江苏省海安县实验中学高二化学《水的电离和溶液的pH》教案.doc

高三公开课教案第二讲水的电离和溶液的pH1水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱电离；其电离方程式为 。水电离的特点：水电离同时产生 和 ；从量上来看，c(H+)水 c(OH-)水 ；水的离子积常数Kw = ，它只随 变化而变化。 影响水电离平衡的主要因素【例题】25时，水的电离过程为H2OH+OH-，试依据下列条件填表平衡移动的方向c(H+)和c(OH-)的大小关系c(H+)水和c(OH-)水的变化加HCl加NaOH加NaHSO4加NaHCO3加NH4Cl加NaCl加Na升温注：c(H+)和c(OH-)指溶液中的H+、OH-的物质的量浓度，c(H+)水和c(OH-)水指由水电离出的H+、OH-的物质的量浓度。规律 【练习题1】水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其离子积为 Kw(250C)=1.010-14，Kw(350C)=2.110-14，则下列叙述正确的是：( )Ac(H+)随着温度的升高而降低 B在350C时，c(H+)c(OH-)C水的电离常数Kw(250C)Kw(350C) D水的电离是一个吸热过程【练习题2】下列说法中正确的是（ ）A水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OHB稀溶液中c(H+)c(OH)=KW，任何条件下KW都保持不变C无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1107mol/L DH2OH+OH是一吸热反应，所以温度升高，KW也随之增大【练习题3】250C时，某溶液中由水电离产生C（H+）= 1104mol/L ，该溶液可能是（ ）A H2SO4 B HAC C NH4Cl D Na2CO3【练习题4】250C时，某溶液中由水电离产生C（H+）= 11010mol/L ，该溶液可能是（ ）A H2SO4 B NaOH C NH4Cl D Na2CO32溶液的酸碱性和pH 溶液的酸碱性本质上取决于 ，PH = 溶液的酸碱性与c(H+) 、c(OH-)和pH的关系如下：溶液的性质c(H+) 与c(OH-)的大小关系25时，c(H+)与110-7 mol/L的关系25时，PH与7的关系中性溶液c(H+)_c(OH-)c(H+)_110-7 mol/LPH_7酸性溶液c(H+)_c(OH-)c(H+)_110-7 mol/LPH_7碱性溶液c(H+)_c(OH-)c(H+)_110-7 mol/LPH_7【练习题1】下列溶液中，一定呈酸性的是（ ） A pH 7 B C（H+） C（OH-） C C（H+）= 1106mol/L D 不能使酚酞变色的溶液【练习题2】为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG，则下列叙述正确的是（ ）A中性溶液的AG0 B常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG12C酸性溶液的AG0 D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG123 有关溶液pH的计算1） 单一溶液pH的计算强酸 C（H+） pH强碱 C（OH-） C（H+） pH【例题】求下列溶液的pH：250C时，求0.005mol/L 的H2SO4溶液的pH250C时，求 0.005mol/L的Ba（OH）2溶液的pH2）强酸、强碱混合时有关pH的计算有关pH的计算要紧紧围绕 进行。25时，强酸、强碱混合后有关pH计算的几种情况：混合时强酸、强碱的量的关系混合后溶液的性质混合溶液中c(H+) 与c(OH-)的大小关系PH的计算步骤恰好反应溶液显 c(H+)_c(OH-)酸过量溶液显 c(H+)_c(OH-)先求 ，再求PH碱过量溶液显 c(H+)_c(OH-)先求 ，再求 ，最后求PH。【例题1】求下列混合后溶液的pH：（1）把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH=_。 （2）把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=_。 （3）把pH=2的H2SO4溶液和pH =10的NaOH溶液等体积混合，其pH=_。 【例题2】250C，pH=4的强酸和pH=11的强碱混合后pH=10 ,则两种溶液的体积比为多少(假设混合前后溶液的体积不变）【例题3】250C，pH=2的HCl与pH=13的NaOH溶液按体积比 9：1混合后溶液的pH为多少(假设混合前后溶液的体积不变）【练习题1】将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A9 B10 C11 D12【练习题2】25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Vaa210下列各溶液中，pH最大的是ApH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合 BpH=5的盐酸稀释1000倍CpH=9的烧碱溶液稀释1000倍 DpH=9的氨水稀释1000倍11室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为A1.0107mol/L B1.0106mol/L C1.0102mol/L D1.01012mol/L12将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液相混合，当混合溶液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是A92 B91 C110 D2513pH值相等的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，起始速率醋酸 盐酸，放出的H2醋酸 盐酸（填,或=）；物质的量浓度相等，且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，起始速率醋酸 盐酸，放出的H2醋酸 盐酸。14下列五种溶液中，由水电离出的H+浓度之比（）为 pH=0的盐酸 0.1mol/L的NaCl溶液 pH=11的NaOH溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=10的CH3COONa溶液15在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：（1）若a + b = 14，则VaVb = _（填数字）。（2）若a + b = 13，则VaVb = _（填数字）。（3）若a + b 15，则VaVb = _（填表达式），且Va_（填“”“”或“”