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文档简介

2012年山东高考理综试题第28题分析 【题目展示】28. （12分） 工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。a. 浓H2SO4 b.浓HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。a. 电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。【解析及答案】解析：（1）根据物质所含元素及气体A污染大气可知气体A中含SO2，吸收SO2用碱液。（2）滴加KSCN溶液后呈红色是Fe3+的特征反应，说明溶液中存在Fe3+；Fe2+的检验时要考虑Fe3+的干扰，不能用NaOH溶液，也不能用氯水和KSCN溶液，只能利用Fe2+的还原性来检验。（3）由Cu2O和Al制取单质Cu，根据铝热反应可知化学方程式为（4）电解精炼铜是电解原理的一个重要应用。粗铜接电源正极，发生氧化反应，比Cu不活泼的Ag、Pt、Au等金属不放电形成阳极泥。纯铜接电源负极，发生还原反应，溶液中Cu2+向阴极移动，Cu2+2e-Cu。电解池中主要是电能转化为化学能，还有电能转化为热能。（5）利用原电池原理来设计原电池，原电池正极发生还原反应，其电解极反应为 答案：【命题意图】本题以工业流程为载体考查了绿色化学、离子检验、金属冶炼、电解池和原电池的有关概念，很好的体现了对学生知识和能力的考查。2012年山东高考考试说明理综部分明确要求学生能够了解常见离子的检验方法，了解原电池和电解池的工作原理，了解遵循“绿色化学”思想的重要性；并要求学生能够从试题提供的新信息中。准确地提取实质性内容，并经与已有知识整合重组成新知识块的能力。【解决方案】以实际应用为背景，可以创设一个陌生的情境，引出陌生的知识，从而更好的考查学生运用知识解决问题的能力。同时，实际应用情境为各知识块的整合提供良好的载体，有利于提高试题的综合度。此类题在新课程背景下可能会有所发展，当然载体不一定都是化工生产，很可能是其他的情境。可以看出的是，情境内容虽然是陌生的，但是解题时必须的信息都会在题目中给出，因此，并不需要在复习时补充大量信息知识，而是多训练学生的获取信息、解决问题的能力。电化学知识是高考中的热门考点之一，近年有增强的趋势。命题人更加关注学生如何应用电化学知识分析实际问题，预示复习时要关注化学知识的实用价值
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