高中化学必修一.pptVIP

课件大全 目录 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 第二章化学物质及其变化 第三章金属及其化合物 第四章非金属及其化合物 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 第一节无机非金属材料的主角 硅 第二节富集在海水中的元素 氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸 硝酸和氨 附录 方程式总结 第一章从实验学化学 一 了解安全措施 点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前 要检验气体的纯度 实验室中的可燃物质要远离火源 检查灭火设备是否齐全 制取有毒气体 Cl2 CO SO2 H2S NO等 时 要在通风橱内进行 并采取相应的措施处理 灼烧 吸收 收集 加热法制取气体并用排水法收集时 注意熄灯顺序 吸收溶解度较大的气体 HCl NH3 时 加装安全瓶或漏斗 配制硫酸的水溶液时 要将密度大的浓硫酸倒入水中 加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片 第一节化学实验基本方法 2 危险化学品标志的识别 H2 CH4 CO 有机溶剂 酒精 汽油等 白磷 Na K等 浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 NaOH固体等 氰化物 KCN 砷的化合物 砒霜As2O3 钡盐 汞 Hg 铅 Pb 等 KMnO4 KClO3 强氧化剂亦属爆炸品 等 硝酸铵 NH4NO3 黑火药等 3 意外事故的处理 创伤处理 烫伤 烧伤处理 酸碱腐蚀处理 其他化学灼伤处理 先除去伤口的玻璃 用双氧水擦洗消毒或涂碘酒 而后敷药包扎 用75 95 的酒精轻涂伤处 再涂烫伤药膏 严重者立即就医 Na2CO3中和 再用水擦洗 抹布拭去 用水冲洗 3 5 的NaHCO3中和 抹布拭去 用水冲洗 涂上硼酸溶液中和 用大量水冲洗 边洗边眨眼睛 严重者立即就医 汞洒落 立即撒上硫粉 并打开排气扇 火灾处理方法 防止火势扩展 移走可燃物 切断电源 停止通风 扑灭火源 酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧 用湿布或沙子盖灭 火势大可以用灭火器扑灭 小范围的有机物 钾 钠 白磷等化学物质着火可用沙盖灭 二 混合物的分离和提纯 1 过滤与蒸发操作 一贴 二低 三靠 加入的液体不超过蒸发皿容积的2 3 蒸发过程中要用玻棒不断搅拌 以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅 加热至剩余少量液体时 停止加热 利用余温使滤液蒸干 热的蒸发皿不可直接放在实验桌上 要垫上石棉网 对于粗盐水 NaCl 要除去可溶杂质离子是 选择要加入的除杂试剂 引入了新的离子 除杂原则 不增 不引入新杂质 不减 不损耗样品 易分 容易分离 生成完全不溶物 复原 除去各种过量杂质 还原到目标产物 注意 除杂试剂要适当过量 设计所加试剂的先后顺序 1 Na2CO3加在BaCl2之后2 最后加入的盐酸要适量 例题 某KNO3溶液中含杂质KCl K2SO4和Ca NO3 2 现欲除去杂质 得到纯净的KNO3溶液 则加入试剂的正确顺序是 A Ba NO3 2 K2CO3 AgNO3 HNO3B K2CO3 Ba NO3 2 AgNO3 HNO3C Ba NO3 2 AgNO3 K2CO3 HNO3D AgNO3 Ba NO3 2 K2CO3 HNO3 答案 CD 1 原理 利用液态混合物 互溶 中各组分沸点的不同 加热使其某一组分变成蒸气 经过冷凝后再变成液体 从而跟其他组分分开 蒸馏 2 蒸馏和萃取 3 注意事项 4 烧瓶底加垫石棉网 1 温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处 2 冷凝水 下口进 上口出 3 投放沸石或瓷片防暴沸 萃取 利用某种物质 溶质 在 互不相溶的溶剂里 溶解度的不同 用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法 萃取剂的选择条件 1 萃取剂与原溶剂互不相溶 不发生化学反应2 溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别 在萃取剂中的溶解度大 3 溶质不与萃取剂发生任何反应 仪器介绍 分液漏斗 分液漏斗 用于分离互不相溶的液体 普通漏斗 长颈漏斗 思考 1 分液漏斗使用之前要检验是否漏水 如何检验 2 为何要振荡 振荡过程中还有一步什么操作 3 静置分层之后 为什么要打开上口的玻璃塞 液体分别是如何倒出的 2 使液体充分混合 打开活塞 放出产生的气体 3 使漏斗内外压强相等 便于液体流出 下层液体从下端放出 上层液体从上口倒出 碘水与CCl4刚刚混合 静置以后 为什么会出现颜色的转变 I2从原先的水层中转移到了CCl4中 三 离子的检验 1 原理 根据物质的物理性质 如颜色 状态 气味 密度等 或化学性质 生成气体 沉淀 等特殊现象 2 步骤 1 先对试样的外观进行观察 颜色 状态 2 将试样 固体 配成溶液 取出少许进行检验 3 选择合理的试剂 反应灵敏 现象明显 4 注意排除某些共有现象的干扰 SO42 的检验方法 操作 先加入稀HCl酸化 再加入可溶性钡盐 BaCl2 溶液 现象 出现不溶于稀酸的白色沉淀 BaSO4 结论 存在硫酸根离子 注意排除CO32 等离子的干扰 Cl 的检验方法 操作 先加入稀HNO3酸化 再加入几滴AgNO3溶液 现象 出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 AgCl 结论 存在氯离子 注意排除CO32 离子的干扰 第二节化学计量在实验中的应用 一 物质的量的单位 摩尔 1 物质的量概念 是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的 表示含有一定数目粒子的集体的物理量 a 是七个国际基本物理量之一b 是一个专有名词 由固定字数组成 不能分割 不能增减 