实验室不同价态硫元素之间的转化.doc

。不同价态硫元素的转化 课前预习学案【预习目标】1.以价态变化为主线，初步了解不同价态硫元素之间的转化关系2.运用氧化还原反应原理寻找合适的氧化剂和还原剂，预测不同价态硫元素之间的相互转化。3从物质分类的角度认识二氧化硫的性质【预习过程】解决下列问题一.硫的常见化合价及其所对应的物质S的常见价态 常见的物质性质（氧化性还原性）-2价0价+4价+6价二课前设计【实验活动探究】实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。知识准备：1、选择下列三种价态S元素的代表物质0价： +4价： +6价： 2研究该转化的理论依据 。3常见的氧化剂：_常见的还原剂：_4SO2能使品红溶液褪色，可以用这一性质来检验SO2。5SO2气体可以由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备。设计要求：a方案设计时先个人思考，然后小组讨论形成。b设计方案时要先明确用什么试剂来实现该转化。再考虑如何操作还要考虑如何才能判断是否实现了这一转化。c设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫，硫化氢有毒）要考虑尾气处理。提供试剂：硫化钠，亚硫酸钠，浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾，氯水，酚酞，氯化钡溶液。实验设计及预测：不同价态间的硫元素可以相互转化， 寻求合适的氧化剂或还原剂来实现0价、+4价、+6价硫元素之间的转化并预测现象。转化选择试剂操作方案预测现象+40+4+6+6+4.小组讨论优选实验设计方案三从物质分类的角度解决下列问题1.在物质的分类中SO2属于什么类型？根据其所属有哪些化学性质2.稀硫酸有哪些化学性质？写出下列反应的离子方程式不同价态硫元素的转化 课堂探究学案【学习目标】1.以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系2.学会从价态的角度认识物质的化学性质3.掌握代表物质二氧化硫、浓硫酸的性质【过程与方法】：以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系【情感态度与价值观】能力目标：培养学生探究、观察、思考、判断的能力情感目标：通过实验探究激发学生兴趣和热情，体验科学探究的乐趣。【探究过程】：实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。提供试剂：硫化钠，亚硫酸钠，浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，酸性高锰酸钾，氯水，酚酞，氢氧化钠溶液，氯化钡溶液。理论依据 ： 探究过程：转化选择试剂操作方案实际观察现象结论或解释+40+4+6+6+4归纳总结：1.综合以上实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。2.总结二氧化硫，浓硫酸的性质。1、二氧化硫的性质物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种 色， 味 毒的气体，易溶于水（1：40），容易液化（沸点-10）密度比空气大。化学性质：酸性氧化物的通性：与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式 与水反应 化学方程式 氧化性：如与H2S气体反应。 化学方程式 还原性：如与氧气反应。 化学方程式 与新制氯水（溴水、碘水）化学方程式 漂白性：能使品红溶液 （该性质用来检验 气体）2.浓H2SO4：物理性质：浓硫酸是 色油状 挥发（沸点338）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。稀释浓硫酸应把_沿_注入_中,并_以防_。 化学性质：强氧化性 ：与金属的反应 ： 与非金属的反应： 钝化： 吸水性：将浓H2SO4放置在空气中，其质量会 。所以，用浓H2SO4做_，用来干燥 、 等气体脱水性：浓硫酸能按水(H2O)的组成比脱去有机物中的H、O元素，生成黑色的C。 【针对练习】 1.下列不能用来区别SO2和CO2气体的是（ ） A 石灰水 B KMnO4溶液 C 氯水 D 品红溶液 2.下列反应中SO2被氧化的是（ ） A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S+2H2O C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl3.下列关于浓H2SO4的叙述正确的是（ ） A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【跟踪练习】1、H2S和SO2 反应生成32g单质硫，则氧化产物和还原产物的质量之比 （ ）A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.1:32.Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合 后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: 溶液很快褪色;溶液不褪色; 出现沉淀; 不出现沉淀 （ ）A3.向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量 （）A.小于0.45mol B. 等于0.45mol C.在0.45和0.9mol之间 D.大于0.9mol4分别向盛有紫色石蕊溶液 NaOH溶液 品红溶液 酸性KMnO4溶液的试管中通入SO2气体。（1）试管中现象： ，发生反应的化学方程式为： （2）试管中发生反应的化学方程式为： （3）试管中现象： ，如果将吸收SO2后的溶液加热，现象： 。（4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是 （填标号，下同），SO2表现出漂白性的是 ，SO2表现出还原性的是 。5试判断下列八种情况分别表现了硫酸的哪种性质?(A)脱水性；(B)不挥发性；(C)强酸性；(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性(1)铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体 ( )(2)在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐 ( )(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑 ( )(4)在NaCl中加入浓H2SO4，加热，产生HCl气体 ( )(5)在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2 ( )(6)用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物 ( )(7)浓H2SO4敞口久置会增重 ( )(8)浓H2SO4不能用于干燥H2S气体 ( )6某亚硫酸钠已部分被氧化。为确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品W1g；将样品溶解；给溶液加入稍过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；过滤、洗涤、