天津市2012年高考化学压轴卷试题.doc

2012年天津市高考压轴卷化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 C135.5 K39第I卷(共36分)注意事项：本卷共6题，每题6分，共36分，只有一个选项是最符合题目要求的。1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A、钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料 B、蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质 C、淀粉和纤维素，都可用(C6Hl0O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能 D、“PM25”是指大气中直径小于或等于25微米(1微米=110-6米)的颗粒， “PM25”与空气形成的分散系属于胶体2、下列表述正确的是 A、BF3的电子式为 B、 C、二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化 D、在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性3、实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是选项实验现象解释或结论A将SO2通入Ba(NO3)2溶液中溶液变浑浊并有少量气泡冒出生成BaSO4沉淀和NO气体B铝箔l(末打磨)和铝箔2(已打磨)分别在空气中灼烧铝箔均熔化但不滴落熔点：Al2O3AlC淀粉水解后，立即加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，充分反应无砖红色沉淀生成该淀粉未水解Dlmol某醇与足量的钠反应生成22.4L氢气 (标况下)该醇为二元醇4、已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOO2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 A、能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 B、Na2S溶液呈碱性的原因S2-+2H2OH2S+2OH-C、NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式2C1O-+CO2+H2O=2HClO+CO32- D、向Fel2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+C12=2Fe3+2C1-5、下列说法正确的是 A、稀释Na2CO3溶液时，C(HCO3-)、C(OH-)/C(CO32-)均增大 B、常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(I)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0，SAD、丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液第卷 (共64分)7、(16分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。(1)C的元素符号是 ；B的最高价氧化物的电子式为 ；元素F在周期表中的位置 。(2)B、C、D元素的氢化物的沸点由商到低的顺序为 (用化学式表示)。 (3)将足量D的单质通入到A2E的溶液中，反应的化学方程式为 (4)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4气态分子。C4分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，生成lmol CC放出942KJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式： 。(5)某盐x(C2A6F2)的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。盐x显酸性原因(用离子方程式表示) 。写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H2的记学方程式为 8、(18分)有机物A可作为合成降血脂药物安妥明()和碳酸酯工程塑料()的原料之一。相关的合成路线如下：已知：同一个碳原子上接两个或三个羟基的有机物分子结构不稳定，会发生变化，如：某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如： 回答下列问题：(1)已知A的分子式为C3H6O，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 ；1molA消耗氧气 mol.(2)安妥明的核磁共振氢谱有 个峰。 E安妥明反应的化学方程式是 。(3)C可能发生的反应类型 。 a取代反应 b加成反应 c消去反应 d还原反应(4)F的结构简式是 。(5)E的同分异构体X。同时符合下列条件： X能与饱和溴水发生取代反应 X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种 1 mol X与足量NaHCO3溶液反应生成1mol CO2与足量Na反应生成l mol H2 X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的宫能团能被连续氧化为羧基 写出两种X可能的结构简式： 、 。9、(14分)某课外小组同学用下图所示装置在实验室制各氯气并探究其相关性质(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为 。(2)装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入 (选填字母)。a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条硅 胶湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的菲金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是 ，则说明溴的非金属性大于碘。(5)有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中两点不足及原因是： ； 。10、(16分)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的清洁、高效能源。I、(1)合成二甲醚反应一： 一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。 A、低温高压 B、加催化剂 C、体积不变充入N2 D、增加CO浓度 E、分离出二甲醚(2)合成二甲醚反应二：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。在不同温度下，分别在1L密闭容器中加入不同物质的量的CH3OH，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表： 实验组温度/K平衡浓度molLCH3OHCH3OCH3H2Ol4030.010.20.224530.020.30.4该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，原因是 (从平衡常数角度说明)。II、二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示。(1)该电池正极的电极反应式为 。 电池在放电过程中，b对应的电极周凰溶液的pH 。(填“增大”、“减小” 或“不变”)(2)以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。X、Y为石墨，a为1L01mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程