c 符号为 n d 微粒是指 分子 原子 离子 中子等e 粒子必须十分明确 且用化学式表示 2 摩尔 1 概念 是物质的量的单位 简称摩 2 符号 mol 3 基准 每摩尔物质中含有6 02 1023个微粒 阿伏加德罗常数 原意 以12g12C中所含的原子数目为标准的 也就是说 如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g12C中所含的碳原子数目相同 则它的物质的量为1mol 而这个数值 粒子数 就叫阿伏加德罗常数 4 数值 阿佛加德罗常数 用NA表示 5 规定 1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数 6 近似值 6 02 1023 7 物质的量 阿佛加德罗常数与粒子数 符号为N 之间的关系 使用摩尔时应注意 摩尔是物质的量的单位 1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数 NA 个微粒 1 摩尔这一单位 通常用来表示原子 分子 离子 电子等特定对象 不能用来表示如1mol人等 摩尔定义中的每摩尔物质 通常指某种微粒 2 使用摩尔时 微粒的名称应予以指出 通常是将微粒的符号写在摩尔名称或符号的后面 判断下列说法是否正确 A 1摩尔氧 B 1摩尔氧原子 C 2摩尔分子氢 D 3摩尔水 E 0 5摩二氧化碳 思考 错误 必须指明微粒的种类 是氧原子 氧分子还是氧离子 正确1molO 错误 2molH2 正确3molH2O 正确0 5molCO2 思考 已知 一个碳原子的质量为1 993 10 23g求 12g碳 12中所含的碳原子数 解 思考 2 1molC中约含有个碳原子 3 0 3molH2SO4含有个硫酸分子 4 1molNa2CO3中约含有 molNa molCO32 离子 共含有离子的个数为 个 6 02 1023 0 3 6 02 1023 2 1 3 6 02 1023 1 1molH2O中多少mol的H 多少mol的O 1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子 当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后 有如下关系 H2O 2H O即H2O 2H O1211mol2mol1molNA2NANA 课堂练习 1 0 5molNa2SO4含有molNa molSO42 含个O 2 0 1molNH4 中含有个N 含有个H 1 0 5 1 204 1024 6 02 1022 2 408 1023 1mol物质的质量到底有多大 NA NA NA NA NA NA 12 56 98 18 23 17 3 分析以上计算结果可得出什么规律 1 1mol任何原子的质量 以克为单位 在数值上等于这种原子的相对原子质量 2 1mol任何分子的质量 以克为单位 在数值上等于这种分子的相对分子质量 3 1mol任何离子的质量 以克为单位 在数值上等于这种离子的式量 结论 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时 在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量 课堂练习 填空 1 1molCu质量是克 2 1molO2质量是克 3 1molCO2质量是克 4 1molCl 质量是克 5 1molNa 质量是克 6 1molNaCl质量克 64 32 44 35 5 23 58 5 二 摩尔质量 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 2 符号 M 3 单位 g mol 4 数值 等于物质或粒子的式量 5 物质的量 n 物质的质量 m 和摩尔质量 M 之间的关系 n mol m g M g mol 注意 6 物质的量 摩尔质量 物质的质量 阿伏加得罗常数 6 02X1023之间的区别 物质的量应用于化学方程式的计算 例 实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应 计算 1 生成CaCl2的质量2 盐酸的溶质的物质的量浓度3 生成的CO2在标况下的体积 1 计算的基本步骤 1 写出化学方程式 2 写出已知 未知量 3 列出比例式求解x 4 写出答案 2 弄清应注意的问题 1 化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系 2 单位问题 上下一致 左右相当 3 如果是离子反应 可以根据离子方程式进行计算 如果是氧化还原反应 也可以利用电子转移关系进行有关计算 小结 三 气体摩尔体积 定义 在一定的温度和压强下 单位物质的量的物质所占有的体积 表达式 Vm V n 常用单位 L mol 标况下 气体的摩尔体积约为22 4L mol 这是在特定条件下的气体摩尔体积 使用标况下气体摩尔体积应注意 a 条件 标准状况 b 单位 L mol c 适用范围 气体 d 数值约为22 4L mol 应用气体摩尔体积 标况 计算的几种情况 气体体积V物质的量n质量m摩尔质量M密度 式量Mr 据气体体积求其物质的量 n V 22 4L mol 据气体质量求其标况下体积 V m 22 4L mol M 据气体摩尔质量求其标况下密度 M 22 4L mol 据气体标况下的体积求质量 m VM 22 4L mol 据标况下气体密度求式量 M 22 4L mol 标准状况是指温度为0 压强为101KPa 1 1molH2O中约含有 个H2O 个H 个O molH molO mole 6 02 1023 1 204 1024 2 1 10 6 02 1023 练习 2 下列叙述正确的是 A 1mol任何气体的体积都约为22 4LB 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22 4LC 标准状况下 22 4L的任何气体的物质的量都是1molD 标准状况下 1mol水所占有的体积是22 4L C 3 如果ag某气体中含有的分子数为b 则cg该气体在标准状况下的体积是 式中NA为阿伏加德罗常数 A 22 4bc aNALB 22 4ab cNALC 