2013年高考化学一轮复习 (人教版)第一章 第一节 物质的.ppt

考纲定标1 了解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数的含义 2 根据物质的量与粒子 原子 分子 离子等 数目 气体摩尔体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 热点定位1 与元素化合物 基本概念 基本理论相结合考查阿伏加德罗常数的具体应用 2 气体摩尔体积的使用条件及在化学计算中的运用 阿伏加德罗定律及其应用 3 物质的量在计算中的综合应用 第一章 第一节 抓基础 析考点 提能力 一 物质的量及其单位1 基本概念 0 4mol 6 02 1022 2mol 1mol g mol M 质量 二 摩尔质量1 概念单位物质的量物质所具有的 符号为 单位 2 计算关系物质的量 物质的质量与摩尔质量的关系为 如78gNa2O2的物质的量为 含有Na 的物质的量为 物质的量 三 气体摩尔体积1 气体摩尔体积 Vm 1 概念 一定温度 压强下 单位的气体所占的体积 单位为 公式 2 数值 在标准状况下 指温度为 压强为 约为 L mol 0 101kPa 22 4L mol 2 阿伏加德罗定律在相同的和下 相同体积的任何气体都含有 三同 定 一同 温度 压强 相同数目的粒子 阿伏加德罗常数 用NA表示 涉及的知识面广 灵活性强 是高考的热点之一 主要以选择题的形式进行考查 主要易错点如下 1 温度和压强22 4L mol是在标准状况 0 1 01 105Pa 下的气体摩尔体积 命题者有意在题目中设置非标准状况下气体的体积 让考生误入陷阱 2 物质状态22 4L mol适用的对象是气体 包括混合气体 命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题 让考生落入陷阱 如在标准状况下 H2O Br2 CH2Cl2 CHCl3 CCl4 碳原子数大于4的烃不是气态 3 单质组成气体单质的组成除常见的双原子分子外 还有单原子分子 如稀有气体Ne 三原子分子 如O3 等 如不注意这点 极容易误入陷阱 4 氧化还原反应如1molCl2与H2O或NaOH反应时转移电子数为NA 1molNa2O2与CO2或H2O反应时转移电子数为NA 1molNO2与H2O反应时转移电子数为2 3NA 5 电离 水解考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设计弱电解质的电离 盐类水解方面的陷阱 6 胶体胶体粒子较大 由多个粒子组合而成 如一个Fe OH 3胶体粒子是由多个Fe OH 3粒子的集合体吸附一些粒子组成的 故Fe OH 3胶体粒子数小于Fe OH 3分子数 7 物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性 有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况 考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱 如NO2存在与N2O4的平衡 特别提醒 1 气体的体积受温度和压强的影响 应用阿伏加德罗常数时 要注意条件是否是标准状况 是否是同温同压 2 质量 粒子数目 物质的量三者不随外界条件变化而变化 而物质的体积 密度等随外界温度 压强的变化而变化 如任何条件下32gO2的物质的量为1mol 分子数目为NA 但其体积却不确定 例1 2011 全国卷改编 NA为阿伏加德罗常数 下列叙述错误的是 A 18gH2O中含有的质子数为10NAB 30gC2H6分子中含有的共价键数为6NAC 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD 1molNa与足量O2反应 生成Na2O和Na2O2的混合物 钠失去NA个电子 解析 首先确定所讨论物质的物质的量 再由1mol该物质所含有或者所转化生成的物质进行换算 注意列好比例 单位要保持一致 A项1molH2O含有10mol质子 B项1molC2H6含有7mol共价键 C项二者的最简式相同 故46g混合物相当于1molNO2 所含原子总数为3mol D项无论生成Na2O还是Na2O2 1molNa均失去1mole 答案 B 判断物质结构组成时 注意以下几点 1 特殊物质的摩尔质量 如D2O 18O2等 2 一些物质中的化学键数目 如 3 一些物质中阴 阳离子个数比 如 NaHCO31 1 Na2O21 2 1 2010 广东高考 设NA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 16gCH4中含有4NA个C H键B 1mol LNaCl溶液含有NA个Na C 1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D 常温常压下 22 4LCO2中含有NA个CO2分子 答案 A 2 2011 苏北四市模拟 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 25 时 pH 13的1 0LBa OH 2溶液中含有的OH 数目为0 2NAB 标准状况下 2 24LCl2与足量稀NaOH溶液反应 转移的电子总数为0 2NAC 室温下 21 0g乙烯和丙烯 C3H6 的混合气体中含有的碳原子数目为1 5NAD 标准状况下 22 4L乙醇中含有的氧原子数为1 0NA 答案 C 解析 A项含OH 0 1mol B项转移0 1mole 故电子总数为0 1NA C项乙烯与丙烯的最简式相同 均为CH2 故含碳原子数是固定的 总数为1 5mol D项乙醇在标准状况下为液态 1 阿伏加德罗定律在同温同压下 同体积的气体含有相同的分子数 即 T1 T2 p1 p2 V1 V2 n1 n2 2 阿伏加德罗定律的推论 特别提醒 阿伏加德罗定律的推论实际上就是阿伏加德罗定律的灵活运用 不宜死记硬背 要结合气体的性质 气体的物质的量 质量 体积 摩尔质量 密度等各物理量之间的联系 推导出不同的变形公式 以方便应用 例2 2011 南开中学模拟 同温同压下 等体积的两容器内分别充满由14N 13C 18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳 两容器含有的 A 分子数和气体质量均不同B 分子数和电子数均相同C 质子数和中子数均相同D 分子数 原子数和中子数均相同 解析 由阿伏加德罗定律可知 同温同压下 相同体积的气体具有相同的分子数 故此两种气体的分子数相同 A项 分子数相同 但二者的摩尔质量不同 故质量不同 错误 B项 分子数相同 但电子数不同 错误 C项 质子数不同 中子数相同 错误 D项 分子数相同 又都是双原子分子 故原子数相同 且二者的中子数都为17 正确 答案 D 3 2011 青岛质检 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲 乙两种气体 若两容器的温度和压强均相同 且甲的密度大于乙的密度 则下列说法正确的是 A 甲的分子数比乙的分子数多B 甲的物质的量比乙的物质的量小C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 解析 由题意知甲的体积小于乙的体积 根据阿伏加德罗定律 甲的物质的量小于乙的物质的量 甲的分子数少 甲的摩尔质量比乙的摩尔质量要大 故只有B项正确 答案 B 4 2011 石家庄质检 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是 A 质量相等 密度不等的N2和COB 温度相同 体积相同的O2和N2C 体积相等 密度相等的CO和C2H4D 压强相同 体积相同的N2和O2 解析 A项 氮