安徽省六安市2018届高三理综化学部分仿真试题一.doc

安徽省六安市舒城中学2018届高三理综（化学部分）仿真试题（一）7唐代著名诗人杜牧在泊秦淮中写道：“烟笼寒水月笼纱，夜泊秦淮近酒家”，据此内容判断下列说法正确的是 () A月球上含有大量的氦3，可以用来作核能原料，可表示为3He B文中的“烟”能产生丁达尔现象 C相同质量的“寒水”所含的能量比冰少 D“酒”属于弱电解质，酒香主要是因为有酯生成8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离的H+个数为10-13NA B标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L C常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA D100g46%乙醇溶液中所含OH键数目为7NA9X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2，Z和R可形成R2Z和R2Z2型离子化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素，下列说法错误的是() A简单离子半径大小顺序为：WZR BX2Z2的电子式为： CX2Z的沸点比X2W的沸点高 DY元素最高价氧化物的水化物与Y元素简单氢化物能化合成一种含离子键的化合物10从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是()Aa、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色 Ba、b中均含有2个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子) Cb、c均能发生加成反应、还原反应、取代反应、消去反应 Dc分子中所有碳原子可以处于同一平面11我国最近在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是 ( ) A该制氢工艺中光能最终转化为化学能 B该装置工作时，H+由b极区流向a极区 Ca极上发生的电极反应为Fe3+e-=Fe2+ Da极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液12顺-1，2-二甲基环丙烷(g)和反-1，2-二甲基环丙烷(g)可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：(正)=k(正)c(顺)和(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数，T1温度下，k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1。下列说法错误的是( ) AT1温度下，反应的平衡常数值K1=3B该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)CT2温度下，右图中表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线， 应为A、B曲线中的B曲线D由以上信息可以确定温度T2小于T113室温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HA、HB溶液，分别加水稀释至V，pH随的变化如图所示，下列说法正确的是 () AHA为强酸，HB为弱酸 B水的电离程度a点大于b点 C当pH=2时，HA溶液中=9 D等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后，离子浓度关系大小为： c(B-)c(Na+)c(H+)c(OH-)26(14分)碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请依据下列方法回答问题：方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：(原理：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl)第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在中溶解，然后再通入另一装置中产 生的气体，片刻后，中出现固体。继续向中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。(1)图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接_；_接b(填接口编号)。(2)IV中应选用的液体为_。(3)第二步中让_(填序号)装置先发生反应。(4)第四步中所加固体粉末为NaCl，所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象 。方法二：把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示(气密性已检查，部分夹持装 置略)：(5)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。(6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成 分，实验小组设计方案如下(取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用)：方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是 。 方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在NaHCO3，除了发生2HCO3-+Ba2+=BaCO3+CO2+H2O外，还可能有的化学方程式为_。27(14分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下：已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)(1)实验室用18.4molL-1的浓硫酸配制480mL 2molL-1的硫酸，量取所需浓硫酸的量筒的规格为_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。(2)H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_ _ 。(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为_(填微粒的化学式)。(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_。(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式_。(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：银盐AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.810-108.310-171.210-163.510-111.010-12滴定时可选为滴定指示剂的是_(选填编号)，滴定终点现象是 。 ANaClBK2CrO4CKIDNaCN28(15分)氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。(1)请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式_。(2)一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图甲所示。该反应的逆反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。T、pPa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。A混合气体的平均相对分子质量不再变化B容器内压强不再变化C(CO2)=(FeO)D容器内混合气体的密度不再变化T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为_(可用分数表示，下同)，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_。(3)一定条件下，2.24L(折算为标准状况)N2O和CO的混合气体在密闭条件下点燃恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的倍。请写出该反应的热化学方程式_。(4)试判断NH4HCO3溶液显酸性、中性或碱性并加以解释_ _。35化学选修3：物质结构与性质 (15分)I(1)法医常用马氏试砷法检验是否砒霜(As2O3)中毒，其原理是：用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢(砷烷，AsH3)气体、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式：_。(2)基态砷原子核外有_种不同运动状态的电子，其价电子排布图为_。(3)砷烷同族同系列物质相关性质如下表：NH3PH3AsH3SbH3熔点/-77.8-133.5-116.3-88沸点/-34.5-87.5-62.4-18.4从PH3AsH3SbH3熔沸点依次升高的原因是_ _；NH3分子例外的原因是_。II碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：(4)MgO的熔点高于Na2O的原因是 。(5)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中键与键个数比为_。(6)NCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子的空间构型为 。(7)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中铜原子均匀地分散在晶胞内部，a、b原子的坐标参 数依次为(0，0，0)、，则d原子的坐标参数为_，已知：该晶体的密 度为gcm-3，NA是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为_cm(列出计算式即可)。36化学选修5：有机化学基础 (15分)颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：(1)烃B其相对分子质量小于118，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应为加成反应，则X含有的官能团的名称是_，物质B的名称为_。(2)反应的反应类型为_。(3)C的结构简式为_。(4)写出DE反应的化学方程式_。(5)反应的化学方程式为_。(6)化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_种。能发生水解反应和银镜反应；能与FeCl3发生显色反应；苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种其中某种同分异构体进行水解反应时， 1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为 。(7) 参照颠茄酸酯的合成路线，设计一条以为起始原料制备的合成路 线。 参考答案一、选择题(共42分)7B8D9B10A11A12D13C二、非选题(共58分)26(14分，每空2分)(1)d、c(顺序错，缺一不给分)(2)饱和碳酸氢钠溶液(3)II(4)取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。(5)CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体。(6)Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。NaOH+CO2=NaHCO3或Ba(HCO3)2+NaOH=NaHCO3+BaCO3+H2O27(14分)(1)100(2分) 500mL容量瓶、胶头滴管(各1分，容量瓶必须注明规格)(2)2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+(2分)(3)CrO42-(1分)(4)Mg2+、Ca2+(各1分，有错误不给分)(5)2CrO42-+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4+SO42- +2OH-(2分)(6)B(1分) 当滴入最后一滴标准液时，沉淀由白色变为红色，且半分钟内沉淀颜色不再改变(2分)28(15分)(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)(2)放热(2分)A、D(2分)(2分)(2分)(3)4N2O(g)+2CO(g)=4N2(g)+2CO2(g)+O2(g) H=60b kJ/mol(2分)(4)碱性(1分)：NH4HCO3水解生成H2CO3和NH3H2O，NH3H2O的电离常数较大。(2分)35(15分)(1)6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O(2分)(2)33