22 4ac bNALD 22 4b acNAL A 4 同温同压下某容器充满O2时重116g 充满CO2时重122g 充满某气体时重114g 则该气体的相对分子质量是 A 28B 60C 32D 44 A 解 设瓶重为m 瓶 则 116 m 瓶 32 122 m 瓶 44m 瓶 100g 三种气体的物质的量均为 n 116 100 g 32g mol 1 0 5mol 故M 气体 144g 100g 0 5mol 28g mol 1 四 物质的量浓度 含义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 称为B的物质的量浓度 符号CB单位mol L 表达式 物质的量浓度 mol L CB nB V 气体溶于水时的浓度计算 要注意以下几个问题 1 不能把水的体积当成溶液的体积 2 不能把水的体积 气体体积当成溶液的体积 3 用溶液质量和密度计算溶液体积时 要注意换算为L做单位 一定物质的量浓度的溶液的配制 以配置100mL1 00mol L的氯化钠溶液为例1 计算 NaCl的质量n NaCl 1 00mol L 0 1L 0 1molm NaCl 0 1mol 58 5g mol 5 85克2 称量 复习天平的使用 烧杯 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 药匙 固体溶质使用 量筒 液体溶质使用 仪器 步骤 3 溶解 在烧杯中用30 50毫升蒸馏水使之完全溶解 注意 应冷却 不可在容量瓶中溶解 4 转移 将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶 用玻璃棒引流 5 洗涤 洗涤烧杯2 3次 每次用10mL左右的水 6 定容 向容量瓶中加蒸馏水 加水到接近刻度线1 2厘米时 改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切 7 摇匀 反复摇匀8 装瓶 贴标签 装入试剂瓶并贴上标签 1 用胶头滴管定容后振荡 出现液面低于刻度线时不要再加水 2 如果定容时超过了刻度线 不能将超出的部分吸走 要重新配置 3 如果摇匀时不小心洒出几滴 不能直接加水至刻度线 要重新配制 4 溶液注入容量瓶前要恢复到室温 5 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液 6 溶液转移时要洗涤烧杯 玻璃棒2 3次 注意事项 误差分析 影响 偏高 偏低 偏低 偏低 偏高 偏低 偏低 偏高 偏低 1 容量瓶上标有 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的 A B C D 2 用已准确称量的1 06gNa2CO3固体配制0 100mol L 1Na2CO3溶液100mL 所需要的仪器为 A 100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管 练习 浓溶液配制稀溶液 溶液稀释前后 溶质的物质的量不变c 浓溶液 V 浓溶液 c 稀溶液 V 稀溶液 体积单位不一定用升 相同则可 知识网络 粒子个数N物质的量n质量m 气体体积V 物质的量浓度CB Vm Vm NA NA M M V液 V液 1 1998年全国高考题 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质 现要配制1mol LNaOH溶液 应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A 1 4B 1 5C 2 1D 2 3 解 c NaOH 60g 40g mol 1 0 3 5mol L 15mol L 1 300mL 1mol L 1 300mL V水 V水 1200mLV V水 300 1200 1 4 能力提升 A 2 1998年上海市高考题 100g浓度为18mol L密度为 g mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol L的硫酸 则加入水的体积为 A 小于100mLB 等于100mLC 大于100mLD 等于100 mL 解法一 由CV C V 得 18mol L 100 浓 9mol L 100 x 稀 200 100 x 浓 稀 1 得x 100 A 解法二 由于18mol L硫酸的密度大约等于1 8g mL 大于水的密度 故100g18mol L体积一定小于100mL 要把溶液的浓度减小一半 则加入水的体积大约等于原溶液的体积即小于100mL 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 例1 对下列化学反应进行分类 1 硫在氧气里燃烧 2 红磷在氧气里燃烧 3 铁丝在氧气里燃烧 4 铝箔在氧气里燃烧 5 蜡烛在氧气里燃烧 1 交叉分类法 是不是化合反应 是不是氧化反应 物质分类 2 树状分类法 例2 1 定义 一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物 分散质 被分散的物质 分散剂 能分散分散质的物质 一 分散系 溶液 悬 乳 浊液 胶体 其中分散成微粒的物质 微粒分散在其中的物质 分散系 2 分散系的分类 本质依据 分散质微粒直径大小 10 9m 1nm 10 9m 10 7m 1 100nm 10 7m 100nm 二 胶体 分散质微粒的直径大小在1nm 100nm 10 9 10 7m 之间的分散系叫做胶体 1 定义 2 胶体的分类 Fe OH 3胶体 淀粉胶体 雾 云 烟 有色玻璃 练习 2000 上海 用特殊方法把固体物质加工到纳米级 1nm 100nm 1nm 10 9m 的超细粉末粒子 然后制得纳米材料 下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 A 溶液B 悬浊液C 胶体D 乳浊液 c 3 渗析 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作 叫做渗析 其原理为胶体微粒不能透过半透膜 而溶液中的分子和离子能透过半透膜 应用 胶体净化 提纯使胶体和溶液分离 1nm 1 100nm 