2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题.doc

2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Mg24 Fe56Cu64Zn65Ag108 I127第卷（共52分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确答案）最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是A.是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H3表示 D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列按这个规定，下列说法不正确的是 A.第15列元素的最高价氧化物为R205B.第2列元素中没有非金属元素C.第17列元素的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素已知A2离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2离子共含有电子的物质的量为(单位为摩尔)A B C D下列物质中含有共价键的离子化合物是MgF2 Na2O2 NaOH NH4Cl CO2 H2O2 N2A. B. C. D.元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化在2A+B = 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A.v（A）=0.5 molL-1s-1 B.v（B）=0.3 molL-1s-1C.v（C）=0.8 molL-1s-1 D.v（D）=1 molL-1s-1废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极下列叙述能说明反应2A（g）+B（g） 2C（g）已达平衡状态的有A、B、C的百分含量相等单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B外界条件不变时，物质总质量不随时间改变外界条件不变时，气体总分子数不再变化A、B、C分子数之比为212A.除外 B.除外 C. D.二、不定项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题有12个正确答案）131I是人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素，131I摄入人体后，主要积聚在甲状腺处对人体造成危害，大剂量情况下会导致甲状腺肿、甲状腺结节或萎缩等，远后期的影响会使甲状腺癌的发生率增加。下列有关131I的说法正确的是：A131I 的中子数为131 B131I和 127I 互为同位素C131I 的质子数为131 D131I的核外电子数与质子数相等元素在同期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 A同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同下列性质的递变性质中正确的是AF、Mg、Cl 的原子半径依次增大 B. 碱性强弱顺序KOH NaOH Mg(OH)2C. 氢化物的稳定性HFH2SH2O D. HCl、HBr、HI的还原性依次增强下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是A它们在空气中燃烧都生成R2O(R指碱金属)B它们都能与水反应生成氢气和碱C所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱D碱金属中密度最小、熔沸点最低的是锂某原电池的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+该原电池的正确组成是正极 负极 电解质A. Mg Fe FeCl3B. Cu Fe Fe2(SO4)3C. Zn Fe FeCl2D. Fe Zn FeCl3X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为141，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是 AX、Y形成化合物表示为X2Y BX原子半径大于Y的原子半径CY位于周期表中第A族，其最高正化合价为+7DX、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒下列变化中，不需要破坏化学键的是 A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解C碘升华 D氯化钠熔化对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是A各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3B平衡混合物体积是反应开始前的3/5C平衡混合物中各物质的量浓度相等D单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)发生反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是A负极反应式：O2+2H2O+4e=4OH B负极反应式：CH4+8OH8e=CO2+6H2OC随着放电的进行，溶液的pH不变 D放电时溶液中的阴离子向负极移动按右图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示c(Ag+)c(NO3)a棒的质量 b棒的质量溶液的质量ABCD如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高、B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低、B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 第卷（共48分）三、填空题（本题共4小题，共38分）21（8分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089 nm）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，2+7，12F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色（1）B元素在元素周期表中的位置 。（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程： 。（4）H、E形成原子个数比为11的化合物为 （填化学式），含有的化学键类型为 、 。（5）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是 。22（10分）有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24 L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。（1）C离子的结构示意图 。（2）A、E氢化物的稳定性比较 。（填化学式）（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序 （用离子符号表示）（4）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式： 。（5）在一种含有A元素的有18个电子的化合物和稀盐酸的混合物中加入铜片，溶液变为蓝色，写出该反应的离子反应方程式： 。（6）写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式： 。23（10分）（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，负极材料为 ，负极 反应(填“氧化”或“还原”)，负极反应 ；正极材料为铂网， (填“电子”或“电流”)从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na+移向 (填“正极”或“负极”)。（2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H24e=4H+，则正极反应为 ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e=4OH，则负极反应为： 。四、实验题：（本题1小题，共10分）24（10分）某研究性学习小组用HNO3与大理石反应，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。298308298（2）实验中CO2的物质的量随时间变化的关系见图： 计算在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率v(HNO3)= 。（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。五、计算题（本题共2小题，共10分）25（4分）已知拆开1 mol HH键、1 mol II、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。26（6分）利用铜、锌片和200mL稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当硫酸全部被消耗完时，铜片上共产生3.36L（标准状况）气体。试计算： （1）导线里通过的电子的物质的量为 ； （2）原稀硫酸溶液中H+的物质的量浓度为 。20112012学年度下学期期中测试高一化学参考答案17（4分）.（1）（2）2Al+2H2O+2OH-= 2AlO2-+3H218（8分）.（1）有三处错误：NaOH加水溶解后未冷却至室温就立即注入容量瓶中；将溶液注