广东省陆丰市高二化学上学期第一次月考试题.doc

广东省陆丰市高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9第I卷（选择题 共40分）一、选择题（本大题20小题，每小题2分，共40分。） 1化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是（ ） A“绿色化学”的理念是从源头上减少和消除工业产生对环境的污染 B如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1100nm之间 C氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念 D将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴2下列各项中，成因果关系的是()大气中CO2增加SO2、NO2排入大气中CO大量排放到大气中冰箱制冷剂氟里昂排放到大气中a形成酸雨 b产生温室效应 c破坏臭氧层 d使人中毒A与d B与b C与a D与c3.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()A.用甲烷与氯气制备一氯甲烷 B.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料C.用苯和液溴为原料制取溴苯 D.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳4关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是()A裂化和裂解产物中都含有不饱和烃 B裂解和裂化的温度不同C裂解和裂化都是为了得到气态烃D裂化和裂解都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程5.下列化工生产原理错误的是()A.可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 B.电解法炼铝的原料是氧化铝C.炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应,也有吸热反应D.将钠加入到氯化镁饱和溶液中可以制取镁XYZW6短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是A X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素 B元素的最高化合价：WZYC简单离子半径由大到小的顺序：WZYX D.一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质7.反应 ABC(H0)分两步进行：ABX (H 0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()8已知：H2(g)F2(g) 2HF(g) H1270 kJmol，下列说法正确的是( )A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量BH2(g)F2(g) 2HF(l) H2 ; 则H1H2C1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJD在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和小于2mol氟化氢气体的能量9航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.BeO2=BeOH564.3 kJmol1 BBe(s)O2(g)=BeO(g)H62700 kJmol1 CBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1 DBe(s)O2(g)=BeO(s) H564.3 kJmol1 11已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol OO键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ） A.436 kJB188kJ C557kJD.920 kJ12.某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是() A化学催化比酶催化的效果好B使用不同催化剂可以改变反应的能耗C使用不同催化剂可以改变反应的热效应D反应物的总能量低于生成物的总能量13. 下列说法或表示法正确的是( )A 在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJB在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H = +285.8 kJ mol1C已知C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1，则相同条件下等质量的石墨、金刚石分别完全燃烧，石墨放出的能量比金刚石的高D已知25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9 kJ/mol；4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJ/mol，等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应14已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmoll； 2Hg（l）+O2 （g）2HgO（s）H=181.6kJmol1 则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg （l）的H为( ) A259.7 kJmol1 B+259.7 kJmol1 C519.4 kJmoll D+519.4 kJmol1 15已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的H1 584.2 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则生成BaSO4(s)的反应热等于()A1 528.6 kJmol1 B1 528.6 kJmol1C1 473 kJmol1 D1 473 kJmol1 16.在导致反应速率加快的下列改变中，因为增大反应物中活化分子比例而使反应速率增大的是( )A 增大反应物浓度B 将固体反应物粉碎C 升高温度D 增大体系压强172L密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，经一段时间后SO3的物质的量增加了1.6 mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4molL1min1，则这段时间为( ) A0.5s B1s C30s D60s18.在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）0.5 mol11 Bv（D）1 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（B）0.3 mol1119下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C催化剂影响反应活化能且能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，若升高温度，则吸热反应速率增大，放热反应速率减小。20.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO慢 H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是AIO是该反应的催化剂 B反应活化能等于98 kJmol1C反应速率与I浓度有关 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)第II卷（非选择题 共60分） 21(15分)为探究测定中和热的实验，小明利用50 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。 (1)写出实验所进行的中和反应的热化学方程式 。(中和热数值为57.3 kJ/mol) (2)实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为 。 (3)该实验中，使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是 ，若改用60 mL 0.50 molL-1盐酸跟50 mL 0.55 molL-1，NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值_(填“相等”或“不相等”)，理由是 。(4)若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。则三者的由小到大关系是 (用Q1、Q2、Q3表示)。(5)小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 。A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B做本实验的当天室温较高C将量筒中的NaOH(aq)倒入小烧杯时动作迟缓 D在量取盐酸时仰视读数E大烧杯的盖板中间小孔太大 22（16分）（1）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，0.5molN2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出311kJ热量。写出该反应的热化学方程式 。 （2）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq) H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq) H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3则H3与H1、H2之间的关系是：H3 。（3） 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。图中H_ kJmol1；反应速率v(SO2)为0.05 mol L1 min1，则v(O2)_mol L1 min1、v(SO3)_mol L1 min1；已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，计算由S(s)生成1mol SO3(g)的H=_。(4) 已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)DH123.9KJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g)D H229.1KJmol1乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)D H3+50.7KJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的H KJmol123(16分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：S2O32-2H = H2OSSO2)(1) 为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是 ；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是_。(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是 。(3)试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法： (写一种)。.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。(已知 I22S2O32- = S4O62-2I，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3(4)该实验进行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 ，表中Vx mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：_24.(13分)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.0