2007-2012氧化还原反应高考试题汇编WORD版.doc

2Cu(OH)2 得 34x+68y-16y=39.2-27.2， 备战 2013 高考化学 6 年高考母题精解精析专题专题 04 氧化还原反应 【2012 高考】 （2012广东）10下列应用不涉及氧化还原反应的是 ANa2O2 用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH) 2 制备 NH3 （2012四川）13.向 27.2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全 反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2，在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是 ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 21B硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/LC产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48L DCu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2mol【答案】：B【解析】：设 Cu 和 Cu2O 的物质的量分别为 xmol、ymol，根据题意，则有 64x+144y=27.2 由 Cu Cu(OH)2 Cu2O解得 x=0.2y=0.1 Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 0.20.1=21，A 正确；硝酸的物质的量为硝酸铜中 NaOH 和 NO 的物质的量之和，1.0mol +（0.2 mol2+0.1 mol2）/3=1.2 mol，硝酸的物 质的量浓度为 1.2 mol /0.5L =2.4 mol/L，B 不正确；产生的 NO 在标准状况下的体积为 22.4L/ mol（ 0.2 mol2+0.1 mol2）/3=4.48L，C 正确；Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 1.0mol-0.2 mol2-0.1 mol22=0.2mol，D 正确。 【考点定位】本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算。 （2012安徽）7科学家近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： 储氢 NaHCO3+H2释氢HCOONa+H2O 下列有关说法正确的是A储氢、释氢过程均无能量变化BNaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C储氢过程中，NaHCO3 被氧化 D释氢过程中，每消耗 0.1molH2O 放出 2.24L 的 H2 （2012天津）2下列单质或化合物性质的描述正确的是 ANaHSO4 水溶液显中性 BSiO2 与酸、碱均不反应 CNO2 溶于水时发生氧化还原反应 DFe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3 （2012海南）6将 0.195g 锌粉加入到 20.0mL 的 0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应， 则还原产物可能是 AM BM2+ CM3+ DMO2+ 【答案】：B 【解析】：根据我们所学的氧化还原反应，在反应中一定存在得失电子守恒。设反应后 X 元素的化合价为 x，参加反应的 MO2+的物质的量为 0.002mol，参加反应的锌的物质的量为 0.003mol，故存在：(5-x)0.002=0.0032，解得 x=2，故选 B。 【考点定位】此题以氧化还原知识为载体，考查了化学计算知识。 （2012全国新课标卷）7.下列说法正确的是 A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使湿润的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C.某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I-D.某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+ （2012上海）15下图所示验证氯气性质的徼型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤 纸。向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项实验现象解释或结论Aa 处变蓝，b 处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc 处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De 处变红色还原性：Fe2Cl【答案】D 【解析】A 项，由实验现象不能说明氧化性：Br2I2；B 项，由实验现象还可以说明氯气与 水生成了漂白性物质；C 项，氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象。 【考点定位】本题考查氯气的性质。 （2012上海）20火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是 ASO2 既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS2 仅作还原剂，硫元素被氧化 C每生成 1molCu2S，有 4mol 硫被氧化 D每转移 l2 mol 电子，有 02mo!硫被氧化 （2012上海）22PbO2 是褐色固体，受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物，+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2；现将 l mol PbO2 加热分解得到 O2，向剩余固体中加入足量的浓盐 酸得到 Cl2，O2 和 Cl2 的物质的量之比为 3：2。则剩余固体的组成及物质的量比是 A1：1 混合的 Pb3O4、PbOB1：2 混合的 PbO2、Pb3O4C1：4：l 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO DPbO2、Pb3O4、PbO 【答案】AD 【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒可知 PbO2 生成 O2 时，生成 O2 与生成的2 价 Pb(用 PbO 表示)的关系为：O2 2PbO，氧化还原反应中得失电子守恒可知由剩余固 体与浓盐酸反应时，其中反应物中的4 价 Pb(用 PbO2 表示)与生成物 Cl2 的关系为：PbO2 Cl2。