2013年初中化学二氧化碳和一氧化碳第2课时导学稿(京翰教育整理).docVIP

京翰教育北京辅导班-全国一对一辅导机构培训班由京翰教育编辑整理（）课题3二氧化碳和一氧化碳（第二课时）课题3：二氧化碳和一氧化碳（第2课时） 课型：新授课 授课时间：执笔： 审核： 审批：班级： 组别： 组名： 姓名： 备注【学习目标】1掌握一氧化碳的性质。可燃性、还原性、毒性三点化学性质（A、B、C）2理解一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因（A、B、C）【重难点预见】重点：一氧化碳的物理性质和化学性质。难点：一氧化碳还原氧化铜的实验操作要领及装置改进。【知识链接】1、将下列CO2的性质和用途一一对应连线1）CO2不支持燃烧，不可燃且密度大 a、人工降雨；2）干冰升华吸热 b、气体肥料；3）CO2能溶于水且和水反应 c、灭火；4）CO2提供植物光合作用 d、制汽水2、请写出实验室制取CO2的反应原理 。 将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液会变 反应原理 。 将雪碧汽水加热后产生大量气泡，发生反应的化学方程式为： 检验CO2的化学方程式为 。【学习流程】自主学习预习指导：仔细阅读教材117-118页，将学习目标、重难点所涉及的内容用蓝、黑笔勾画出来，并标注其内容（定义、步骤、现象、结论、分析等）；并将存在的问题用红色的笔勾画或记录在书中相应的位置。预习反馈：根据教材113页内容填写：组成与结构 组成：二氧化碳与一氧化碳都是由 元素和 元素的碳元素的 物。结构：一个二氧化碳CO2分子比一氧化碳（CO）分子多一个 ，这就使得它们的化学性质 。因为 是保持物质化学性质的最小粒子。小结：组成元素，分子构成不同，物质的化学性质 。例如我们已经学过的物质组成元素但分子构成不同的有： 和 ； 和 合作探究 引入：冬天生炭火盆，出现的中毒事故。大家知道煤气中毒是什么气体引起的？一、一氧化碳的性质一氧化碳的物理性质活动1： 1、 为什么在受CO的毒害时不易察觉到它的存在呢？ 从P117找到CO的性质归纳出它的物理性质有：a、 b、密度略比空气 （可用相对分子质量推算） c、难溶于水 。2、采取放盆水来防止煤气中毒，是否可行? 一氧化碳的化学性质活动2：一氧化碳的毒性请从P117最后一段中找CO到使人中毒的原理以及发生中毒后的解救办法。 CO到使人中毒的原理： 中毒后的解救办法： 煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如果发生煤气泄漏应当怎么办？ 活动3：一氧化碳的可燃性一氧化碳能燃烧，燃烧时放出大量 ，火焰呈 色，生成一种能使澄清石灰水变 的气体。煤炉里煤层上方的 色火焰就是CO在燃烧，它在空气中燃烧的方程式 因此在点燃该气体时需要 否则会发生 。煤炉中发生哪些变化？为何二次进风炉可节能？ 因为（上部） 2CO+O22CO2（中部） 2C+O22CO CO2+C2CO(下部) C+O22CO2。一氧化碳除了能燃烧外，是否还有其他化学性质？活动4：一氧化碳的还原性 CO还原CuO 操作步骤现象结论验纯-通气加热停止加热停止通气氧化铜由 色变 澄清石灰水变 该实验说明CO具 性质反应方程式： 实验前先通CO再加热目的是： 实验后通CO至管冷却目的是： 讨论：CO还原CuO的实验中右边的酒精灯有何作用？你是否还有其他改进方法? 活动5：CO有哪些用途？提示：性质决定用途，用途体现性质。归纳：1 -具有可燃性 高温2 -具有还原性（CO+金属氧化物金属+CO2） 一氧化碳还原氧化铁： 一氧化碳还原四氧化三铁： 活6：如何除去二氧化碳中一氧化碳？小组讨论方案： 【达标测评】【课堂检测】1、下列有关一氧化碳的说法中，错误的是（ ）A、一氧化碳能跟血液里的血红蛋白结合而使人体缺氧B、在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒C、一氧化碳燃烧时有蓝色火焰D、一氧化碳可以用排水法收集2、下列物质中，既有可燃性，又有还原性，而且是化合物的是（ ）A、氢气 B、碳 C、一氧化碳 D、二氧化碳3、不适合用排空气法收集的气体是（ ）A、氢气 B、氧气 C、一氧化碳 D、二氧化碳4、符合右图装置设计意图的有 说明CO具有还原性 既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源 说明CO得氧后的产物是CO2 有效地防止了剧毒的CO对空气的污染 A、B、C、D、 5、有A、B、C、D四种气体，A和B、B和D按一定比例混合后点燃都会爆炸；A和B化合生成C，C不能燃烧，也不支持燃烧；B和D化合生成E；C溶解在E里生成F，F能使紫色石蕊试液变红色。写出它们的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。课后作业理科爱好者P84-85（重点解读、课题演练A、B、C；课后提高A、B【自主反思】知识盘点一氧化碳的性质和用途一、一氧化碳的性质物性：1、 化性：1、 2、 2、 3、 3、 用途： 、 知识树 心得感悟： 【教法、学法指导】备注（老师复备栏或学生笔记栏）碳和碳的氧化物知识点梳理【知识与考点】本单元是中考出题的热点，主要内容有：碳的几种单质的物理性质和化学性质及主要用途，C、CO还原氧化铜的探究实验，实验室制取CO2的反应原理、装置、收集方法，CO2的化学性质及用途和“温室效应”。在中考中常以选择题、简答题（探究、拓展、开放）形式出现。【知识点网络】单质的碳天然存在金刚石自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。石墨最软的矿物之一，有导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电池的电极、电车的滑块等C60由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。无定形碳木炭活性炭、木炭具有强烈的吸附性活性碳炭墨炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。焦炭冶铁化学性质稳定性常温下性质稳定可燃性完全燃烧（氧气充足）生成CO2：C+O2点燃CO2不完全燃烧（氧气不充足）生成CO：2C+O2点燃2CO还原性C+2CuO高温2Cu+CO2（置换反应）应用：冶金工业碳的氧化物一氧化碳物理性质无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰化学性质一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解H2CO3= H2O+ CO2能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O本反应用于检验二氧化碳。二氧化碳与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（该反应是吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）制法工业制法煅烧石