化学 必修2期末试题(四).doc

高一（下）期末考试一 选择题（每小题只有一个选项符合题意。共10小题，每小题3分，共30分）1在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是 A、CH3Cl HCl B、CCl4 HCl C、CH3Cl CH2Cl2 D、CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl2质量相等的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是A、丙烷 B、丙烯 C、丁炔 D、甲苯 3下列各类反应一定是氧化还原反应的是A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应4居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是A、甲烷 B、甲醛 C、氨气 D、二氧化硫5下列性质中，属于烷烃特征的是A、完全燃烧产物只有二氧化碳和水 B、它们几乎不溶于水C、分子的通式为CnH2n+2 ，与氯气发生取代反应 D、它们是非电解质6下列物质水解产物为纯净物的是（ ）A、蔗糖 B、纤维素 C、蛋白质 D、油脂7下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是 A、苯和四氯化碳 B、乙炔和乙烯 C、乙烷和乙烯 D、苯和酒精8下列物质中，一定不是天然高分子的是A、橡胶B、蛋白质 C、尼龙D、纤维素9环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A、无机物 B、有机物 C、盐类 D、非金属单质10某有机物的结构式为 它在一定条件下能发生的反应有加成 水解 酯化 氧化 中和 脱水A、 B、 C、 D、 二 选择题（每小题可能有12个答案，正确答案只有一个选项的，多选或错选该题为0分；正确答案有两个选项的，只要选错一个该题就为0分，只选了一个且正确的给1分。共10小题，每小题4分，共40分。）11下列各种混合物中，不能混溶的是A、植物油和乙醇B、苯和水 C、酒精和水D、汽油和水12减少酸雨产生的合理措施是 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 开发洁净能源 在酸化土壤中加入石灰 用煤作燃料 A、 B、 C、 D、 13能用于鉴别某织品是棉花还是羊毛的方法是A、将织品溶于水B、用碘水C、灼烧闻气味D、NaOH溶液14只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A、NaOH溶液 B、Cu(OH)2悬烛液 C、碘水 D、Na2CO3溶液15现有乙酸乙酯和乙酸钠溶液、溴化钠溶液和溴的混合液，分离它们的正确方法依次是A、分液、蒸馏 B、萃取、分液 C、分液、萃取 D、蒸馏、分液16下列物质中，在一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、乙醇 B、乙酸 C、油酯 D、汽油171 mol某气态烃完全燃烧，生成3 mol二氧化碳和2 mol水，则此烃的分子式是 A、G3H6 B、C6H6 C、C3H4 D、C3H81816 g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到5.6 L氢气。该物质可能是 A、CH3OH B、C2H5OH C、C3H7OH D、C4H9OH19下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸往蛋白质溶液中加入CuSO4溶液可使蛋白质产生盐析用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃用硝酸洗涤刚做完银镜反应的试管A、B、C、D、20有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16 gL1，则关于该混合物组成的说法正确的是 A、一定有甲烷 B、一定有乙烷C、可能是甲烷和已烷的混合物 D、可能是乙烷和丙烷的混合物三、填空题（2小题，共36分）21(22分)有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。由X、Y与Z三种元素组成的化合物D常用作实验室加热的燃料。（1）试判断X、Y、Z各是什么元素（填名称）。X_、Y_、Z_。（2）试判断A、B、C、D各是什么物质，填化学式A_B_C_ D_（3）写出化合物A与Fe2O3反应的化学方程式_（4）已知常温下8g C在O2中完全燃烧放出444.8Kj的热量，试写出化合物C完全燃烧的热化学方程式：_（5）欲用化合物D与Na反应制取并收集1g H2，需要D的质量_g；并写出化合物D与反应的化学方程式：_。22(14分)某有机物的结构简式为HOCH2CH=CHCHCHCHO。（1）、请你写出下列官能团“ C=C ”、“HO”、“CHO”的名称： 、 、 。（2）、验证该有机物中含有“CHO”，常采用的试剂是，产生的现象为。（3）、该有机物的性质描述正确的有A、与金属Na反应放出O2B、能与新制Cu(OH)2反应，产生红色沉淀C、不能发生银镜反应D、一定条件下能与H2发生加成反应E、在NaOH溶液中发生水解F、能使酸性KMnO4溶液褪色（4）、1mol该有机物完全与溴水发生加成反应时，需要Br2 g。四、填空题（2小题，共28分）23(8分)中国在新工业化发展过程中，开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题。2003年元月份，辽宁省投资建设一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量。已知制酒精的方法有三种：方法一：在催化剂作用下乙烯与水反应方法二：CH3-CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr方法三：（C6H10O5）n（淀粉）+ n H2O n C6H12O6（葡萄糖）C6H12O6（葡萄糖） 2C2H5OH + 2CO2 (1) 你认为应用哪一种方法生产工业酒精能够缓解石油短缺带来的能源危机？为什么？ （2）方法一的化学反应方程式是：，(3) 乙醇燃烧的化学方程式是： 24(20分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合 液的方法是： 。（3）浓硫酸的作用是： ； 。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作的名称是 。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化五、计算题(2小题 ，共16分)25(6分) （1）相对分子质量为58的烷烃的分子式是_，（2）它可能的结构简式是 26蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨析出。现用30.0 mL牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化成氨，再用50.0 mL 0.500 molL-1硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用38.0 mL 1.00 molL-1 氢氧化钠溶液可恰好完全中和。问： (1) 30.0 mL 牛奶中共含有多少克氮？ ( 已知牛奶的密度是 1.03 gmL-1 ) (2) 如果蛋白质中含氮16%(质量分数)，则牛奶中蛋白质的质量分数是多少？参考答案一、二、选择题(共70分)题号12345678910答案DACBCBBCBD题号11121314151617181920答案BDCCBCBCCACA三、填空题（2小题，共36分）21(22分) （1）X碳、Y氧、Z氢。 (共6分)（2）ACO BCO2CCH4DCH3CH2OH (共8分)（3）3CO + Fe2O32Fe + 3CO2(2分)（4）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H889.6 kJmol-1 (2分)（5）46 (2分)浓H2SO4 O O CH3C18OH + HOC2H5 CH3COC2H5+ H218O22 (14分) （1）、碳碳双键 、 羟基 、 醛基 (6分)（2）、银氨溶液/新制Cu(OH)2， (2分)试管内壁附着一层光亮的银镜 /产生红色沉淀 。(2分)（3）、B D F(2分)（4）、 320 (2分)四、填空题（2小题，共28分）23、（8分）（1）（4分） 运用方法三。（2分） 因为淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的产品，是不可再生资源，利用它们制成酒精还不如直接利用石油。（2分）点燃（2）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH（2分）（3） CH3CH2OH + 3 O2 2CO2 + 3H2O (2分)24、(20分) （1）(2分) （2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。(2分)（3）催化作用； (2分) 吸水作用 (2分)（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。(4分)（5）倒吸。(2分)（6）分液。(2分)（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。(2分)（8） (2分)五、计算题(2小题 ，共16分)25(6分) （1）C4H10(2分) （2）CH3CH2CH2CH3 (2分) CH3CH(CH3)2 (2分)26(10分) (1) H2SO + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 1 mol 2 mol n(H2SO4) 3810-3 L 1.00 molL-1 3810-3 L 1.00 molL-1 1 mol2 mol n(H2SO4) = =