100nm 单个分子或离子 许多分子集合体 大量分子集合体 能 能 不能 能 不能 不能 稳定 较稳定 不稳定 三种分散系的比较 胶体 溶液 三 胶体的性质 1 丁达尔现象 光学性质 实验 光束分别通过AgI胶体和CuSO4溶液 观察现象 现象 一束光通过胶体时 从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的 通路 原因 胶粒直径大小与光的波长相近 胶粒对光有散射作用 而溶液分散质的粒子太小 不发生散射 应用 鉴别溶胶和溶液 练习 不能发生丁达尔现象的分散系是 A 碘酒B 无水酒精C 蛋白质溶液D 钴玻璃 AB 普遍存在的现象 2 布朗运动 动力学性质 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动 原因 溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子 使其发生不断改变方向 改变速率的布朗运动 胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一 练习 胶体粒子能作布朗运动的原因是 水分子对胶体粒子的撞击 胶体粒子有吸附能力 胶体粒子带电 胶体粒子质量很小 所受重力小A B C D c 在外加电场作用下 胶体粒子在分散剂里向电极 阴极或阳极 作定向移动的现象 叫做电泳 Fe OH 3胶体向阴极移动 带正电荷 3 电泳现象 电学性质 重要胶粒带电的一般规律 胶粒带同种电荷 相互间产生排斥作用 不易结合成更大的沉淀微粒 这是胶体具有稳定性的主要因素 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题 解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌 使粒子大小在1nm 100nm之间 然后插入两根电极 接通直流电源 这时阳极聚积 阴极聚积 理由是 例题 带负电荷的胶粒 粒子陶土 带正电荷的胶粒 Fe2O3 含有杂质的陶土和水形成了胶体 利用电泳将陶土和杂质分离除杂 五 胶体的凝聚 要使胶体凝聚成沉淀 就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷 使之减弱或失去电性排斥力作用 从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒 胶体为什么能够稳定存在 胶粒带电 布朗运动 如何破坏胶体的稳定状态 使胶体微粒凝聚成更大的颗粒 形成沉淀 从分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚 实例 1 豆浆里加盐卤 MgCl2 6H2O 或石膏 CaSO4 2H2O 使之凝聚成豆腐 2 水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率 3 在江河与海的交汇处形成的沙洲 1 加入电解质 2 加入胶粒带相反电荷的胶体 带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和 从而在胶粒碰撞时发生凝聚 形成沉淀或凝胶 实验 将Fe OH 3胶体溶液与硅酸胶体溶液现象 形成大量的沉淀 结论 Fe OH 3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷 实例 用明矾 氯化铁等净水 不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生 使墨水失效 3 加热 温度升高 胶粒的吸附能力减弱 减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量 胶粒所带的电荷数减少 胶粒间的斥力作用减弱 使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒 形成沉淀或凝胶 实例 淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶 蛋清加热后凝聚成了白色胶状物 同时发生变性 练习 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A 分散质颗粒直径都在1nm 100nm之间B 能透过半透膜C 加热蒸干 灼烧后都有氧化铁生成D 呈红褐色 C 练习 下列事实 用盐卤点豆腐 水泥的硬化 用明矾净水 河海交汇处可沉积沙洲 制肥皂时在高级脂肪酸钠 甘油和水形成的混合物中加入食盐 析出肥皂 钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水 易出现堵塞 血液透析 其中与胶体知识有关的是 A B C D 全部都是 D 第二讲离子反应 二 强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 如 NaCl HCl BaSO4 CaCO3等 弱电解质 在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质 如 H2O CH3COOH NH3 H2O等 本质区别 是否能完全电离 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物 一 电解质和非电解质 强弱电解质的对比 强电解质 弱电解质 电离程度 全部 部分 溶液里溶质粒子 水合离子 分子 水合离子 同条件下导电性 强 弱 化合物类型 离子化合物 某些共价化合物 某些共价化合物 物质类别 强酸 强碱 大多数盐等 弱碱 弱酸 水等 电离方程式 1 强电解质的电离 NaCl Na Cl NaHSO4 Na H SO42 NaHCO3 Na HCO3 Al2 SO4 3 2Al3 3SO42 2 弱电解质的电离 归纳小结 自由移动的离子 化合物 本身电离 非电解质 溶解性 完全电离 离子浓度大小 练习1 下列叙述正确的是 A 在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质B 凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质C 