高一化学下学期竞赛试题.doc

汝南二高高一上期竞赛化学试题2013.12考试时间：90分钟，分数：100分 命题人：刘克智，审题人：邱瑞本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65一 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1.用合适的漏筛可以除去大米中的细沙，其原理与下列哪种分离物质的方法相同（）A洗涤B萃取C渗析D蒸馏2在潜水艇中用于氧气来源的是（）A高压氧气瓶BNaOHCNa2O2DNa2CO33.下列区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是（）A静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B用放大镜观察，颗粒大小为1100nm的是Fe(OH)3胶体C用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）AHNO3BCO2C液氯D蔗糖5下列混合物的分离可用溶解过滤蒸发操作的是（）A混有泥沙的食盐 B混有水的酒精C铁粉和铝粉的混合物 D四氯化碳和水5下列叙述正确的是（） AOH-的摩尔质量为17gmol-1B2molNa2SO4中，含有的Na+数为4 C1mol物质的质量是该物质的相对分子质量 D标况下1molCCl4体积约22.4L6根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是 Cl2+2KI I2+2KCl 2FeCl3+2HI I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BCl2Fe3+I2SO2CFe3+Cl2I2SO2 DCl2Fe3+SO2I 7下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaHCO3ABCD8.将5molL-1盐酸10mL稀释到200mL，此时溶液的物质的量浓度是（ ）A0.05molL-1B0.25molL-1C0.1molL-1D.0.5molL-19.下列溶液中Cl-浓度最大的是（）A.10ml1.5mol/LAlCl3溶液B.100ml1mol/LKCl溶液C.50ml3mol/LNH4Cl溶液D.100ml0.5mol/LMgCl2溶液10将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有()钠投入水中，沉入水底；钠立即与水反应，并有气体产生；反应后溶液变红；钠熔化成闪亮的小球；小球在水面上四处游动；有“嘶嘶”的响声发出；ABCD11小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像仍未锈蚀的主要原因是()A铝不易发生化学反应B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧化D铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用12标准状况下11.2L某未知气体X的质量为16g，则气体X的摩尔质量是（）A16gB32gC64gmol-1D32gmol-113下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应14下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（）A.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去CNa2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D分别向Na2O2和Na2O的水溶液中滴入酚酞溶液，现象相同15设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子B等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAC1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL116在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4217下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO218在下列反应中， HCl 作氧化剂的是ANaOH+HClNaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O二、填空题(18分)19（1）（6分）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_铁高温下与水蒸气反应的化学方程式：_ （2） (12分) (1)标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目2K2H2O2KOHH2该反应的还原剂是_，若反应有1 mol电子发生转移，则被还原的H2O是_ mol。 写出硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应的离子方程式：(3分)(3) 用化学方程式表示下面的离子方程式：(3分) Ag+Cl- AgCl18. (1) (6分) 2e-2K 2H2O 2KOH H2； K； 0.5 mol (2分)Ba2+ BaSO4 (3) (2分)AgNO3KCl KNO3AgCl(任写一个正确的化学方程式皆可)三、实验题：（共14分）20（1）用下列仪器的编号回答问题（5分）容量瓶 蒸馏烧瓶 分液漏斗 量筒 烧杯 托盘天平 加热时必须垫石棉网的有 2 5 ，使用时必须检查是否漏水的有 1 3 ，标有零刻度的有 6 。（2）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。（9分）试回答 此实验中，观察到的现象有 ， 。（2）反应的离子方程式是 四、计算题(9分)21(9分)把过量锌中加入50 mL 6%的盐酸(密度为1.028 g / cm3)中。(1) 该盐酸的物质的量浓度是多少？(2) 与50 mL盐酸反应的锌的质量是多少克？(3) 反应能生成多少毫升氢气？答案：C C C B A B B B A C D D C B C B A B19 略20：（1）2,5 1 3 6 （2）（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba2+2OH+2H+SO42 =BaSO4+4H2O；21. (1) c(HCl)1.69 mol / L (4分)(2) Zn2HClZnCl2H2 (1分)n(HCl)C(HCl)VHCl(aq)1.69 mol / L0.05 L0.0845 mol (2分)或n(HCl)0.0845 mol 反应的锌的物质的量为n(Zn)n(HCl)0.0845 mol0.04225 mol (1