2014年高考理科化学模拟试题10套之10.doc

2014年高考理科化学模拟试题10套之10一、单项选择题：7下列说法正确的是A向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至过量，即得银氨溶液B蛋白质、糖类物质都能发生水解反应，都属于高分子化合物C1-丁醇、2-丁醇的消去产物都不存在顺反异构D甲酸、乙酸、乙醛可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别 8下列反应的离子方程式正确的是A碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca2+2HCO3OHCaCO3+CO32H2OB向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO+ SO2+ H2O = CaSO3+2HClOC向淀粉碘化钾的硫酸混合溶液中通入空气会变蓝： 4I-+O2+4H+=2I2+2H2OD氯气与石灰乳反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2O9下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较合理的是 10.下列有关实验设计正确的是11类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是化学事实类推结论AAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3BpH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成12. 25时，0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中，下列正确的是 A.常温、加入氨水和加水稀释：c(OH-)都增大 ，Kw不变B.c(SO4 2-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)C.c(SO42)= 2c(NH4+) +c(NH3H2O)D.c(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)二. 双项选择题：22下列实验能达到预期目的的是A验证Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液出现红褐色沉淀B检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入稀盐酸和Ba(NO3)2溶液C检验溶液中是否含有NH4+：加入NaOH浓溶液并加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体D检验CH3CH2Br中的溴原子：加入NaOH溶液并加热,然后加入少量AgNO3溶液和稀硝酸23、用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是M(Cu)=64、M(Na)=23、M(Cl)=35.5A1mol甲基（CH3）中含有电子数目为7nAB粗铜精炼时转移2 nA 电子，阳极上溶解的质量一定为64gC欲配制浓度约1 mol/L的1 L NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1 L水中D在0 ，101 kPa时，11.2 L CO和CO2混合气体中，所含碳原子数为0.5nA30(16分)化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物II的化学式为_，含有官能团名称为_（2）1mol化合物III与足量H2反应消耗H2的物质的量为 _化合物IV与足量NaOH水溶液共热的化学方程式为_ _（3）化合物I在NaOH的醇溶液中反应得到化合物X，写出化合物X可能的结构简式 （4）化合物IV在浓硫酸条件下反应生成的六元环化合物V，写出该反应的化学方程式 (5) 反应的反应类型为 ，异黄樟油素（ ）发生类似反应的反应，得到乙醛和化合物（一种香料），化合物的结构简式为_。31.(16分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应I： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H = 49.0 kJmol-1 反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H = 173.6 kJmol-1(1)写出由CH3CH2OH +_ 2CH3OH的热化学方程式为：_(2)在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是_(填字母)aCO2和CH3OH 浓度相等 bH2O的百分含量保持不变cH2的平均反应速率为0 dv正(CO2)=3v逆(H2)e.混合气体的密度不再发生改变 f. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 如果平衡常数K值变大，该反应(填字母)a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是 (填字母) 达到平衡后，想提高H2转化率的是_(填字母)a、降低温度 b、补充H2 c、移去甲醇 d、加入催化剂（3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在 5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示，则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是 _ ；表示CO2的体积分数曲线的是 _ 。（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的H 0 (填“”、“”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1S2 ，在下图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。32（16分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的化学方程式是 _ 。氧化剂为_（2）滤液中含钒的主要成分为 （填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分别为 _ 、 _ 。（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+ V2+ 2H+ VO2+H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为 。33（16分）海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取卤素的重要来源。（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集。实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号） ：A玻璃棒 B三脚架 C酒精灯 D蒸发皿 E坩埚 F. 坩埚钳（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2做还原剂吸收Br2，其反应离子方程式为：_另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，请完成下列方程式的配平（已知：酸性条件下该反应逆向进行）： Na2CO3 + Br2 = NaBr + NaBrO3 + （3）现有一份吸收了溴的无色溶液(采用上述不同方法，且吸收剂和溴恰好完全反应)，请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的。 提出合理假设 假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br 、BrO3-。 假设2： 。 设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10 mol/L AgNO3、0.10 mol/L BaCl2、2 mol/L HCl实验步骤预期现象和结论步骤1：用量筒取样品溶液2mL于A、B试管中，往试管A中加入_若 _，则假设1一定成立步骤2：往试管B中加入_若 _，则假设2一定成立2014年高考理科化学模拟试题10套之107D8C9B 10.C 11C 12.A 22AC 23、CD30.(16分)(1) C6H9O2Br (1分) 羰基、醛基和溴原子（2分）(2)1mol（1分） （2分）(3) （4分） （4）（2分）（5）氧化反应（2分） （2分）31. (16分)（1）CH3CH2OH(g)+H2O(g)= 2CH3OH(g),H = +75.6 kJmol-1 (4分)（2）bcf ，ad ,bd ac (4分)（3） I III (4分) （4） （2分）；（2分）【曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；曲线正确但不标条件扣1分。】32（16分）（1）10Al+ 3V2O5=6V+5Al2O3 （3分）【不写“高温”、不配平各扣1分】V2O5（1分） （2）VOSO4（3分）【多填其他物质不得分】（3）NH4+VO= NH4VO3 （2分）【不写“”扣1分】 4 80（各1分） （4）2 2 （各1分）（5）VO2+ 2H+e= VO2+H2O（3分）【化学计量数不是最简整数扣1分】33（16分）（1）E （2分） SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+2Br- + SO42-（2分）。（2） 3 Na2CO3 + 3 Br2 = 5 NaBr + 1 NaBrO3 + 3co2 (2分)（3）假设2：采用SO2做还原剂吸收Br2