山东省桓台第二中学2018届高三理综化学部分4月月考试题.doc

山东省桓台第二中学2018届高三理综（化学部分）4月月考试题第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是A有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 B陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点D使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A标准状况下，11.2L C2H6中含有共价键的数目为3.5NA B通常状况下，2.0 g H2 和1 mol Cl2反应后的气体分子数目为2NAC1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3NA D将3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS和S2离子数之和为0.1NA9水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是 水杨酸 冬青油 阿司匹林A由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸C冬青油苯环上的一氯取代物有4种D可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸10电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是APt电极上发生还原反应B随着使用，电解液的pH逐渐减小Ca mmolO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mgDPb电极上的反应式为Pb2OH2ePb(OH)2 11CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度(t)的关系曲线如右图。下列说法正确的是A通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量BCO不适宜用于工业冶炼金属CrCCO还原PbO2的反应H0 D工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率12某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1 molL1，25时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H+或OH的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是AA、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)c(R) C通入HCl， R的水解程度增大，HR的电离常数减小D未加HCl和NaOH时，溶液中c(R)c(Na+)c(HR) 13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 molL1 t溶液与0.1 molL1 u溶液的pH 均为1。下列说法不正确的是AY、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B元素的非金属性：ZYX，原子半径：XZYCs溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D v的电子式可表示为 26（15分）某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。制取SO2（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：_。（2）写出实验现象：细铜丝表面：_。实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并_。（3）欲使反应停止，应进行的操作是：_。烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：_。探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。 （4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，_（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：_。若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）_III装置改进（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：_。27（14分）某含镍（NiO）废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图。25时，NH3H2O的电离常数Kb1.8105。HF的电离常数Ka7.210-4，Ksp (MgF2)7.41011。（1）加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是 （填化学式）。（2）Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理解释（用必要的文字和离子方程式回答）_ 。（3）25 时，1 molL1的NaF溶液中c(OH)_ molL1（列出计算式即可）。NH4F溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（4）已知沉淀前溶液中c(Mg2+)1.85103molL1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F)_ molL1。（5）在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可得NiO(OH)，化学方程式为 ；NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池（KOH溶液），工作原理为：LaNi5H66NiO(OH)LaNi56NiO6H2O，负极的电极反应式： 。28（14分）（1）标准状况下，1m3的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8 m3的水。则可燃冰中n(CH4):n(H2O) : （列出计算式即可）。（2）羰基硫（COS）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：COS(g)+H2O (g)H2S(g)+CO2(g) H 除去。相关的化学键键能数据如下表； 化学键CO(CO2)CO(COS)CS(COS)HSHOE/kJmol-1803742577339465则H 为_。（3）近期太阳能利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如右图所示，若重整系统发生的反应中4，则重整系统中发生反应的化学方程式 。（4）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知： 25时，H2S的电离常数Ka11.010-7， Ka27.010-15，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K1.751038，则Ksp(HgS)=_。（5）已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H42 kJmol-1，在进气比n(CO) : n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率如右图，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同。图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD TE（填“”）。与图中E点对应的反应温度相同的为_（填字母，多填倒扣分）。 （二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多选，则每科按所做的第一题计分。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）Na+与Ne互为等电子体，电离能I2（Na）_I1（Ne）（填“”）.（2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有_种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，分子中所含的化学键类型有_，Al原子的杂化方式为_。（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子）。水分子成笼的作用力是_，图A中最小的环中连接的原子总数是_。可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别 用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有 个水分子。（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为 （写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点原子的坐标为（0，0，b），则B点原子的坐标为 。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：（1）B中含氧官能团的名称为 。（2）反应的反应类型为 ；反应的反应条件为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）C的结构简式为 。（5）下列说法正确的是 （填字母）。a反应为取代反应b槟榔碱与化合物G互为同系物c1 mol D最多能与2 mol NaOH发生反应（6）已知A在NaOH溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式 。（7）已知：CH2=CHCH3 Cl2 CH2=CHCH2ClHCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。答案7A 8D 9D 10B 11B 12C 13D26（15分）（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+ SO2+ 2H2O（2分）（2）细铜丝表面有气泡产生，细铜丝溶解（1分）逐渐变为蓝色（1分）（3）先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再撤去酒精灯（1分）有白色固体生成，溶液变为无色（1分）（4）滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，若白色沉淀不溶解，则产物只有Na2SO4；若白色沉淀全部溶解，并产生刺激性气味气体，则产物只有Na2SO3；若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则产物中有Na2SO3和Na2SO4。（3分）（5）使Na2O2与SO2充分接触 （2分）不能确定是否产生Na2SO4，Na2SO3+Na2O2+H2O=Na2SO4+2NaOH（2分）（6）在烧杯和硬质玻璃管之间加安全瓶（其他合理答案均给分）。（2分）或：烧杯中导管接倒置的漏斗，且漏斗口刚好接触溶液。27（14分）（1）Fe(OH)3、Al(OH)3 （2分）（2）NH4Cl水解产生H，NH4H2ONH3H2OH，Mg与H反应产生H2，使c(H)减小，促进上述平衡向右移动，生成的NH3H2O部分分解产生NH3 Mg2NH4Mg22NH3H2（3分）（3） （2分） 酸性 （1分）（4） 2.0103（2分）（5）2NiSO4NaClO4NaOH2Na2SO4NaCl2NiO(OH)H2O（2分）LaNi5H66OH6eLaNi56H2O（2分）28.（14分）（1） （共2分）