能导电的物质一定是电解质D 某物质若不是电解质 就一定是非电解质 A 练习2 下列叙述正确的是 A 氯化钠溶液能导电 所以氯化钠溶液是电解质B 固体氯化钠不导电 但氯化钠是电解质C 氯化氢水溶液能导电 所以氯化氢是电解质D 二氧化碳溶于水能导电 所以二氧化碳是电解质E BaSO4的水溶液不导电 所以BaSO4是非电解质 BC 三 离子反应 有离子参加或生成的化学反应 反应物的某些离子浓度减小的过程 3 离子反应发生的条件 1 生成难溶性物质 见课本溶解性表 2 生成难电离物质 弱酸 弱碱 水等 3 生成挥发性物质 复分解反应 溶液中的氧化还原反应 1 概念 2 类型 4 本质 复分解反应型 氧化 还原型 强氧化剂 强还原剂 弱氧化剂 弱还原剂 物质溶解性规律 1 所有的Na K NH4 NO3 形成的盐都易溶于水 除上述外 2 OH Ba2 易溶 Ca2 微溶 其余不溶3 Cl Br I AgX不溶 其余溶4 SO42 BaSO4不溶 CaSO4 Ag2SO4微溶 其余溶5 CO32 MgCO3微溶 其余不溶 四 离子方程式 1 定义 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子 2 书写步骤 易溶于水的强电解质 强酸 强碱 可溶性盐 拆写成离子形式 原子守恒 电荷守恒 写 拆 删 查 难溶物 难电离物质 弱酸 弱碱 水 单质 气体 氧化物 一律写化学式 3 离子反应方程式的意义 表示所有同一类型的离子反应 H OH H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应 除去括号中杂质 写出所加试剂与反应的离子方程式 SO42 CO32 所加试剂 离子方程式 Cl SO42 所加试剂 离子方程式 Fe2 Cu2 所加试剂 离子方程式 Cl Br 所加试剂 离子方程式 思考练习 H2SO4 BaCl2 Fe Cl2 2H CO32 H2O CO2 Ba2 SO42 BaSO4 Cu2 Fe Fe2 Cu 2Br Cl2 Br2 2Cl 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液至中性 请写出发生反应的离子方程式 在以上中性溶液中继续滴加Ba OH 2溶液 请写出此步反应的离子方程式 思考练习 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O Ba2 SO42 BaSO4 下列各组两种物质在溶液中的反应 可用同一离子方程式表示的是 A Cu OH 2和盐酸 Cu OH 2和CH3COOHB BaCl2和Na2SO4 Ba OH 2和 NH4 2SO4C NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4D NaHCO3 过量 和Ca OH 2 Ca HCO3 2和NaOH 过量 D 思考练习 五 离子方程式的正误判断 1 看离子反应是否符合客观事实 2 看 等符号是否正确 3 看物质是否可拆 4 看是否漏掉离子反应 5 看电荷是否守恒 6 看反应物或产物的配比是否正确 练习 判断下列反应的离子方程式是否正确A 铁放入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 氯气跟水反应 Cl2 H2O H Cl ClO C 盐酸和碳酸钙反应 CO32 2H CO2 H2OD 钠跟水反应 Na H2O Na OH H2 E CuSO4液和Ba OH 2液反应Ba2 SO42 BaSO4 F H2SO4溶液和Ba OH 2溶液反应Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2OG 过量CO2通入烧碱溶液 CO2 2OH CO32 H2O 六 离子共存问题 离子间若能发生反应 则不能大量共存 1 生成难溶物或微溶物 2 生成气体或挥发性物质 3 生成难电离的物质 4 发生氧化还原反应 氧化性离子 如Fe3 H NO3 ClO MnO4 等 与还原性离子 如S2 I 等 不能大量共存 特别提示 要注意题目的附加隐含条件 酸性溶液 碱性溶液 无色溶液 因发生氧化还原反应而不共存 等 练习 判断下列各组离子能否大量共存 Ca2 Na CO32 NO3 Ca2 Na SO42 NO3 H K Cl OH NH4 K OH SO42 SO42 K H HCO3 Na K OH HCO3 K H I MnO4 Ca2 Na CO32 NO3 生成难溶物CaCO3 Ca2 Na SO42 NO3 生成微溶物CaSO4 H K Cl OH 生成水 SO42 K H HCO3 生成弱酸H2CO3 Na K OH HCO3 生成CO32 和水 K H I MnO4 MnO4 能把I 氧化 NH4 K OH SO42 生成NH3 H2O 1 与H 不能大量共存 2 与OH 不能大量共存 3 既不能与H 大量共存 也不能与OH 大量共存 归纳小结 如CO32 SO32 S2 PO43 CH3COO ClO 如NH4 Cu2 Fe2 Fe3 Mg2 等 如HCO3 HS HSO3 HPO42 H2PO4 弱酸的酸根离子 多元弱酸的酸式酸根离子 弱碱的金属离子 多元弱酸的酸式酸根离子 B D 练习3 下列离子在溶液中能大量共存 加入OH 能产生白色沉淀的是 A Na Ca2 HCO3 Cl B H Mg2 CO32 ClO C K Mg2 SO42 NO3 D K Na NO3 CO32 AC 练习4 在一定条件下 RO3n 和氟气可发生如下反应 RO3n F2 2OH RO4 2F H2O从而可知在RO3n 中 元素R的化合价是A 4B 5C 6D 7 B 练习5 在FeS 2H Fe2 H2S 反应中 可选用的酸是 A 醋酸B 浓硫酸C 硝酸D 稀硫酸 D 练习6 向Ba OH 2溶液中逐滴滴入稀H2SO4 则溶液的导电能力 下列叙述 描述正确的是 A 开始时 导电能力肯定最强B 当沉淀为最大值时 导电性最弱C 先变强 后变弱D 逐渐变弱 B 练习7 下列事实或变化 能证明NH3 H2O是弱电解质的是 A 氨水受热分解挥发出氨气B 氨水与醋酸反应生成醋酸铵 而醋酸铵是强电解质C 相同条件下 