湖南省怀化市2014届高三第三次模拟考试化学试题.doc

湖南省怀化市2014届高三第三次模拟考试理综化学试题以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 K-39 Fe-567.下列说法正确的是 A.煤的干馏、石油的分馏都是物理变化 B.工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉 C.蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析” D.二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A14 gC2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为3NA B25 时，1 L pH13的氢氧化钡溶液中含有0.2NA个氢氧根离子C5.6克铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NAD1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA9有机化合物A转化为B的反应如下，下列说法正确的是AB的分子式为C16H14O2B上述转化属于还原反应C二者均为芳香烃 D二者均能发生加成、酯化反应10短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2与D的核外电子数相等。则下列说法正确的是AB与A只能形成化合物BA3 BC的原子半径、离子半径均分别小于D的原子半径、离子半径CA、B、C形成的化合物可能促进水的电离，也可能抑制水的电离 DA、D均能与C形成原子个数比为11、21的化合物，且A2C2与D2C2的化学键类型相同11. 分子式为C9H11Cl的有机物，属于芳香族化合物且苯环上具有两个取代基的化合物共有(不考虑立体异构) A9种 B12种 C15种 D18种12. 用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中正确的是AX为直流电源的正极，Y为直流电源的负极B阳极区pH减小C图中的baD阴极的电极反应为HSO32eH2OSO423H 和 SO322e2H2OSO424H13. 25 时，水的离子积为Kw ，该温度下将 a mol L1一元酸 HA 与b molL1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是A. 混合液中：c(H+ ) B. 混合液中：c(HA)c(A）a mol L1 C. a b D. 混合液中：c(H+ )c(B+ ) c(OH )c(A )26.（15分）某校一研究性学习小组对胆矾晶体受热分解进行讨论。.他们查阅资料得知：将胆矾晶体置于烘箱中加热时，在79134,晶体失重14.4；134250，又失重14.4；250300，再失重7.2。之后加热至620，质量维持不变。小组经过计算得出，胆矾在300620的固体残留物为无水硫酸铜，134时的固体残留物的化学式为 。.小组对无水硫酸铜继续升温加热的可能变化进行猜想。他们提出了产物的以下几种猜想：CuO、SO3 ；。CuO、SO2和O2；CuO、SO3和SO2；CuO、SO3、SO2和O2 小组经过激烈讨论，认为猜想不用实验就可排除，他们的理由是 查阅资料：SO3为无色晶体，熔点16.6，沸点44.8。SO2，熔点:72.4，沸点:10；SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。III.实验探究： 小组按右图所示安装好实验装置。安装好装置后，未装药品前必须进行的操作是 。D装置的作用是 。按图示装好药品后，用酒精喷灯对着硬质试管加热。一会儿后，B中溶液产生白色浑浊，C中溶液逐渐褪色。.实验结果分析：小组同学大多认为无水硫酸铜热分解产物应该为猜想。但有一个同学提出质疑，他认为B中溶液产生白色浑浊并不一定能确定产物中含有SO3。他的依据涉及的化学方程式是 。于是，小组同学经讨论决定，再增加一个装置E，你认为该装置应加在 （填装置字母）之间。增加装置后，小组重新实验，证明了产物中确实存在SO3。你认为他们根据什么现象得到这一结论？ 。小组在完成无水硫酸铜热分解的化学方程式时遇到了困难。他们发现该化学方程式为不定方程式，存在无数种配平情况，经过慎密地分析，他们认为只要能确定某些物质的计量数之比，即可确定该化学方程式。如已知SO2与SO3的计量数之比，就能确定该化学方程式。若设SO2与SO3的计量数之比为x，请写出配平后的化学方程式 。27（14分）已知；Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)Ha kJmol1，平衡常数为K；Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)Hb kJmol1。测得在不同温度下，K值如下：温度/500700900K1.001.472.40(1)反应为_(选填“吸热”或“放热”)反应。(2)若500 时进行反应，CO2的起始浓度为2 molL1，CO的平衡浓度为 。(3)下列关于反应的说法正确的是 。 A.达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B. 在500 下反应，当c(CO2)=c(CO)时，反应达到平衡状态C.恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态D.加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率(4)由已知反应，写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式 。 (5)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3)_molL1(已知：KspFe(OH)31036)。