河南省信阳市第六高级中学2015届高三化学12月月考试卷.doc

化学试卷一、 选择题（单选）16*3=48分1等体积等浓度的稀硝酸与过量的下列物质充分反应放出NO，消耗下列固体的物质的量最少的是AFeO BFe CCu DAg2某含Na+的溶液中，可能还存在NH4、Fe2+、Br-、CO32、I-、SO32六种离子中的一种或几种。进行以下实验：在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是 ANH4、Br-、CO32 BNH4、I-、SO32 CFe2+、I-、SO32 DFe2+、CO32-、I-3已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是 A五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子 B五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强 CY与Z形成的化合物一定是碱性氧化物 DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性4下列说法中(NA代表阿伏加德罗常数的值)，不正确的是 A标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA C100mL 18.4molL1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92 NA D在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA5下列叙述中正确的是 A向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12 C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- DHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物6镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2iOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 A充电时极反应：Ni(OH)2+ e- + OH- = NiOOH + H2O B充电过程是电能转化为化学能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动7下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是 AAl是地壳中含量最多的元素 B与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性 CAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落8下列说法不正确的是 ABaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质 BSO2、NO2、NO均属于二次污染物 CNaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三种固体受热后均无固体剩余 DFeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得9下列有关物质性质的说法错误的是 A热稳定性：HClHBrHI B原子半径：NaMgAl C还原性：PH3H2SHCl D结合质子能力：ClO-HCO3-SiO3210下列说法错误的是 A浓氨水可检验氯气管道泄漏 B明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂 CSi和SiO2都用于制造光导纤维 D硬铝、青铜和不锈钢都属合金11下列有关图像的叙述错误的是 A图可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量与氨水体积的关系 B图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，沉淀量与二氧化碳体积的关系 C图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢，沉淀量与硫化氢气体的关系 D图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，HCO3离子的量与盐酸体积的关系12氯化亚砜(SOCl2，结构式如图)主要用于制造酰基氯化物，其工业制备原理：SO3+SCl2 SOCl2+SO2，下列有关说法正确的是 ASCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价 B制备反应中，二氧化硫是氧化产物 C每消耗1mol SCl2，转移1mol电子 DSOCl2分子中既含有离子键又含有共价键13从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是 ACuSO4只作氧化剂，FeS2只作还原剂 B产物中的SO42-有一部分是氧化产物 CCu2S既是氧化产物又是还原产物 D5mol FeS2发生反应，有10mol e-转移14下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 BNa2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中会变质 CCl2和SO2都能使品红溶液褪色 DSO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色15下列实验现象预测正确的是 A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验：酸性KMnO4溶液中无明显现象 C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应16下列有关化学用语使用正确的是 A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式： C核内有8个中子的碳原子：C DHCO3电离的离子方程式：HCO3+H2OCO32H3O+第II卷（非选择题）17(14分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，电解后取少量废电解液，加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 (用离子方程式表示)（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用 来做阳极。（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应放于 处，写出X极的电极反应 若X为碳棒，开关K置于M处，写出X极的电极反应 18（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为_ ； 五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（2）Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。 （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。19（共16分）A.某无色溶液，其中可能存在Na、Ba2、S2、。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。请回答下列问题：（1）沉淀甲的化学式为_ ，白色沉淀乙的化学式为_ （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_ 。（3）沉淀丙中一定含有_(填化学式 ) 。B.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子。向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。（1）原溶液中一定含有的离子是_ （2）中反应的离子方程式为 。（3）若另取10mL的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 OA段反应的离子方程式为 。 AB段反应的离子方程式为 。20（10分）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素。 （1）Al位于元素周期表_ 。（2）250时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物 质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4 此温度下该反应的平衡常数K=_ 已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=890.3 kJmol1CO (g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H=+2.8 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H=566.0 kJmol1反应CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) 的H=_（3）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可