2013届高考化学第二轮备考复习检测试题33.doc

专题十六实验设计与评价1. . 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO。取该溶液实验如下：实验步骤实验现象 取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色 取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色 取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成 取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3 取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成。当NaOH过量时沉淀部分溶解(1) 溶液中肯定存在的离子是_。(2) 溶液中肯定不存在的离子是_。(3) 为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_。. 实验室有丢失了标签的五瓶无色溶液：MgCl2、NaCl、HCl、NaOH、AlCl3。若实验桌上没有任何试剂，只有试管和滴管，请试设计出鉴别上述溶液的实验方案。实验方案设计实验步骤预计产生的实验现象及由此得出的结论(1)(2)2. 三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0molL1HNO3、1.0molL1盐酸、1.0molL1 NaOH、3%H2O2、0.1molL1 KI、0.1molL1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。(1) 将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是_。(2) 该小组同学查阅资料后推知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是_，现象是_。(3) 固体产物中铁元素存在形式的探究。 提出合理假设假设1：_ ；假设2：_；假设3：_。 设计实验方案证明你的假设。 实验过程。根据中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1步骤2步骤33. (2012福建理综)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2。(1) 制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填字母)。A. 往烧瓶中加入MnO2粉末B. 加热C. 往烧瓶中加入浓盐酸(2) 制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。 判定甲方案不可行，理由是_。 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a. 量取试样20.00mL，用0.100 0molL1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_molL1。b. 平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_(填“偏大”“偏小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8109，Ksp(MnCO3)2.31011 进行丁方案实验：装置如下图所示 (夹持器具已略去)。(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。(ii)反应完毕，每间隔1 min读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。4. (2012淮阴中学模拟)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。图1图2(1) 比较两实验装置，图2装置的优点是： 能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；_。(2) 导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是_。(3) 能说明有SO2气体产生的实验现象是_。(4) 反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： . 只含有Fe3；. 只含有Fe2；. 既有Fe3又有Fe2。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格： A. 稀HCl溶液 B. 稀H2SO4硫酸C. KSCN溶液 D. KMnO4溶液E. NaOH溶液 F. 淀粉KI溶液G. H2O2溶液 验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂字母，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤1：取试样，滴加少量的_(填试剂字母)，溶液的颜色变_色，则试样中含有Fe3，发生反应的离子方程式为_。步骤2：再取适量的试样滴加到少量的_(填试剂字母)中，若溶液的颜色褪去，则试样中含有Fe2。专题十六实验设计与评价1. .( 1) Mg2、Al3 、NO、SO(2) Fe2、Ba2、I、HCO(3) 焰色反应，确认是否含Na；取少量试液加入过量Ba(NO3)2 溶液，过滤，滤液加入AgNO3溶液，有无白色沉淀，确认是否含Cl.(1) 两两混合其中一种试剂与另外两种试剂产生白色沉淀，该试剂是NaOH溶液，当NaOH溶液过量时，沉淀消失，则它是AlCl3溶液。另一试剂是MgCl2溶液(2) 另取剩余两种溶液，加入到(1)中的沉淀中若发生沉淀溶解，则该溶液是盐酸，若沉淀不溶解，则该试剂是NaCl溶液，最后的溶液一目了然解析：. 溶液呈无色，则不含Fe2；说明溶液呈酸性，故不含HCO；说明溶液含NO，则不含I；说明溶液含SO，则不含Ba2；由于操作加入了BaCl2溶液，无法说明原溶液是否含Cl；说明同时含Mg2、Al3。2. (1) CO2和CO(2) 焰色反应透过蓝钴玻璃观察呈紫色火焰(3) 铁元素的存在形式为Fe单质铁元素的存在形式为FeO铁元素的存在形式为Fe与FeO的混合物略实验步骤预期现象与结论步骤1：用药匙取少量固体产物于一支洁净干燥的试管A中，用胶头滴管滴加过量的煮沸过的0.1mol/L CuSO4溶液于试管中，振荡，静置，过滤，取出固体放于另一试管B中备用若出现大量红色固体，则证明假设1或假设3成立；若不出现红色固体，则假设2可能成立步骤2：往试管B的固体加过量1mol/L盐酸，滴加少量20% KSCN溶液，再滴加少量煮沸过的1mol/L HNO3溶液加盐酸后，固体部分溶解。若加入少量1mol/L HNO3后，溶液变血红色，则证明原固体为Fe与FeO混合，假设3成立；若加入少量1mol/L HNO3后溶液不变血红色，则证明原固体只含Fe，假设1成立步骤3：若步骤1不出现红色固体。用药匙另取少量固体产物于一支洁净干燥的试管中，用胶头滴管滴加过量煮沸过的1mol/L的盐酸，滴加少量20% KSCN溶液，再滴加少量煮沸过的1mol/L HNO3溶液加盐酸后，固体全部溶解。若滴加KSCN溶液后，溶液不呈血红色，滴加1mol/L HNO3后溶液变血红色，则证明假设2成立3. (1) ACB(2) 加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度 0.11