2013届高考化学第二轮备考复习检测试题26.doc

专题十一离子浓度大小比较一、 选择题1. 在NaHS溶液中，存在多种分子和离子，下列关系中不正确的是()A. c(Na)c(H)=c(OH)c(HS)2c(S2)B. c(Na)=c(HS)c(S2)c(H2S)C. c(H)c(H2S)=c(OH)c(S2)D. c(OH)c(HS)=c(H)c(H2S)2. 下列有关 100mL 0.1molL1 NaHCO3、 100mL 0.1molL1 Na2CO3两种溶液的叙述，不正确的是()A. 溶液中水电离出的OH个数：B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C. 溶液中：c(CO)c(H2CO3)D. 溶液中：c(HCO)c(H2CO3)3. 将pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A. c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B. c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)C. c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)D. c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)4. (2011全国卷)温室时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A. 若pH7时，则一定是c1V1c2V2B. 在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C. 当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D. 若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)5. (2012淮阴中学模拟)在100mL某一元弱酸(Ka103107)的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示，下列叙述正确的是()A. 该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/LB. 该弱酸的电离常数(Ka)约是105C. 在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D. 在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙6. (2012常熟模拟)常温下，向0.1molL1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是()A. c(H)c(OH)11014B. c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)C. c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)D. c(Na)c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)7. (2012镇江模拟)下列溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是 ()A. 25时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)B. 常温下，pH5.5的0.1mol/L NaHC2O4溶液：c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)C. 0.1mol/L NaHS溶液：c(OH)c(S2)c(H)c(H2S)D. 室温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)8. (2012江苏卷)25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系的叙述，正确的是()A. pH5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B. W点表示溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C. pH3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1molL1D. 向W点所表示的溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)9. (2012海安、南师大附中、金陵中学联考)下列说法正确的是()A. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)B. 一定量的(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH)2c(SO)C. 物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01mol/LD. 物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中c(NH)：10. (2012宿迁模拟)常温下，向20mL 0.2mol /L H2A溶液中滴加0.2mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)所示。根据图示判断，下列说法正确的是()A. 当V(NaOH)20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na)c(HA)c(A2)c(H)c(OH)B. 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按21混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C. NaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)D. 向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小二、 非选择题11. 某NH4Cl稀溶液，其浓度为amolL1。由于NH水解，c(NH)实际略小于a，已知溶液中c(NH)、c(NH3H2O) 、c(OH)三者间存在如下关系：Kb，Kb在常温时是一个常数。(1) 溶液中各微粒的浓度大小关系：_。(2) 请用a、c(H)及Kb、Kw表示该溶液中NH的平衡浓度：c(NH)_。12. (2012唐山二模)四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成(电解质中阴离子各不相同)。阳离子Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、Cl、OH、SO已知： A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同； C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。(1) A是_，B是_。(2) 写出C与D的溶液反应的离子方程式：_。(3) 25时，0.1mol/L B溶液的pHa，则B溶液中c(H)c(NH3H2O)_(用含有a的关系式表示)。(4) 将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。(5) 向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br)/c(Cl) _。已知Ksp(AgCl) 2.01010，Ksp(AgBr) 5.41013专题十一离子浓度大小比较1. D解析：选项A是电荷守恒，选项B是物料守恒，选项C是质子守恒。2. C解析：Na2CO3比NaHCO3更易水解，选项A的说法正确；COH2OHCOOH，阴离子量增多，选项B的说法正确；NaHCO3溶液的水解强于电离，则c(CO)c(H2C2O4)，选项B错误；根据质子守恒，选项C正确；选项D至中性，溶液是(NH4)2SO4、Na2SO4和少量NH3H2O，NH水解，选项D正确。8. BC解析：A项中pH5.5比4.75大，从曲线来看CH3COOH的电离在增大，CH3COO的水解在减小，不可能出c(CH3COOH)c(CH3COO)。B、C项中W点表示溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)是完全正确的，其实这关系在溶液中始终存在。pH3.5溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)。再把题干中的c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1代入即可。D项中向W点所表示溶液中通入0.05mol HCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡。溶液中电荷守恒关系为：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)；物料守恒关系为：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1 ，不可能得出上述结论。9. BC解析：选项A中电荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(HA)2c(A2)，选项A错误；选项B中，溶液呈酸性，c(H)c(OH)，利用电荷守恒，c(NH)c(H)c(OH)2c(SO)，则c(NH)2c(SO)，选项C正确；选项D中NH4HSO4溶液的H抑制NH的水解、NH4HCO3溶液中的HCO促进NH的水解，则c(NH)：，选项D错误。10. BC解析：当V(NaOH)20mL时，溶液是NaHA溶液，从图中看出此时c(A2)c(H2A), HA的电离强于水解，溶液呈酸性，故c(H)c(A2)，选项B正确；利用质子守恒，在NaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)，选项C正确；选项D中，NaHA溶液的稀释，n(H)增大，c(H)减小，pH增大，选项D错误。11. (1) c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(2) ac(H)Kb/Kwc(H)Kb解析：(1) 由于NH水解，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2) 根据Kb，c(OH)Kw/c(H), c(NH)c(NH3H2O)a，解之得：c(NH)ac(H)Kb/Kwc(H)Kb。12. (1) CH3COONaNH4Cl(2) Ba2SO=BaSO4(3) 10a14 mol/L(4) c(OH)c(Ba2)c(Cl)c(NH)c(H)(5) 2.7103解析：根据题意可推知，A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2SO4。(3) 根据质子守恒得：c(H)c(NH3H2O)c(OH)，则有c(H)c(NH3H2O)c(OH)mol/L10a14 mol/L。(4) 等体积、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和Ba(OH)2溶液混合，假设NH4Cl溶液