广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

2015年钦州港经济技术开发区中学高二第一次月考 化学试题 （ 满分：100分 时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39一、 选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。天然气应选用的标志是（ ） A B C D2、下列化学实验基本操作中正确的是 ()A分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有ClD称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘3、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 （ ） A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色C上层几乎无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色4、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1gmL1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 ( )A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发5、下列实验操作中数据合理的是 （ ）A用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸6、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A形成较多的白色沉淀 B排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C形成的沉淀纯度更高 D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰7、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 正确的操作顺序（ ）A B C D8、下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D300mL 3mol/LKCl溶液9、质量相同的下列物质，含分子数最少的是 （ ）A氢气 B二氧化碳 C氧气 D氮气 10、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为2NA D常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA11、已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是 ( ) A71g B71 C71g /mol D142g /mol 12、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）A1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g B100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液13、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 （ ）A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D1000mL，111.2g 14、同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A1：1B2：1C3：4D5：415、现有H2、CO（体积比为12）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（ ）A3VL B2VL CVL D0.5VL16、相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c gcm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 AmolL-1BmolL-1 CmolL-1DmolL-117. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是()A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置18. 下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发正确的一组是()A B C D19. 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是()A13 B23 C21 D2920. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多二、非选择题（本题有6小题，共60分）21、（8分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘 _ （2）除去食盐溶液中的水 _ （3）淡化海水 _ （5）KCl中含有KClO3 22、（6分）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4。首先不用其他试剂就可鉴别出的是 ，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是 ，现象分别为 。23、（12分）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。24、（8分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg2、Br、SO、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程。研究性学习小组查寻资料得知：Br被氧化剂氧化成溴。溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下问题：(1)操作的名称为_；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有_ 。(2)试剂x,y,z的化学式分别为x,_ y z _；检验SO已除尽的方法是 。(3)写出操作的具体操作步骤_。25、（8分）用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤定容、摇匀 装瓶贴标签完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A10 mLB25 mLC50 mLD100 mL）。（2）第步实验的操作是 。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_；D定容时俯视刻度线_。26、（10分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：取草木灰加水溶解；过滤取滤液；蒸发滤液；冷却结晶为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：取一份溶液，加入适量HCl，观察到 ，证明含有碳酸根取另一份溶液，为检验SO42，应往溶液中先加入过量的 ，再加入BaCl2溶液取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl你认为所得的结论是否严密？ 理由是 27、（10分）取1.43g Na2CO3xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3xH2O晶体加热灼烧至恒重后质量为0.530 g求：x= （要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+ 物质的量浓度； （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。答 案一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）题号12345678910答案AACBDBBCBD题号11121314151617181920答案CBCDDACCDD二、非选择题（本题有7小题，共60分）21、8分（1）。（2）_（3）。（4）。22、6分 BaCl2 ， 稀酸 ， 是否有气泡产生 。23、12分 11 ， 11 ， 23 ， 716 ， 716 ， 716 。24、8分(1)萃取、分液蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶(2)K2CO3或KOH取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO已除尽(3)将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热25、8分 冷却 （