2019届高三化学专题辅导三：阿伏伽德罗常数的计算NA(1).doc

2019届高三化学专题辅导三：阿伏伽德罗常数的计算NA(1)1气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态。抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱。一看“气体”是否处于“标况（0 ，1.01105Pa）”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、苯、甲醇、乙醇、碳原子数大于4个的烃等在标况下不为气体)。(1)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA。()(2)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子。()(3)标准状况下，22.4 L的SO2中含有SO2的分子数为NA。()(4)常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体含有氧原子数为2NA。()(5)2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。()（6）常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA ()（7）锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA ()2.求微粒数目：a.溶质中和溶剂中都含有的微粒 b.是离子还是官能团 c. 溶液的体积未知，所含微粒数也无法计算 d.所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液，c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。 （1）1L0.1molL1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA （2） 1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA (3) 17 g OH与17 g OH中含有的电子数都为10NA (4) 1mol熔融的KHSO4、1L1 molL1的KHSO4溶液中都含有2NA个阳离子。(5) 氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NA（6）0.1molL1NaF溶液中所含F的数目小于0.1NA （7）0.1molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA （8）在pH13的NaOH溶液中OH的数目为0.16.021023 (9)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA。()3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧：一用求同存异：a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同如：、的相同部分分别是“CH2”“NO2”“O”；中二者相对分子质量相同，且都含3个离子；每摩物质中都含两摩尔“O”；虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同。二可以用极端法，即分别假设全部是其中一个进行计算，如果都成立，则正确。 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA 常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA 16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA 78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应) 1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA 18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA4.求共价键数：1molNa2O2、CaC2中含O、C分别是1mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1mol白磷(P4)中含有的PP键的数目为6NA；1molS8含8molSS键；1mol金刚石(硅)中含有2molCC(SiSi)键；1molSiO2含有4molSiO键 0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA 1mol苯中含有碳碳双键数为3NA 0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA 1mol白磷中含有的PP键的数目为4NA 1mol甲烷中含有的CH键的数目为4NA 1mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA 30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA。 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA。5氧化还原反应中的电子转移数目的判断总结：要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1mol铁转移2mol电子；1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子。如Na2O2、NO2与水反应，电解过程中放电先后情况，Fe、Cu与S的反应，Cl2与水、NaOH反应等(1)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA。()(2)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。()(3)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。()(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。()(5)50 mL 12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。()(6) 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA(7) 铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA (8) 1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA(9) 标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA(10) 3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA(11) 1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA(12) KIO36HI=KI3H2O3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA6电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3、Al3、CO、CH3OO等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3、Al3、CO等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。(1) 0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA。() (2) 1 L 3.0 molL1的氨水溶液中含有的NH3的数目为3NA。()(3) 1L0.1molL1CH3COOH溶液中所含H的数目为0.1NA(4) 1L0.1molL1NH3H2O溶液中所含OH的数目为0.1NA(5) 2L1molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为2NA(6) 1L0.1molL1K2CO3溶液中含有K数目为0.1NA ，含有CO数目为0.1NA 7.记“隐含的可逆反应”和不能完全进行的反应：可逆反应进行不到底；常涉及以下可逆反应： 2SO2O2 2SO3 Cl2H2O HClHClO 2NO2 N2O4 N23H2 2NH3 NH3H2ONH3H2O NHOH一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全 (1) 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。()(2) 标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA。()(3) 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA。()(4) 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。() (5) 2molNO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA(6) 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成2molNH3(7) 50mL12molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(8) 含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(9) 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA8胶体粒子的组成：如1 mol Fe3形成Fe(OH)3胶体时，由于Fe(OH)3胶粒是小分子聚集体，胶粒数目小于NA。2019届高三化二轮专题复习：阿伏伽德罗常数的计算NA(2)1【2018新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA2【2018新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA3【2018新课标3卷】下列叙述正确的是A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21 D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同4(2017全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA5(2017全国卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子 BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键6(2016全国卷，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA B84gNaHCO3晶体中含有NA个COC12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA D标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A1molF2和Ar所含质子数均为18NA B标准状况下，2.24L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NAC14gCnH2n中含有的碳原子数目为NA D标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A20gD2O中所含的电子数为10NA B60gSiO2晶体中含有SiO键的数目为2NAC0.2mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3NAD1molOD中含有的质子、中子数均为9NA10设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是()A3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA B8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NAD常温下，4.4gCO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为NAB0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NAC常温下，1L0.1molL1Na2SO3溶液中SO的数目一定等于0.1NAD标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是()选项相关物质相关说法A1molL1Ca(ClO)2溶液中含ClO的数目小于2NAB在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后容器中的NH键数目3NAC0.1mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6NAD标准状况下，2.24LCl2中含有的中子数目3.4NA13. