11月周考试卷.docx

7区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”-本草经集注， 这里运用了硝石的哪些性质：( )A.焰色反应B.氧化性C.还原性D.不稳定性8、下列反应的离子方程式正确的是( )A、硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2-Cu2+=CuSB、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H+H2O3Al(OH)3+Al3+C、Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2+2OH- 2H+SO42-BaSO42H2OD、NaHCO3的水解：HCO3-+H2O CO32-+H3O+9若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NAD0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是( ) A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y) BZ的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 DZ分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同11.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示下列说法错误的是（ ） A产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 C沉淀过程中有CO2气体放出D检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液12.将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )A原混合物中铜和铁各0.075 mol B稀硝酸的物质的量浓度为0.5 molL1C第一次剩余4.8 g金属为铜和铁 D再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( )选项实验操作实验现象结 论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCB溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解C向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层液体显紫红色氧化性：Fe3+I226（16分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： (1)洗涤滤渣A的目的是除去_(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是_。 (2)第步反应的离子方程式是_，滤渣B的主要成分是_。 (3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、量筒等。 (4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL1FeSO4标准溶液滴定到终点时(铈被还原为Ce3)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_。27.（本题13分） .某厂废水中含KCN，其浓度为0.01molL-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3价)：（1）KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_。(用元素符号表示)（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：（3）若将10 L含KCN的浓度为0.01mol L-1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气_mol。.某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。（4）现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需 。（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。（6）现取（3）中溶液20.00mL，用a molL-1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为 molL-1 (用含a 、b的表达式表示) 28.（本题14分） 三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ；2B6HCl2BCl33H2。请回答下列问题：(1)装置B中发生反应的化学方程式为 。(2)按气流方向连接各装置的接口，顺序为a-( )- ( )- ( )- ( )- ( )-( )-f-g-h。连接好装置后的实验操作是_。(3)装置D的作用是 ；实验中若不用装置C，可能产生的危险是 。(4)BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：_。（5）装置E的作用除了可以吸收多余Cl2外，还起到的作用是_。37化学-选修3：物质结构与性质（15分） 铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：（1）铁元素在周期表中的位置是 ，铜的基态原子核外电子排布式为 ，元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJmol-1、IFe=1561 kJmol-1，ICu比IFe大得多的原因是 。（2）二茂铁Fe(C5H5)2，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5173，100以上升华，沸点249。据此判断二茂铁晶体类型为_。（3）蓝矾（CuSO45H2O）的结构如下图所示:图中虚线表示_，SO42-的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_；O原子的价电子排布图为_。（4）铁有、三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。 FeFeFe（5）某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是_。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构（晶胞结构如右图）相似，该晶体储氢后的化学式为 。26（16分） (1) _， 。 (2) ， _。 (3) _。 (4) _。27.（13分） （1）_。（2）：（3）_。（4） 。（5） 。（6） 28.（14分） (1) 。(2) a-( )- ( )- ( )- ( )- ( )-( )-f-g-h。_。(3) ； 。(4) _(5）_。37化学-选修3：物质结构与性质（15分） ABBBAAD26.（16分） (1)Fe3（2分）取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；反之，未洗净（2分）(2)2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O（3分）SiO2（2分）(3)不能（2分）分液漏斗（2分） (4)97.0%（3分）27、（本题13分） （1）C （2）_2_KOCN+_3_Cl2 +_8_ KOH _2_K2CO3+_1_N2+_6_KCl+_4_H2O（3分）（3）025 （4）500mL容量瓶；（未写500mL得1分）（5）S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8Cl+10H+ 或S2O32+4Cl2+10OH2SO42+8Cl+5H2O；（6）0.2ab或ab/528、（本题14分） (1)2B3Cl22BCl3 (2) edjkbc(或cb)； 检查装置的气密性(3)液化 BCl3使其从混合气体中分离出来 （有答“分离”或“液化 BCl3”即给分） B与HCl反应生成H2，H2、Cl2混合受热发生爆炸 （有答“爆炸”即给分）(4)BCl33H2O=3HClH3BO3(5)防止空气中的水蒸气进入U形管 （未答到“水蒸气”得1分）37.化学-选