江西省吉安二中2013届高三第二次月考化学试题(1).doc

吉安县第二中学20122013学年第一学期高三第二次月考化学试卷 2012.10.3第卷（选择题 共48分）一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分）1、反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）2、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=197kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2mol SO2和1mol O2；(乙)1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A.容器内压强p：p甲=p丙2p乙 B.SO3的质量m：m甲=m丙2m乙C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙3、有关下图装置中的叙述正确的是( )A.这是电解NaOH溶液的装置B.溶液中发生了变化：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C.Fe为正极，电极反应为：Fe2e2OHFe(OH)2D.NaOH溶液的碱性逐渐减弱4、为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )A.装置甲左侧的液面一定会下降 B.装置乙中的铁钉腐蚀最快C.装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀 D.装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀5、某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，发生反应，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中的转化率是60%。下列判断正确的是起始浓度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020A. 甲中达到平衡所需时间最短B. 平衡时，反应的平衡常数C. 平衡时，丙中是甲中的2倍D. 平衡时，乙和丙中的转化率均是60%6、下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是( )能与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-pH8.4的弱碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-在c(H+): c(OH-)1:1012 的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-常温下水电离出的c(H+)c(OH-)110-20 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-水电离出的c (H+)110-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A. B. C. D.7、如图所示，下列叙述正确的是()A.Y为阴极，发生还原反应 B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X与滤纸接触处变红8、下列说法正确的是A.在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积一定是个常数B.AgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C.温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大9、常温下，用0.10 molL-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是A.点所示溶液中：c(H+)c(OH)=1012B.点所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH)C.点所示溶液中：c(K+)c(HC2O4) c(H2C2O4)c(C2O42)D.点所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4) +c(C2O42)=0.10molL-110、常温时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A. pH=5. 5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.W点所表示的溶液中：c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)C. pH = 3. 5的溶液中：c(Na) +c(H) -c(OH) -c(CH3COOH)= 0. 1molL-1D.向W点所表示的1.0L溶液中通0.05mol HCl 气体(溶液体积变化忽略)：c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)11、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是： A.反应达到平衡时，X的转化率为50B.反应可表示为X+3Y2ZC.增大压强使平衡向生成Z的方向移动D.已知该反应正反应为吸热反应，则升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小。12、用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液13、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C（g）平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2mol/l，下列判断正确的是A.x+y z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数保持不变14、某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ A.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-） c（Na+） c（H+） c（OH-）B.溶液中不可能存在：c（Na+） c（A-） c（OH-） c（H+）C.若c(OH-) c(H+)，溶液中不可能存在：c（Na+） c（OH-） c（A-） c（H+）D. 若溶液中c（A-）c（Na+），则溶液一定呈中性15、在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+725.8kJmol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=1452kJmol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=725.8kJmol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+1452kJmol-116、下列方程式书写正确的是（ ）A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32B.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO32第卷 非选择题（共52分）二、填空题17（8分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示： 写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式： 氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2 ，4VO2 + O2 = 2V2O5 ；上图中表示加入V2O5的反应曲线为 （填“a”或“b”）。（1分）甲乙 若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如右图甲所示，经2 min达到平衡，测得放出热量为178.2 kJ，则： 2 min内 O2的化学反应速率v(O2)= ； 若再充入1 mol O2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是： 。 若将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2 L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q 178.2 kJ（填“”，“=”或“”）。（1分）18、（6分） 已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题： 若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c(CH3COOH) c(NaOH )（填“、或”，下同）；(1分)混合后溶液的pH 7(1分) 若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。(2分) 现有25时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，均恰好中和， 则V1、V2、V3的大小关系是 ；(2分)19、(10分)在2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题： 能判断该反应达到化学平衡状态的标志是 。(2分)A.容器压强不变 B.混合气体中c（A）不变C.2v正（B）=v逆（D） D.c（A）=c（C）E. 混合气体的平均分子量不再改变 F. 混合气体密度不变G. A:B:C:D= 1:2:1:1 利用图中数据计算800时的平衡常数K= ，(2分)B的平衡转化率为： 。(2分)该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。(2分) 700时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。(2分)高考学习网中国最大高考学习网站G | 我们负责传递知识！密 封 线20、（15分，第1空1分，其余各2分）聚合物的合成路线如下： 在合成的反应路线中： 生成A的反应类型是 。 由B生成的化学方程式是 。 聚合物的结构简式是 。 的结构简式是 。 D的名称是 。 写出生成的化学方程式 。 在合成的反应路线中：H的分子式是，写出的化学方程式 。 下列说法正确的是 。a. 乙烯与H互为同系物 b. H的同分异构体中存在芳香烃c. N分子中可能存在碳碳双键 d. HN的反应原子利用率是100%21、（7分）用惰性电极按下图中装置完成实验，其中A、B两烧杯分别盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯溶液中NaOH的质量分数为10.23%，试回答： 电源的P极为_极。(1分) b极产生气体的体积为_L(标准状况)。(2分) c极上析出沉淀的质量为_g。(2分) d极上所发生的电极反应式为： 。(2分)22、（6分，第3问2分，其余各1分）某温度（t）时，水的KW10-13,则该温度（填大于、小于或等于）25，其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合， 若所得混合液为中性，则ab= ； 若所得混合液的pH2，则ab= ； 已知AnB的离子积c(A)nc(Bn)，式中c(A)n和c(Bn)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为 。吉安县第二中学20122013学年第一学期高三第二次月考化学试卷参考答案2012.10.3题号12345678910111213141516答案DBBDCBACDBDAADBA17 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，H=198 kJ/mol b 0.225 molL1min1 0.9mol/Lc(SO3) M+H2OMOH+H V1=V2V3 19 ABE 1.8（molL1）1（单位可不写） 54.5 吸热 向正反应方向20、 取代反应 乙酸乙酯 （若有其他合理答案，正确即可得分。） cd21、