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1molI被氧化为I2时失去电子数为2NA B2L0.5molL1亚硫酸溶液中含有的H的数目为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA B1molL1碳酸钠溶液中Na的数目是2NAC0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒DVLamolL1的氯化铁溶液中，若Fe3的数目为6.021023，则Cl的数目大于36.02102315用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A0.5molFe2被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子B用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.46.021023C1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAD高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子16NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A一定条件下，1molN2和3molH2混合，反应转移的电子数目为6NAB1.0L0.1molL1Na2S溶液中含有的S2数为0.1NAC1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD向含有FeI2的溶液中通适量氯气，当有1molFe2被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA17(2015全国卷，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA18设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NAB3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92kJmol1，若放出热量4.6kJ，则转移电子的数目为0.3NAC常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D6.4gCu与40mL10molL1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA19设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A标准状况下，22.4L空气中O2、N2分子总数为NA B0.1mol羟基中所含电子数为NA C28g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NA D5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA2019届高三化二轮专题复习：阿伏伽德罗常数的计算NA(3)1NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A常温常压下，28gN2所含电子数为10NA B46g钠充分燃烧时转移电子数为2NA C0.1molL1NH4Cl溶液中Cl数为0.1NA D密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA B1L0.1molL1FeCl3溶液中含Fe3数目为0.1NA C6.4gCu与3.2gS混合并隔绝空气加热充分反应，转移电子数为0.2NA D0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为 0.1NA3设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA C常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA D常温下，1L0.1molL1NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1NA4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA B5.35gNH4Cl固体中含有的NH键个数为0.4NA C将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NA D120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体 B2L0.05molL1乙酸溶液中H数目为0.1NA C等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同 D常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A0.1mol环丙烷中含有共价键的数目为NA B0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA C标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NA D9.2g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是() A其中所含电子总数为0.4NA B其中所含离子总数为0.4NA C与足量的H2O反应，生成O2分子数为0.1NA D与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A常温、常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA B用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L C0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA D在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数为 B将1molCO2通入水中，HCO、CO粒子数之和为NA C含3.0gHCHO的水溶液中原子总数为0.4NA D3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA10用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是() A常温常压下，22.4L乙烯中含CH键的数目为4NA B4.2g由丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中碳原子数为0.3NA C含4.9gH2SO4与4.9gH3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NA D25时，Ksp(BaSO4)11010，则BaSO4饱和溶液中Ba2数目为1105NA11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A1molFe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA B将1molCl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA C分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA D将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为12某学习小组需0.1000molL1的Na2CO3溶液450mL。下列有关配制时的说法正确的是() A称量前应将Na2CO3xH2O灼烧至恒重 B配制时需用托盘天平称取4.8g无水Na2CO3 C100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NA D配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中13设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是() A1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NA B120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NA C标准状况下，22.4LCH2Cl2含氯原子数为2NA D0.3molL1Al(NO3)3溶液中含Al3数小于0.3NA14常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)() A氯气的体积为1.12L B原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NA C所得溶液中含OH的数目为1105NA D所得溶液中ClO的数目为0.05NA15设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A某温度下纯水的pH6，该温度下10LpH11的NaOH溶液中含OH的数目为NA B1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等 C在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA D0.5molL1Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA16NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是() A工业上炼银时，若转移2mol电子，则产生O2的分子数为NA B乙醇催化氧化生成44g乙醛时转移电子数为NA C在标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中含质子数为NA D1molN2和5molH2在一定条件下反应生成NH3的数目为2NA17设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A向含有FeBr2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应转移电子数目为3NAB40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NAC含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NADC3H8分子中的2个H原子分别被1个NH2和1个OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.4.6gC2H6O分子中含有C-H键的数目一定为0.5 NAB. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NAC.标准状况下，5.6 L甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为NAD.一定条件下,0.1mol乙酸和0.1mol乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1 NA二轮专题复习 NA 1【2018新课标1卷】【解析】 2【2018新课标2卷】精准分析：A常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；B铁离子在溶液中水解，所以100 mL