由上述两个关系式及题目已知信息 O2 和 Cl2 的物质的量之比为 3:2 可知剩余固体中， PbO：PbO2=6:2=3:1。Pb3O4 可以看做 2PbOPbO2，故选将四个选项中的 Pb3O4 换算为 2PbOPbO2 时，选项 A、D 中的 PbO：PbO2=3:1，选项 B 中的 PbO：PbO2=4:3，选项 C 中的 PbO：PbO2=7:5。 【考点定位】本题考查铅的化合物的性质，考查氧化还原反应规律的应用。 （2012上海）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通 过与浓 HNO3 或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。完成下列填空： 27Se 和浓 HNO3 反应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2 的物质的量之比为 1：1， 写出 Se 和浓 HNO3 的反应方程式_。 答案： 解析： 28已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是_。 29回收得到的 SeO2 的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2+ KI+ HNO3 Se+ I2+ KNO3+ H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。 30实验中，准确称量 SeO2 样品 0.1500g，消耗了 0.2000 mol/L 的 Na2S2O3 溶液 25.00 mL， 所测定的样品中 SeO2 的质量分数为_。 【答案】 27Se2HNO3(浓)H2SeO3NONO2 28H2SO4(浓)SeO2SO2 294HNO3Se2I24KNO32H2O B处理废水中 Cr2O72 的物质量为nx【解析】由铬元素守恒知废水中 Cr2O72 的物质量为nx 【考点定位】本题主要考查氧化还原反应和有关的化学计算能力，意在考查考生对氧化还原 反应规律的理解与应用。 【2011 高考】 1.(2011全国 II 卷)某含铬 Cr2O72 废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中 铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到 n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程 中的实际损耗，下列叙述错误的是 A消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n(2-x)mol 2 mol C反应中发生转移的电子数为 3nx mol D在 FeOFeyCrxO3 中 3x=y 2 mo，反应中发生转移的电子数为 6nx2 mo 3nx mol。由得失电子守恒知 y3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n （1+y）moln(3x+1)mol，因此选项 A 是错误的。 【答案】A （2011上海卷）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原 剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用 不相同的是 A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【答案】CD （2011江苏卷）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是 A.25 ，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B.石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 （2011上海卷）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 根据题意完成下列填空： （1） As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体。若 As2S3 和 SnCl2 正好完全反应，As2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为。（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。（3） As2S3 和 HNO3 有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则 NO2 应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物 NO2 与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后 与过量的碳反应，所产生的 CO2 的量（选填编号）。a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d无法确定 【解析】（1）根据电子得失守恒知 1molAs2S3 作氧化剂得到 2mol 电子，而 1molSnCl2 作还 原剂失去 2mol 电子，所以二者的物质的量之比是 1：1；（2）H2S 是还原性气体可用碱液吸 收或硫酸铜溶液吸收；（3）As2S3 作还原剂，转移电子的个数是 2（53）+3（0+2）10。 NO2 属于还原产物，在正极生成（4）根据电子守恒可知生成 CO2 的量是 0.5mol4/40.5mol， 但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。 【答案】（1）1：1 （2）As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol 正极 （4）a 【2010 高考】 （2010 天津卷）5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用 F e C l 3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3 + Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O 2 与 H 2 O 反应制备 O 2 ：Na2O 2 + H 2 O 2N a + + 2O H + O 2 C将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2 O 2H + + Cl + ClO D用浓盐酸酸化的 K M n O 4 溶液与 H 2 O 2 反应，证明 H 2 O 2 具有还原性： 2MnO - + 6H + + 5H 2 O 2 2Mn2+ + 5O 2 + 8H 2 O 【解析】B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C 中的 HClO 是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但 KMnO4 的强氧化性 能将浓盐酸氧化，不能实现证明 H2O2 具有还原性的目的(还原性：HClH2O2，HCl 先反应)， D 错。 （2010江苏卷）8下列说法不验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选 【答案】A （2010广东卷）7能在溶液中大量共存的一组离子是 ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、MnO4-DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-【解析】A 中 Ag+和 PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B 中 H+和 HCO3-离子生成气体不共存， Fe3+和 I-因发生氧化还原反应不共存；D 中 Al3+和 CO32-因互促水解不共存。 【答案】C （2010安徽卷）7. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其 储氢原理可表示为 Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是 A.Li2NH 中 N 的化合价是1B.该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂C.Li和 H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【答案】B 【解析】A 选项中 Li2NH 中氮的化合价为-3;C 选项中 Li+半径小于 H；D 选项钢瓶储氢是 物理过程，而该方法为化学方法。 正确的是 A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应C (s) + CO 2 ( g ) = 2CO ( g ) 不能自发进行，则该反应的C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率3+2+2+D H 0 D相同条件下，溶液中Fe、Cu、Zn的氧化性依次减弱（2010广东卷）33.（16 分）某科研小组用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时，利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。 （1）请完成 SO2 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _ （2）反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为_ （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 Cl - 、OH -和 SO 2 - 请设计实 4 空气的 CO2 的影响） 提出合理假设 假设 1：只存在 SO32-；假设 2：既不存在 SO32-也不存在 ClO - ；假设 3：_ 实验 试剂：3moL L-1H2SO4、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试 液 实验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL L-1 H2SO4 至溶液呈酸性，然后将所得溶 液分置于 A、B 试管中 步骤 2： 步骤 3： 【解析】(1) NaOH 过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。 (2)S 元素的价态从+4+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为 Na2SO3。 (3)很明显，假设 3 两种离子都存在。 加入硫酸的试管，若存在 SO32-、ClO-，分别生成了 H2SO3 和 HClO；在 A 试管中滴加紫 色石蕊试液，若先变红后退色，证明有 ClO-，否则无；在 B 试管中滴加 0.01mol L-1KMnO4 溶液，若紫红色退去，证明有 SO32-，否则无。 【答案】 (1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) SO32-、ClO-都存在 实验步骤步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL L-1 H2SO4 至溶液呈酸性，然后将所得溶 液分置于 A、B 试管中步骤 2：在 A 试管中滴加紫色石蕊试液步骤 3：在 B 试管中滴加 0.01mol L-1KMnO4 溶液预期现象和结论若先变红后退色，证明有 ClO-，否则无若紫红色退去，证明有 SO32-，否则无 （2010安徽卷）（13 分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3 溶液可以 蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： 实验制备银镜，并与 Fe（NO3）3 溶液反应，发现银镜溶解。 （1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。a.边振荡盛有 2的 AgNO3 溶液的试管，边滴入 2的氨水。至初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入 2 mL 乙醛中 c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中，溶液的 pH 增大 提出假设 假设 1：Fe1具有氧化性，能氧化 Ag。 假设 2：Fe（NO3）3 溶液显酸性，在此酸性条件下 NO3 能氧化 Ag。 设计实验方案，验证假设 （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe3，验证了假设 1 成立。请写出 Fe3氧化 Ag 的离子方程式：。（3）乙同学设计实验验证假设 2，请帮他完成下表中内容（提示： NO - 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）思考与交流预期现象和结论若银镜消失，假设 2 成立。 若银镜不消失，假设 2 不成立。 （4）甲同学验证了假设 1 成立，若乙同学验证了假设 2 也成立。则丙同学由此得出结论： Fe（NO3）3 溶液中的 Fe3和 NO - 都氧化了 Ag。 你是否同意丙同学的结论，并简述理由：。【答案】（1）ade (2)Fe3+Ag= Fe2+Ag+ （3）将银镜在硝酸铜溶液中 （4）同意 4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag+3NO 【解析】本题第（1）小题是考查学生实验，后 2 小题具有较大的开放度。 （2010福建卷）24硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌， 菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO 等，生产工艺流程示 意如下： （1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_。 （2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： F e ( O H ) 2 +_+_=F e ( O H ) 3 +CI-(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是 Fe、O 和 H， 化学式量为 89，化学式是_。 （4）根据下表数据，调节“滤液 2”的 pH 时，理论上可选用的大区间为_。 M g ( O H ) 2Z n ( O H ) 2MgCO3CaCO3开始沉淀的 pH10464沉淀完全的 pH12480开始溶解的 pH1051269Ksp5610-6810-2810-（5）工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是_（选填序号）。a大理石粉b石灰乳c纯碱溶液d烧碱溶液（6）“滤液 4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于_。（4） PH =8.0 Zn ( OH )完全沉淀， PH =10.5开始溶解，而 Mg(OH )在 PH =10.4 的时2候开始沉淀，为了使 Zn ( OH )能完全析出不影响 Mg(OH )2，溶液的酸碱度控制在 228.0PH10.4范围（5）a 大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子 完全沉淀 （6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出（7）综合计算（不展开） 【答案】125 m 281 m 1 (1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。-(2)2 Fe ( OH )+ 1 ClO-+ 1 H O = 2 Fe ( OH )+ 1 Cl 322(3)FeO(OH)（或其他合理答案）(4)8.0PH10.4（或其他合理答案）（5）b 或(b 和 d);d（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）125m2（7）81 m 1（或其他合理答案） （2010浙江卷）25.（14 分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间， 安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受 伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定 该粉末仅 Na、Fe、N、O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶 物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取 13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下 的体积为 6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和 另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题： （1）甲的化学式为，丙的电子式为。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。A. KClB. KNO3C. Na2SD. CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水 合物）。解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为 Fe2O3Fe(OH)3 等,根据题意 只能是 Fe2O3。3、甲只有两种元素，且含 N，必含 Na。3、计算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g， 则 Na 的物质的量为：（13-8.4）/23=0.2mol，N 与 Na 的物质的量之比为：0.6:0.2=3:1，则化 合物甲为 Na3N。4、在高温下 Na 与 Fe2O3 反应的产物为 Na2O2 和 Fe。 题型的难点 1 是通过定性和定量两种方式确定物质的化学成分，其中 Na3N 又是学生很不熟 悉的。难点 2 是氧化还原方程式的书写与配平，及氧化还原原理的应用。难点 3 是实验设计， 通过定量来定性。但，题目设计与问题设计都在平时的练习与讨论中必然会涉及。比如实验 设计部分，在省市多次统考中均有有关碳酸盐与酸反应定量问题出现过，或反复练习过。但， 在简答的环境中也还是有难度的。解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时。 【答案】 （1）Na3N， (2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2 (3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠 （金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。 （4）从氧化性角度分析 KNO3、CuO 均可，但 KNO3 本身受热分解，产生氧气与氮气反应。 故选择 D. CuO。（5）实验目的：检验 Na2O2 在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检验 NaOH 和 Na2CO3 或 NaHCO3。实验设计一：实验原理：定量分析法。 步骤：1、称量混合固体的质量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体则无 NaHCO3，石灰水变浑浊则有 NaHCO3 无 NaOH，称量石灰水质量变化量 mg。3、加入过量 盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量 ng。4、通过 m 与 n 的计算获 得终结果。 实验设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不 产生二氧化碳则混合物只有 NaOH。2、开始产生二氧化碳前，与开始产生 二氧化碳直到大量消耗的盐酸的体积比为 1:1 则只有 Na2CO3。大于 1:1 则为 NaOH 与 Na2CO3 的混合物。