氨水的导电能力比同浓度的一元强碱溶液弱D 在氨水溶液中存在NH3 H2O分子 CD 第三讲 氧化还原反应 一 氧化还原反应的基本概念 1 氧化反应 失去电子的反应 还原反应 得到电子的反应 2 被氧化 失去电子的变化过程 被还原 得到电子的变化过程 3 氧化产物 还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物 还原产物 氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物 4 还原剂 失去电子的物质 氧化剂 得到电子的物质 5 还原性 还原剂具有的失去电子的性质 氧化性 氧化剂具有的得到电子的性质 2 概念联系 1 氧化还原反应与四种基本类型反应的联系 a 置换反应全部是氧化还原反应 b 复分解反应全部是非氧化还原反应 c 化合反应 分解反应有的是氧化还原反应 有的是非氧化还原反应 用集合概念表示如下 2 氧化还原反应有关概念之间的相互联系 还原剂 还原性 氧化反应 失去e 价升高 被氧化 氧化产物 弱氧化性 反应物性质反应本质特征过程生成物 氧化剂 氧化性 还原反应 得到e 价降低 被还原 还原产物 弱还原性 3 氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法 1 双线桥法 2 单线桥法 得5e 失e 5 4 常见氧化剂和还原剂 1 常见的还原剂 活泼的金属单质 如Na Mg Al Zn Fe等 某些非金属单质 如H2 C Si等 元素处于低化合价时的氧化物 如CO SO2等 元素处于低化合价时的酸 如HCl H2S等 元素处于低化合价时的盐 如Na2SO3 FeSO4等 2 常见的氧化剂 活泼的非金属单质 如Cl2 Br2 O2等 元素 如Mn C N 处于高化合价时的氧化物 如MnO2 CO2 NO2等 元素 S N 处于高化合价时的含氧酸 如浓H2SO4 HNO3等 元素 Mn Cl Fe 处于高化合价时的盐 如KMnO4 KClO3 FeCl3等 过氧化物 如Na2O2 H2O2等 5 氧化还原规律 1 守恒律 氧化还原反应中得失电子守恒 即 氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数应用 有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式 2 价态律 元素处于最高价态时 只有氧化性 但不一定具有强氧化性 元素处于最低价态时 只有还原性 但不一定具有强还原性 元素处于中间价态时 既有氧化性又有还原性 但主要呈现一种性质 物质含有多种元素 其性质是这些元素性质的综合体现 应用 判断元素或物质有无氧化性 还原性 3 强弱律 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性 得ne 失ne 应用 比较物质间氧化性或还原性的强弱 在适宜条件下 用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质 4 转化律 氧化还原反应中 以元素相邻价态间的转化最容易 同种元素不同价态之间的氧化还原反应 化合价的变化遵循 高价 低价 中间价 归中反应 中间价 高价 低价 歧化反应 同种元素 相邻价态间不发生氧化还原反应 应用 分析判断氧化还原反应能否发生 5 难易律 越易失电子的物质 失后就越难得电子 越易得电子的物质 得后就越难失电子 注意 难失电子的物质不一定易得电子 难得电子的物质也不一定易失电子 如稀有气体既难失电子 又难得电子 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时 还原性最强的优先发生反应 一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时 氧化性最强的优先发生反应 应用 判断物质的稳定性及反应顺序 1 有0 3mol硫化亚铜与适量的稀硝酸恰好完全反应生成硝酸铜 硫酸 一氧化氮和水 则末被还原的硝酸为 mol 被还原的硝酸为 mol 消耗的硝酸为 mol A 2 2B 0 6C 1 2D 1 0 解析 0 3 2 2 1 2mol 0 3 2 8 3xx 1 0mol 1 2 1 0 2 2mol选 C D A C D A 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 把一小块钠放在蒸发皿上加热 现象 反应 结论 钠的熔点低 钠燃烧时产生黄色的火焰 生成淡黄色的过氧化钠 钠在空气中受热后先熔化后燃烧 发出黄色的火焰 生成淡黄色固体 一 金属和氧气的反应 现象 切开的光亮的金属断面很快地变暗 反应 4Na O2 2Na2O 白色 取用钠的方法 用刀切开一小块钠 观察断面变化 注意实验安全性 钠的取用 镊子 不能用手接触 煤油要用滤纸吸干 玻璃片上进行切割 2020 3 15 123 可编辑 1 钠与氧气反应 常温 4Na O2 2Na2O 白色 点燃 产物的稳定性 Na2O Na2O2 科学视野 特殊的氧化物 Na2O2 Na2O2的性质 实验探究 用棉花包少量Na2O2 吹入CO2 现象 棉花剧烈燃烧 思考 为什么Na2O2与CO2反应后 棉花会剧烈燃烧 因为反应产生了氧气和放出热量 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 棉花剧烈燃烧 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O2的用途 供氧剂 强氧化剂 化学反应方程式 化学反应方程式 实验探究 用棉花包少量Na2O2 再滴加水 现象 科学探究 点燃镁条和加热铝箔 活泼金属 空气 表层生成氧化物 氧化膜 氧化膜 疏松 Fe2O3等 致密 Al2O3等 2 其它金属与氧气反应 现象 镁条剧烈燃烧 产物滴落 而铝箔熔化 失去光泽 熔化的铝不滴落 反应 注意 铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁 二 金属与水的反应 现象 解释 金属钠浮在水面 密度比水小 熔成闪亮的小球 反应放热 钠的熔点低 小球向各方向迅速游动 发出嘶嘶声 最后消失 反应剧烈 有气体生成 溶液变成红色 