2013年高考化学模拟试题1.doc

2013年高考化学模拟试题1本试卷分第卷和第卷两部分，共108分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Si28 Na23 S32 K39 Ca40 Al27 Mg24 Cl355一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH33下列关于胶体的说法不正确的是（ ）A胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有这种现象B胶体粒子通常不易聚沉，因而胶体是比较稳定的分散系C胶体粒子都是带电的粒子，在溶液中能定向移动，所以胶体一定能产生电泳现象D用渗析法可将混在溶胶里的离子，如K+、NO3-等分离除去4下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）A2HgO2HgO2 B2NaCl（熔融）2NaCl2C2MgO（熔融） 2MgO2 D Fe2O33CO2Fe3CO25下列有关石油化工的说法正确的是（ ）A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物C石油的催化裂化的主要目的是获得汽油等轻质油D石油分馏得到的汽油是纯净物二、选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分。每小题有一或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6设NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A在18g18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，224L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L7氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H28将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）AK、SO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42C Na、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO39下列离子方程式书写正确的是（ ） A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42+ 2 Ba2+ + 4OH= AlO2 + 2BaSO4+ 2H2O B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2+2H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO+H2O10实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（）A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗11某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2AB2C2D。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）2d 25d 5d 10d 12氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO ，则下列叙述正确的是 （ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g13已知在溶液中能发生反应：2Fe3+2II2+2Fe2+。在含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax04a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx06a，2I+ Cl2I2+2ClCx=a，2Fe2+2I+2Cl2I2+2Fe3+4ClDx=15a，2Fe2+4I+3Cl22I2+2Fe3+6Cl14在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（ ） C 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于05上述溶液中再加入15VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：C（Cl）C（NH4+）C（H+）C（OH）ABCD15在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0025molCl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ） A016mol/L B002mol/L C020mol/L D025mol/L1625时，氢氧化钠的溶解度为40 g，向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25，此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出，则投入的钠的质量约为（ ）A235 g B115 g C195 g D 230 g第卷（非选择题，六大题，共60分）17（10分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为03g05g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO + xI- + yH+ = 2NO+ I2 + zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是 ，y的数值是 。（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。（3）某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ，aNaCl bH2O2 cNH4Cl d浓H2SO4所发生反应的离子方程式为： 。18（12分） 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为10 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为184 g/cm3）及蒸馏水。（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是_ 。（2）应用托盘天平称量NaOH _g，应用量筒量取浓H2SO4_mL。（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是 。（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_ _。（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_A该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）C溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。D在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中F将量筒洗涤23次，并全部转移至容量瓶中G容量瓶中原来存有少量蒸馏水H胶头滴管加水定容时俯视刻度19（9分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：28.1g固体过量浓NaOH溶液 11.2L气体 体积不变 6.72L气体碱石灰浓硫酸白色沉淀5.80g 无明显变化久置无色溶液 白色沉淀 沉淀溶解适量稀盐酸过量稀盐酸回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2 _（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4 _（填“是”或“否”），你的判断依据是 。（3）写出反应的离子反应式： 。（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3 _（填“是”或“否”）,你的判断依据是 。20（11分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；（b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于检验B的存在；ABCDIHFKJEGL（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。回答下列问题：（1）A的电子式 。（2）反应的化学方程式为 ，反应的离子方程式为 ，（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为 。（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则nm不可能为 。A51 B92 C31 D4121（12分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一稀OH-H+银氨已知：试回答下列问题：（1）化合物II的结构简式为： （2）化合物II化合物III的有机反应类型 （3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式 （4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：是苯的对位取代物，能与NaHCO3反应放出气体，能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式 （5）下列说法正确的是（ ）A 化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B 化合物II能与NaHCO3溶液反应C 1mol化合物IV完全燃烧消耗95molO2 D 1mol化合物III能与3 mol H2反应（6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。22（7分）将标准状况下448 L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为190 g。（1）若要使生成的盐的质量变为252 g，则应继续向溶液中通入CO2_g。（写出计算过程）（2）向生成的190 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的212 g Na2CO3固体。则：若只能加入005 mol某物质，则加入的物质可以是_或_。若只能加入010 mol某物质，则加入的物质可以是_或_。2012年高考化学模拟试题1参考答案题号123456789答案BDCCCACDBA题号10111213141516答案BDBACDCC17（10分）（1）x：2（2分） y：4 （2分）（2）食醋 （2分）（或醋，答醋酸不得分）（3）c （2分） NH+NON2+2H2O (2分)18.（12分）（1）500ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管（3分） （2）20.0，27.2 （2分） (3) 往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。（2分）(4)先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌（2分）（5）ADE (3分)19.（9分）（1）否(1分) （2）是（1分）， 气体通过浓硫酸减少4.48L。（2分）（3） AlO2HH2O =Al(OH)3。（2分）（4）是（1分），由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物