(6)新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2=2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_。若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6.4g铜析出，理论上至少需要标准状况下 L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。 Cl2NaOH(aq)NaClO(aq)FeCl3浓溶液FeCl3(aq)Cl2铁屑捕集冷却FeCl3固体尾气吸收剂XNa2FeO4饱和KOH溶液粗K2FeO428.（14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题：（1）氯化铁有多种用途：氯化铁做净水剂。请用离子方程式表示其原理_ _；工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板。这是利用了FeCl3较强的_性。（2）吸收剂X的化学式为 。为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，有人设计用酸性高锰酸钾溶液，但很快被否定，理由是（用离子方程式表示） 。正确的检验方法是：取少量待测液，加入 （写化学式）溶液，若无深蓝色沉淀产生，则证明转化完全。（3）碱性条件下反应的离子方程式为_。（4）过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNa2FeO4K2FeO42NaOH ，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因 。（5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、 、 ，即得较纯净的K2FeO4。36.【化学选修2：化学与技术】（15分）金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿(主要成分是：FeTiO3，还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质)；主要生产流程如下：已知反应：将钛铁矿与浓H2SO4煮解：FeTiO32H2SO4(浓)TiOSO4(硫酸氧钛)FeSO42H2O。加水热分解硫酸氧钛：TiOSO4(n1)H2OTiO2nH2OH2SO4。请回答下列问题：(1)副产品甲是_，可循环利用的物质是_。(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_。(3)写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：_。(4)“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：_；_。针对其中一项污染，提出处理的方法： 。37【化学选修3：物质结构和性质】（15分） AG是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：（1）写出元素名称：B ，G 。（2）写出F的价电子排布图： 。（3）写出化合物BC的结构式： 。（4）由A、C、F三元素形成的离子F(CA)4 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是 。（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为 pm （阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中为G，为D。）38【化学选修5：有机化学基础】（15分） H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。D和G是同系物请回答下列问题：（1）AB反应过程中涉及的反应类型有 、 。（2）生成A的化学方程式： 。（3）D分子中含有的官能团名称： 。（4）E的分子式： 。（5）H的结构简式： 。（6）同时满足下列条件的G的同分异构体有 种（不包括立体异构）：与FeCl3溶液发生显色反应；能发生水解反应；苯环上有两个取代基。其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。2014年高三三模化学参考答案7.D 8.A 9.B 10.C 11.C 12.B 13.D说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。26. （除标注外，每空2分，共15分）.CuSO43H2O.产物中只有降价元素而无升价元素（从元素守恒角度分析也计分） (1) 检验装置气密性（1分） 吸收尾气，防止污染环境（合理答案均计分） 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（对一个计1分，写总反应方程式计2分） A B（有错计0分 ） E中试管里出现无色晶体（写液体也给分） 2(x+1) CuSO4 2(x+1)CuO + 2SO3 + 2xSO2 + xO227. ( 每空2分，共14分) . (1) 吸热 (2) 1.00 molL-1 (3) B C（对一个计1分）(4) Fe2O3(s)CO(g) = 2FeO(s)CO2(g) H(2a+b) kJmol-1. 4.010-8 Zn - 2e-2OH-= ZnOH2O 5.6028. ( 每空2分，共14分) Fe3+3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ 氧化 FeCl2 铁氰化钾或K3Fe(CN)6 (写成 K3Fe(CN)6也可) 3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的浓度比较大（合理答案均计分）(5) 洗涤36. （除标注外，每空2分，共15分）(1) FeSO47H2O（名称、俗名亦可） 硫酸（H2SO4） (2) 防止Fe2+被氧化（合理答案均计分）(3) TiO22Cl22CTiCl42CO