇是一种可再生能源 B粮食作物是制乙醇的重要原料C乙醇能与金属钠反应 D乙醇只能在实验室内作燃料10互为同分异构体的一组物质是 A乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） B 1H和2H C氧气（O2）与臭氧（O3） D甲烷和乙烷11下列反应中，SO2作还原剂的是 ASO2+NaOH NaHSO3 BSO2+H2O2H2SO4CSO2+2H2S3S+2H2O D2Mg + 3SO2 S + 2MgSO312下列措施能减慢化学反应速率的是A将煤块粉碎后燃烧B将食物贮藏在冰箱中C用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气13用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A2.3 g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.1NA B标准状况下，4.48 L水中含有H2O分子的数目为0.2NA C0.3 mol 氯气中含有Cl原子的数目为0.3NA D0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Cl离子的数目为0.4NA14下列离子方程式书写正确的是A氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH= Cl + ClO + H2OB氢氧化铝与稀硫酸反应：OH + H+ H2O C铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H+=2Fe3+3H2D氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O= Al(OH)33NH 15下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A盐酸与烧碱反应 B铁丝与氯气反应C氧化钙和水反应 D碳酸钙分解反应16下列实验操作或方法中，正确的是17我国高速铁路技术世界领先。高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是AFe2O3是还原剂 BAl被还原CFe2O3发生还原反应 D反应中转移3个电子 18下列实验方法或实验叙述正确的是A将pH试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pHB某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有SO42- C过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁D从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂19下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25)12%有B水浴加热(50)4%无C水浴加热( 50)12%有D室温(25)4%无20铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。下列说法中错误的是A该装置可实现化学能向电能的转化BAl是负极C电池工作时AgO得到电子DNaOH没有参加电池反应21.对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A ；取代反应BCH2CH2 Br2 CH2BrCH2Br；加成反应 C2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应DCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应22短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是AZ元素最高价为+6价B元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强C化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同D 原子半径的大小顺序：r(X )r(Y) r(Z) r(W) 23硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2（N2O4已折算成NO2）被NaOH溶液吸收的主要反应如下：2NO2 + 2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。将标准状况下NO和NO2混合气体a L通入足量NaOH溶液中，结果无气体残余。下列说法不正确的是 A实际参加反应的NaOH的物质的量是a/22.4 molB混合气体中NO2体积一定大于（或等于）NO体积C溶液中NaNO3物质的量一定小于（或等于）NaNO2物质的量D若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3:1，则混合气体中NO与NO2的体积比为3:1二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分A化学与生活（1）（6分）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 、 。淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式） 。区别淀粉溶液与NaCl溶液，下列方法中可行的是 （填序号）A、分别滴加碘水 B、分别滴加硝酸银与稀硝酸的混合溶液 C、分别用激光笔照射（2）（5分）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料不需要使用石灰石的是 。我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：纤维编号灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味则羊毛、棉花的编号分别为_（3）（4分）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。（）每100 g含有营养成分糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌7.6 g7.8 g7.4 g18 mg201 mg18.2 mg30.8 mg8.1 mg用表格中的物质填空：燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是_；每克营养物质氧化时放出能量最多的是_；人体必需的微量元素是_。“服用维生素C，可使食物中的Fe3+变为Fe2+”，则维生素C在这一反应中作_剂。B有机化学基础（1）（3分）有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、 B： 、 C：CH3COOH写出化合物A、C中官能团的名称 、_；3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 （写名称）；3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是 （写名称）；（2）（5分）根据下面的反应路线及所给信息填空。 A的化学式是 。的反应类型是 ，的反应类型是 。反应的化学方程式是 。（3）（6分）某有机物X由C、H、O三种元素组成，15 g X完全燃烧可生成22 g CO2和9 g H2O。该有机物的最简式是 。若符合该最简式X物质可能不止一种，则它们之间的关系是 （填字母）。a一定相互为同分异构体 b等质量时完全燃烧消耗氧气的量相同c等物质的量时完全燃烧消耗氧量相同若X与碳酸钠溶液反应放出气体，则X与乙醇反应的化学方程式为： 。若X是具有水果香味的液体，能发生水解反应，其结构简式为： 。若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为 。25（6分）下图中AG均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色。ABBCDEF+G澄清石灰水白色沉淀请回答以下问题：A的元素在元素周期表中位于 ，C的化学式是_。写出D与E反应转化为F和B的化学方程式_。在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F。此反应的离子方程式 。26（10分）过碳酸钠（aNa2CO3bH2O2）是一种新型氧系漂白剂，它集洗涤、消毒、供氧（有活性氧存在）于一体，无毒无味，漂白性能温和，无环境污染，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：H2O2溶液反应容器aNa2CO3bH2O2Na2CO3溶液稳定剂结晶、抽滤、干燥已知：（1）H2O2在催化剂或受热条件下易分解；（2）2MnO45H2O26H =2 Mn28H2O5O2试回答下列问题：（1）在上述流程中，向反应前的H2O2溶液中加入稳定剂的作用是 。（2）洗涤抽滤时，洗涤剂选用异丙醇而不选用水，原因是 。（3）实验的关键因素之一是控制反应温度。已知温度对产物影响的实验数据如下：温度活性氧百分含量产率（%）51013.9485.41101514.0285.78152015.0588.38202514.4683.01根据上表数据，你认为反应的最佳温度应选择的范围是 。（4）准确称取一定质量的该过碳酸钠样品配制成溶液，分为两等份。一份中滴加0.2000 molL-1KMnO4溶液(已酸化)至恰好完全反应，消耗KMnO4溶液30.00 mL；另一份中滴加0.2000 molL-1 BaCl2溶液50.00 mL恰好使碳酸根离子沉淀完全（仅考虑Ba2+与CO32-的反应）。请计算并确定该产品的化学式。2013年扬州市普通高中学业水平测试（必修科目）模拟试卷（二）化学第I卷（69分）选择题（每题3分）题号12345678答案ACDDAACB题号910111213141516答案DABBADDB题号17181920212223答案CCCDCBD第II卷（31分）（一）化学与生活 24（15分）（1）（6分）MgCO3+2H+=Mg2+ + CO2+H2O（2分）、Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O（2分） C6H12O6 （1分） ABC（1分）（2）（5分）无机非金属材料（1分）、陶瓷（2分）、（2分）（3）（4分） 蛋白质、油脂、锌 还原剂（二）有机化学基础24（15分）（1）（4分） 碳碳双键、羧基 （2分）乙烯 乙酸（2）（5分） C6 H12 、取代反应、消去反应 （2分）（3）（6分）CH2O b CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分） CH3COOC2H5 C6H12O625（6分）（1）第二周期 第A（1分）、CO2（1分）（2）3