烟台市2013-2014届高三第一次模拟考试化学试题.doc

2014年3月诊断性测试化 学 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共9页。满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用05毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。考试结束后，将答题纸和答题卡交回。 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H l B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 355 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题，共32分)116小题为选择题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。1下列事实不能用电化学理论解释的是A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿C锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率D铝在空气中不易腐蚀，不用特殊方法保存2下列关于有机物的叙述不正确的是A淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体B戊烷（）有三种同分异构体C乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应D福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂3下列叙述正确的是A非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性4设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温下，16gO2和O3的混合气体中含有1.5NA个氧原子B常温下，lL lmolL-1 Na2CO3溶液中所含的CO32-为NAC58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAD常温常压下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA5下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是A质子数相同的微粒之间一定互称同位素BI A族与VIIA族元素间形成的化合物一定是离子化合物C同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱D同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强6下列叙述正确的是ANa2O和Na2O2组成元素相同，化学性质也相同B相同质量的铁粉分别与足量稀硫酸和稀硝酸反应，消耗酸的物质的量相同CSi、P、S、Cl的得电子能力及其最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D在常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均不发生反应，故能用铁罐储运7在一容积可变的密闭容器中进行反应，下列有关叙述不正确的是A增加Fe的量，正反应速率不变B将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大C保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大D保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率变小8下列说法不正确的是A加热或稀释C1溶液，C1水解程度均增大B滴有酚酞试液的氨水中加入C1固体，溶液颜色变浅C含有C1的氨水中，可能大于D纯水中加入少量C1固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大9下列实验(操作)正确的是10.下表中评价合理的是11.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.含有大量的溶液中：B.常温下的溶液中：C.能使pH试纸显示红色的溶液中：D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：12.下列叙述正确的是A.相同物质的量浓度的溶液 溶液 溶液 NaOH溶液，pH的大小顺序是：B.在溶液中：C.相同条件下，溶液和氨水中，由水电离出的前者大于后者D.某溶液中只含四种离子，则溶液一定呈现碱性 13.X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且，则X、Y可能是 中的A.B.C.D.14.a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块如图所示放置一段时间。下列有关描述错误的是A.生铁块中的碳是原电池的正极B.a试管内压强变大，b试管内压强变小C.两试管中相同的电极反应是：D.两试管中均发生了电化腐蚀 15.相同pH等体积的氨水和NaOH溶液，各加入5mL 0.2mol溶液。下列判断正确的是A.氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的多B.氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的少C.氨水中沉淀可能比NaOH溶液中的多D.氨水中和NaOH溶液中的沉淀不可能一样多16.用图甲装置电解一定量的溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是A.电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生B.A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态C.Q点时M、N两电极上产生的气体在相同条件下体积相同D.若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中溶液的浓度不变 2014年3月诊断性测试化 学第II卷（非选择题，共68分）17.（18分）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。（1）相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下： 则氨的催化氧化反应的热化学方程式为_。（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：。一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。NO的平衡转化率为_，020min平均反应速率为_。25min时，若保持反应温度不变，再向溶器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将_移动（填“向左”、“向右”或“不”）。若只改变某一反应条件X，反应由原来I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是_（填字母代号）（3）某化学小组拟设计以为电极反应物，以为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为_。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是_（填字母代号）。a.放电过程中，电解质溶液的pH保持不变b.溶液中的浓度增大，但离子浓度不变c.每转移个电子，则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化d.为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液18.（20分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为，硼砂的化学式为。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂中B的化合价为_，溶于热水后，常用，反应的离子方程式为_。X为晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_。（2）需要在HC1氛围中加热，其目的是_。 若用惰性电极电解溶液，其阴极反应式为_。（3）镁-酸性燃料电池的反应机理为，则正极反应式为_。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中离子浓度为_。已知，当溶液pH=6时_（填“有”或“没有”）沉淀析出。（4）制得的粗硼在一定条件下生成加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的完全分解，生成的用0.30mol溶液滴定至终点，消耗溶液18.00mL。盛装溶液的仪器应为_滴定管（填“酸式”或“碱式”）。该粗硼样品的纯度为_。（提示：）19.（18分）某化学小组同学发现84消毒液与洁面剂（主要成分为盐酸）室温下混和有生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取。（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用右图装置制取。装置中仪器a的名称为_。甲同学想证明溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是_。又知：室温下的电离常数，则_。（2）经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。设计如下装置制备无水。下列操作步骤的正确排序为_（填字母）。a.体系冷却后，停止通入b.通入干燥的赶尽装置中的空气c.在铁屑下方加热至反应完成d.用干燥的赶尽e.检验装置的气密性该实验装置存在的明显缺陷是_。（3）世界环保联盟要求逐渐取代作为自来水消毒剂。该工艺中，需要补充的物质X为_（填化学式），能参与循环的物质是_（填化学式）。从发生器中分离出可采用的方法是_。20.（12分）下图为某药物合成路线的一部分。（1）AB的化学方程