小于 1:1 则为 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合 物。即比较图中 a,b 的大小。 （2010上海卷）24向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水， CCl4 层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅， 后变成无色。 完成下列填空： 1)写出并配平 CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1，不用填写)： 2)整个过程中的还原剂是。3)把 KI 换成 KBr，则 CCl4 层变为_色：继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、 HBrO3 氧化性由强到弱的顺序是。4)加碘盐中含碘量为 20mg50mgkg。制取加碘盐(含 KIO3 的食盐)1000kg，若庄 Kl 与 Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2L(标准状况，保留 2 位小数)。（2010江苏卷）18.（12 分）正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过( NH )2 Fe ( SO ) 、 H PO与 LiOH 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经 80真空干燥、44234高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将 ( NH) 2Fe ( SO )和 LiOH 溶液直接混合的原因是 。 442共沉淀反应的化学方程式为。高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO 4 的导电性能外，还能（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有 验方法回收钴、锂。22。LiCoO 2及少量 AI、Fe 等）可通过下列实 在上述溶解过程中， S O- 被氧化成 SO - ， LiCoO在溶解过程中反应的化学方程式 2342 为。Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至 290时已完全脱水，则 1000时，剩余固体的成分为。（填化学式）；在 350400范围内，剩余固体的成分为。（填化学式）。 【答案】 (1)Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案 均可） （NH4）2Fe（SO4） 2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O 与空气中 O2 反应，防止 LiFePO4 中的 Fe2+被氧化 （2） 8 LiCoO 2 + Na 2 S 2 O 3 + CoO Co O、 Co O11H 2 SO 4 = 4Li 2 SO 4+ 8CoS O 4 + Na 2 SO 4 + 11H 2 O 2334（2010四川卷）27(16 分) 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐 加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成 单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。 请回答下列问题： (1)碘是(填颜色)固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时 发生反应： 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾 溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。 电解时，阳极上发生反应的电极反应式 为；阴极上观察到的实验现象是。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有 I。 请设计一个检验电解液中是否有 I的实验方案，并按要求填写下 表。 要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸： 实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下： 步骤的操作名称是，步骤的操作名称是。步骤洗涤晶体的目的是 。 【答案】（1）紫黑色 升华 -（2）2I-2e- = I2(或I+6OH-6e- = IO3+3H2O)有气泡产生（3）实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸如果不变蓝，说明无 I - 。（如果化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。变蓝，说明有 I - 。）（4）冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质 （1）氨催化氧化的化学方程式为_ （2）加热玻璃管 2 一段时间后，挤压 1 中打气球鼓入空气，观察到 2 中物质呈红热状态； 停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”） （3）为保证在装置 4 中观察到红棕色气体，装置 3 应装入_；若取消 3，在 4 中仅 观察到大量白烟，原因是_ （4）为实现氨催化氧化，也可用装置 5 替换装置_（填装置代号）；化合物 X 为 _（只写一种），Na2O2 的作用是_ 【答案】（15 分） 催化剂 （1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）放热（3）浓 H2SO4；生成的 NO 与 O2 反应生成 NO2,NO2 与水反应生成 HNO3，NH3 与 HNO3 反NHNO43应生成了(4)I;NHCL与 HCL 反应生成氧气（合理答案均给分）42【解析】本题考查氨的催化氧化。（1） NH 和 O氧化生成 NO 。（2）该反应为放热，故不3加热后仍能保持红热状态。（3）产物中有 NO 和2NH ， NO 会被 O氧化生成 NO，在于 322 空气中的水蒸气反应生成NHO ,而 NHO 与 NH会产生白烟。（4）装置 5 与 1 均产生科3产生 NH。 NH CL加热分解可得33NH 和 HCL,而 HCL 与 Na O可生成 O。 243222【2010 高考】 （2009安徽卷）某厂废水中含 5.0010-3 molL-1 的 ,其毒性较大。某研究性学习小组 为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe 的化合价依次为+3、+2),设计了如 下实验流程: (1)第步反应的离子方程式是_。 (2)第步中用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作是:_。 (3)第步过滤得到的滤渣中主要成分除 Cr(OH)3 外,还有_。 (4)欲使 1 L 该废水中的完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入_gFeSO47H2O。铁氧化成三价铁，其离子方程式是： 6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。(2) 考查 pH 试纸的使用。具体方法是：取一小块 pH 试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒 蘸取少量待测液，点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡对照来确定溶液的 pH。 (3)由框图信息，第步是向含 Cr3、Fe2、Fe3的溶液中加 NaOH 溶液，显然会生成三种 沉淀：Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3，所以过滤得到的滤渣中主要成分除 Cr(OH)3 外，还有 Fe(OH)2、Fe(OH)3。(4)首先判断 Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe 的化合价依次为+3、+2 价)中 Cr 元素的价 态为+3 价。1 L 该废水中含的物质的量为 5.00103 mol，转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4 时，得到的电子的物质的量为：5.001032(6-3) mol0.03 mol。则被氧化的二价铁的物质的量亦为 0.03 mol，未变价的铁的物质的量为 0.031.50.02 mol，那么，共需要 Fe(即FeSO47H2O)的物质的量为 0.05 mol，其质量为：0.05 mol278 gmol-113.9 g。（2009福建卷）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应.复分解反应【答案】C 【解析】置换反应是一种单质置换出另一种单质，一定有元素化合价的升降，一定有电子的 得失和转移，C 项正确。 （2009上海卷）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质 X。 (1)已知 KBrO3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。 (2)已知 0.2 mol KBrO3 在反应中得到 1 mol 电子生成 X，则 X 的化学式为 _。 (3)根据上述反应可推知_。 a.氧化性：KBrO3H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4KBrO3 c.还原性：AsH3X d.还原性：XAsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向 和数目： （2009广东卷）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2（OH）3Cl 覆盖在其表面。下列说 法正确的是（）A.锡青铜的熔点比纯铜高 B.在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D.生成 Cu2（OH）3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 【答案】BC 【解析】合金熔点一般比成分金属的熔点低，A 不正确；B、C 正确；电化学腐蚀过程是化 学变化，D 不正确。 （2009上海卷）下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不 含（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化还原反应【答案】C【解析】装置内发生的化学反应为 CaCO3CaO+CO2（分解反应）、CaO+SO2CaSO3（化合反应）、2CaSO3+O2=2CaSO4（化合反应、氧化还原反应）。 （2009浙江卷）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D 是由 X、Y、Z 中 两种元素组成的化合物，X、Y、Z 的原子序数依次增大，在周期表中 X 的原子半径小， Y、Z 原子外层电子数之和为 10。D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J、M 为金属，I 有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。 请回答下列问题： (1)写出 A 的化学式_,C 的电子式_。 (2)比较 Y 与 Z 的原子半径大小_（填写元素符号）。 (3)写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_，举出该反应的一个应用 实例_。 (4)已知 F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式： _。 (5)研究表明：气体 D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 N，其结构中原子的排列为 正四面体，请写出 N 及其 2 种同素异形体的名称_、_、 _。 质气体”确定 G 是 Cl2。“反应常用于制作印刷电路板”这个学生都熟悉，是 Fe3+与 Cu 的反 应。通过对框图信息分析：结合题干，K（浅绿色溶液）L（棕黄色溶液）应是 Fe2+Fe3+。 F 是 Cu2O 沉淀。M 是金属 Cu，J 是金属 Fe。C 是 H2O，它与 G（Cl2）反应生成的 H 是 HCl， I 是次氯酸（与题干中的“漂白作用”吻合）。B 则是以 CuCl2 为主，生成的 E 是 Cu（OH）2。 A 物质能与盐酸反应生成 CuCl2 和 H2O，考虑 D 是无色非可燃性气体，应以 CO2 可能性较 大。故符合题意的 A 可以是 CuCO3，也可能是碱式碳酸铜。（1）A 的化学式应写成“Cu2 （OH）2CO3 或 CuCO3”。C 的电子式是写 H2O 的电子式。（2）X 是 H 元素，Y 是 C 元素， Z 是 O 元素，故此项应是“CO”。（3）方程式是写新制 Cu（OH）2 与葡萄糖反应的，注 意加热符号及沉淀符号。其应用就是在医学上检验糖尿病，即检验尿液中的葡萄糖。（4） 考查方程式的书写，物质清楚，主要是配平问题可根据得失电子守恒配平。（5）气体 D 是 CO2，注意问题中“被还原”这个关键词，确定 N 应是金刚石，其同素异形体主要有石墨、C60、 碳纳米管等。 （2009天津卷）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前 列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的两种方法：_、_。 （2）将 NaCl 溶液进行