河北省黄骅中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

黄骅中学20172018年度第二学期高中一年级第一次月考 化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分。第卷1至4 页，第卷5 至 8页。共100分。考试时间90分钟。可能用到原子量H：1 C：12 N：14 O:16 S：32第卷（客观题 共 54分）1下列各项中表达正确的是()AF的结构示意图： BCO2分子的模型示意图： CNaCl的电子式： DN2的结构式：2某单质的晶体一定不是()A金属晶体 B分子晶体C原子晶体 D离子晶体3反应4NH35O2=4NO6H2O，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为()Av(O2)0.0025 mol(Ls)1Bv(NO)0.08 mol(Ls)1Cv(H2O)0.004 mol(Ls)1Dv(NH3)0.003 mol(Ls)14某元素的原子结构示意图为，则X在周期表中的位置是()A第3周期第A族 B第2周期第A族C第2周期第A族 D第3周期第A族5主族元素的化学性质主要决定于()A核外电子数 B最外层电子数C核内质子数 D核内中子数6决定化学反应速率的主要因素是()A反应物的浓度 B反应温度C使用催化剂 D反应物的性质7对于Na、Mg2、Al3三种离子，下列说法中不正确的是()A核外电子数相同 B最外层电子数相同 C核外电子层数相同 D半径大小顺序NaMg2Al38在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3。以下叙述错误的是()A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定C随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定9下列物质中，互为同位素的是（ ）A金刚石、石墨和C60 B和CH2O和D2O D乙醇和二甲醚10在一定温度下，向a L密闭容器中加入足量 X和 2 mol Y气体，发生如下反应：X(s)2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是()A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z11.下列说法中正确的是（ ）A所含质子数和电子数相等的粒子一定是同种原子B两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C质量数相同的原子其化学性质一定相同D具有相同核电荷数的原子或单核离子，一定是同种元素12下列说法一定正确的是()A其水溶液能导电的一定是离子晶体B熔融态导电的一定是离子晶体C固态导电的一定是金属晶体D固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体13下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是()ASiO2和CO2 BNaOH和CH4CCO2和H2O DNaCl和HCl14. 下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是()AN2 BH2OCCH4 DCl215下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABF3 BSiCl4CH2O DPCl516下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素原子之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中， 两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物17在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1，当反应达平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1BSO2、SO3均为0.15 molL-1CSO2为0.25 molL-1DSO3为0.4 molL-118根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是()AK层上有2个电子 B次外层有8个电子C L层上有3个电子 D最外层有5个电子19下列物质中，化学式能准确表示物质的分子组成的是()A干冰(CO2) B氯化钠晶体(NaCl)C水晶(SiO2) D氩气(Ar2)20某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8 g与O2充分反应后得到6 g化合物RO2，则该元素（ ）A核内有28个中子 B是碳元素C具有两个电子层 D原子最外层电子数是421反应A2B=3C2D，在不同条件下的反应速率如下，其中最快的是()Av(A)0.3 mol(Ls)1 Bv(B)0.9 mol(Ls)1Cv(C)0.6 mol(Ls)1 Dv(D)0.8 mol(Ls)122下列说法正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3BA、A族元素都具有较强的金属性C非金属性：FClBrI，则酸性HFHClHBrHID氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价23某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与（n1）层相同；当它作次外层时，其电子数比（n1）层多10个，则此电子层是（ ）AK层 BL层 CM层 DN层24下列说法正确的是()ANa与水反应时增大水的用量可加快反应速率BAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈C两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同DFe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率25HCl和PH3的稳定性相比前者和后者的关系为()A大于 B等于C小于 D不能确定26已知aXm、bYn、cZm和dWn四种离子具有相同的电子层结构，则下列等式正确的是()Aabmn BcdnmCac2m Dbd2n27. 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()AAl BPCAr DK第卷（共 46分） 注意事项：第卷共 4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。得分 阅卷人28.（15分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1)请写出元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)画出E的阴离子的结构示意图：_。(3) 单质C的电子式 ，其晶体类型属于 。(4) D、E气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 （用化学式表示）。(5)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为 _ 。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到_ _ 。(6) B、C的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 （用化学式表示）。(7)将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 molL1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是_ _。得分 阅卷人29.(9分)一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：(1)该反应的化学方程式是 。(2)在图上所示的三个时刻中，(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态，此时v正v逆(填“”“H2S（5）N23H22NH3 （2分） 溶液变成红色(6)H2CO3HNO3(7)Na、CO、HCO（2分）29答案：(1) 2NM (2) t3 （1分） = （1分） 21 （1分） （其它2分）(3) ACDE(4) A、D30答案（1）Al2O3+2OH2AlO2+H2O（2分）（2）第三周期，A族（3）Ca(OH)2+2NH4C