反应后溶液显碱性 反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 1 金属钠与水反应 2Na H2O 2NaOH H2 失电子 得电子 还原剂氧化剂 结论 推测 钠能否与盐酸反应生成氢气 若能 试分析反应的剧烈程度 若不能 请说明理由 钠与酸反应比与水反应剧烈 由于钠与水反应 实质上是跟水电离出的H 反应 而酸比水更易电离出H 酸中的H 浓度比水中的H 浓度大 实质 2Na 2H 2Na H2 思考1 根据钠易与O2 H2O反应 钠应如何保存 思考2 钠能否保存在四氯化碳或汽油中 钠应保存在煤油或石蜡油中 不能 因为汽油易挥发 四氯化碳的密度比钠大 探究 金属钠与CuSO4溶液反应 钠浮在液面上 熔成小球 四处游动 发出嘶嘶响声 有蓝色沉淀产生 现象 1 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4总反应方程式 2Na 2H2O CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 H2 反应 现象 加热时试管内铁粉变红 反应后试管内固体仍呈黑色 有大量气泡产生 点燃肥皂泡有爆鸣声 2 其他金属与水反应 实验装置 反应 铁与水蒸气高温反应 实验结论 金属与水反应的规律是 1 K Ca Na等金属与冷水反应 生成碱和H2 2 Mg与冷水反应缓慢 Al与冷水不反应 Mg和Al均与沸水反应 生成碱和H2 3 Zn Fe Sn Pb等金属与高温水蒸气反应 生成氧化物和H2 4 Cu Hg Ag Pt Au等金属不与水反应 铝与氢氧化钠溶液的反应 实验 在盐酸溶液中加入铝片现象 反应 在氢氧化钠溶液中加入铝片现象 反应 有大量气泡产生 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 有大量气泡产生 Al既能与酸反应 又能与碱反应 结论 应用 铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性 碱性或盐的食物 三 与酸 碱 氧化物反应 第二节几种重要的金属化合物 一 金属氧化物 1 多数金属氧化物不溶于水 不能跟水直接反应 2 少数金属氧化物能与水反应生成碱 3 少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐 4 多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水 5 铝热反应 一些金属氧化物与Al粉在加热的条件下发生置换反应 放出大量的热 6 Al2O3 两性氧化物 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 7 一些重要的金属氧化物的性质 生成和用途 Na2O Na2O2 CaO MgO Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4 CuO Cu2O 8 氧化铜呈黑色 可作为制造铜盐的原料 氧化亚铜呈红色 可作为制造玻璃 搪瓷的红色颜料 二 氢氧化物 1 通性 少数易溶于水或微溶于水 水溶液呈碱性 多数难溶于水 受热易分解生成氧化物和水 少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水 能与酸反应生成盐和水 少数能跟盐溶液反应 2 铁的氢氧化物 氢氧化铁Fe OH 3红褐色 难溶于水 氢氧化亚铁Fe OH 2白色 难溶于水 生成 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 2OH Fe OH 2 性质 与酸反应 受热易分解 转化 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 3 氢氧化铝Al OH 3 白色胶状难溶于水 生成 Al3 3OH Al OH 3 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 性质 两性氢氧化物 与酸或与碱反应生成了盐和水 吸附性 受热易分解 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O 用途 作胃药使用 三 盐 1 碳酸钠和碳酸氢钠 1 溶解性 水溶液的碱性 原因 CO32 和HCO3 离子的水解的结果 2 热稳定性 碳酸钠受热不分解 碳酸氢钠受热易分解 3 与酸或碱溶液的反应 CO32 H HCO3 HCO3 H H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 总反应式 碳酸氢钠与酸或碱都能反应 HCO3 H H2O CO2 HCO3 OH H2O CO32 4 碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系 思考 同浓度碳酸氢钠和碳酸钠 溶液pH那一个大 碳酸氢钠和碳酸钠与同浓度盐酸反应那一个更剧烈 2 铁盐和亚铁盐的一些性质 从氧化性 还原性的角度考虑Fe2 Fe3 能发生哪些反应 举一些例子 Fe3 的检验方法 Fe2 的检验方法 观察溶液颜色 加OH 加SCN Fe3 3SCN Fe SCN 3 血红色溶液 观察溶液的颜色 加OH 加SCN 后再加Cl2水 如何鉴别NaHCO3和Na2CO3 1 加热 2 加入CaCl2或BaCl2 如何鉴别NaHCO3和KHCO3 鉴别物质 可以从它们的不同部分来思考 根据不同部分具有不同的性质这一点来进行鉴别 那么Na 和K 有何不同呢 四 焰色反应 许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 在化学上叫焰色反应 焰色 钠黄色 钾紫色 透过蓝色钴玻璃 铜绿色 钙砖红色 焰色反应 操作 点燃酒精灯 最好用煤气灯 火焰颜色较浅 铂丝在酒精灯上灼烧至没有颜色 铂丝蘸取固体或溶液灼烧 观察 若是钾元素 应透过蓝色钴玻璃 滤去遮盖紫色的黄光 铂丝用稀盐酸洗净 在火焰上灼烧至没有颜色 1 每次试验完后 为什么都要用盐酸洗净铂丝 并灼烧至无色 2 除金属的化合物之外 单质能不能有同样的现象呢 因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发 灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质 能 因为焰色反应是金属元素的性质 无论化合物还是单质 只要含有某种金属元素 这种物质就具有这种金属元素的焰色反应 3 焰色反应的主要作用是什么 4 焰色反应是物质的物理性质还是化学性质 由于一般钠盐 钾盐易溶于水 在溶液中又无颜色 无法通过其他反应进行检验 Na K 所以常常用焰色反应来检验 物理性质 属元素性质 与价态无关 1 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液 进行焰色反应实验 直接观察时 火焰呈黄色 隔蓝色钴玻璃观察 火焰呈浅紫色 下列有关该无色溶液的叙述中正确的是 A 一定不是钾和钠的混合物B 一定含K 不可能含Na C 一定含Na 可能含K D 既含K 又含Na D 练习 2 有一包白色粉末 其中可能含有Na2CO3 NaCl K2SO4 CuCl2 BaCl2 K2CO3和Na2SO4 现按下列步骤进行实验 1 将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀 2 在滤出的沉淀中加入稀HNO3后 有部分沉淀溶解 同时产生无色气体 3 取滤液做焰色反应 火焰呈黄色 隔着蓝色钴玻璃观察 未见紫色火焰 由上述实验现象推断 混合物中一定含有 一定不含有 不能肯定是否含有 BaCl2 Na2CO3 Na2SO4 CuCl2 K2SO4 K2CO3 NaCl 第三节用途广泛的金属材料 一 常见合金的重要应用 学与问 1 合金 两种或两种以上的金属 或金属跟非金属 熔合而成的具有金属特性的物质 2 合金具有许多优良的物理 化学或机械性能 硬度大于各成分金属 熔点低于各成分金属 1 铜合金 司母戊鼎 现代建筑的门窗框架 常用电解加工成古铜色的硬铝制品 硬铝是 Al Cu Mg Mn Si合金 青铜 主要含Cu和Sn 用于制机器零件 黄铜 主要含Cu和Zn 制机器零件 仪器 日用品 白铜 主要含Cu和Ni 制造精密仪器和装饰品 2 铁合金 生铁 钢 含碳量在2 4 3 之间 还含硅 锰及少量硫 磷 碳素钢 低碳钢 含碳0 3 0 6 高碳钢 含碳0 03 0 3 中碳钢 含碳0 6 2 合金钢 钢的含碳量越低 韧性越好 硬度越低 含碳量越高 韧性越差 硬度越高 钢的特性用途 2 钢 钢 碳素钢 合金钢 铁和碳的合金 在碳素钢中加入其它合金元素 低碳钢 含碳量低于0 3 中碳钢 含碳量为0 3 0 6 高碳钢 含碳量高于0 6 其他几种常见的金属 1 铝 会飞 的金属 铝最大的优点是轻盈 导电性仅次于银和铜 在空气中能形成一层氧化膜 Al2O3 阻止进一步氧化 耐腐蚀性 2 钛 良好的延性和展性 远比钢铁坚硬 常温下 最凶猛的酸 王水 也不能腐蚀它 3 稀土金属 冶金工业和农业的 维生素 复习 越来越难失去电子 常温 常温 加热 加热 常温 加热 水蒸汽 不反应 剧烈 容易 容易 不反应 与水反应 逐渐减弱 1 钠及其重要化合物之间的转化关系 Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O O2 常温 O2 加热 H2O CO2 CO2 H2O 2 铝及其重要化合物之间的转化关系 Al Al2O3 Al OH 3 AlCl3 NaAlO2 O2 加热 盐酸 NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 盐酸 3 铁及其重要化合物之间的转化关系 Fe3O4 Fe FeCl2 Fe OH 2 Fe OH 3 FeCl3 O2 加热 盐酸 NaOH溶液 Cl2 Fe O2 H2O NaOH溶液 盐酸 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角 硅 第一节无机非金属主角 硅 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石 沙子和土壤 约占地壳总量的90 以上 从原子角度认识硅原子 既不易失去电子 也不易得到电子 主要形成四价化合物 C Si 思考 根据阅读想一想碳和硅在自然界中存在形式有所不同的原因是什么 Si在地壳中含量丰富 仅次于O 约占 碳和硅都是亲氧元素但是硅的亲氧能力更强 Si无游离态化合态 硅的氧化物和硅酸盐 水晶 玛瑙 结构 四面体每1个Si原子周围结合4个O原子 Si在中心 O在四个顶角 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合 二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2 1 通常用SiO2来表示二氧化硅的组成 由图片思考 二氧化硅具有哪些物理性质 化学稳定性如何 你的根据是什么 SiO2的这些性质是由什么决定的 结构与性质的关系 SiO2的网状结构 物理性质 熔点高 硬度大的固体不溶于水 纯净的SiO2晶体无色透明 SiO2的化学性质 不活泼 1 酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐SiO2 CaO CaSiO3与强碱反应生成盐和水SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O硅酸钠 高温 讨论 初中学过的酸性氧化物的通性包括哪些方面 以CO2为例 2 特性与HF的反应SiO2 4HF SiF4 2H2O此反应常用于雕刻玻璃 3 弱氧化性 高温 高温 高温 SiO2 2C Si 2CO 4 与某些盐反应 SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 CO2 SiO2 CaCO3 CaSiO3 CO2 此两个反应用于工业制玻璃 为什么在实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞 答 玻璃中的SiO2与NaOH反应生成有粘胶性的硅酸钠 想一想 2 实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸 答