高一(上)期末考试化学试题复习一.doc

学辅教育 成功就是每天进步一点点！ 高一(上)期末化学复习（一）第I卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Al 27 Cl 35.5 Ag 108本卷有一大题，共18题，每小题3分一、选择题（本题包括18小题。每小题只有一个选项正确）1、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）A.冶炼钢铁 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.点制豆腐2、铝制品之所以具有较强的抗腐蚀性，主要原因是( ) A铝的化学性质稳定 B铝在常温时与氧气不反应C铝具有金属性，也具有非金属性 D铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜3、根据反应：2H2SO2=2S2H2O，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS.下列物质的氧化性强弱判断正确的是( ) AO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S4、钡和钠相似，也能形成含O的过氧化物，则下列叙述错误的是( )A过氧化钡的化学式是Ba2O2B1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C过氧化钡也能与酸反应D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂5、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是（ ）A.分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D.先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打6、下列说法正确的是 （ ）A、Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B、含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol L-1C、Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgD、1 molNa2O2固体中含离子总数为3NA7、下列离子组一定能大量共存的是 （ ）A酚酞呈红色的溶液中：HCO3-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、K+C含大量Al3+的无色溶液中：K+、Na+、NO3-、Cu2+D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、AlO2-、K+8、下列离子方程式表达正确的是（ ）ANa2O2与H2O反应制备O2 ：2O22 + 2H2O 4OH + O2B金属钠与水的反应：Na + H2O =Na+ + OH+ H2C向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：D用食醋除去水瓶中的水垢：CO32 + 2CH3COOH = CO2 + H2O+2CH3COO9、按右图的装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验时澄清石灰水变浑浊，X、Y可能是( )A CO和C BCO和Na2CO3 C H2和NaHCO3 DH2和Fe2O3 10、16 g CH4完全燃烧将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重( )A16 g B32 g C4 g D无法判断11、某溶液中含有HCO、CO32、AlO、Na+四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）AHCOBCO32CAlO DNa+12、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3，关于该物质的说法正确的是( ) A该药剂不会与KOH溶液反应B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该物质属于盐类13、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( ) A、HCl NaAlO2 NaHSO4 B、NaHCO3 Ba(OH)2 Na2SO4C、KOH Na2SO4 AlCl3 D、Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl214、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ()氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl是氧化产物A B C D15、一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示下列有关叙述正确的是( ) A通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 LBA溶液中n(NaOH)n(Na2CO3)CA溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3DA溶液中一定含有Na2CO316、现有Al、O2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断合理的是()AN一定是HCl(aq) BX可能为Al或O2CY一定为NaOH(aq) DQ、Z中的一种必定为Al2O317、硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K的浓度为( )A0.125 mol/L B0.225 mol/L C0.25 mol/L D0.45 mol/L18、右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加试剂A，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是 ( )A. A是NaOH，B是盐酸，且C(NaOH)C(HCl)21B. 原混合液中，C(Al3+)C(Mg2+)C(Cl-)115C. A是盐酸，B是NaOH，且C(B)2C(A)D. 从6到9，相应离子方程式H+OH- H2O 第II卷（非选择题，共54分）注意事项：本卷共4题，用黑色签字笔答在答题卷上。19、（共9分）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。mmol高氯酸铵（NH4ClO4）分解时除产生2m mol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。（1）写出铝粉发生的化学反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： （2）高氯酸铵是航天飞机的重要燃料，因为它分解可以产生大量气体。请写出高氯酸铵分解的化学反应方程式： 。 该反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。 每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是 。20、（共15分）某强碱性溶液中含有的离子是K+、A13+、AlO2、CO32、HCO3、Cl中的某几种，现进行如下实验：取少量溶液，逐滴加入盐酸其发生的现象是：一段时间保持原样后开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。试回答下列问题：(1)原溶液中肯定存在的是 ，肯定不存在的是 。(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl？_(3)产生沉淀的离子反应是_。（4）可以用_方法检验阳离子的存在。操作现象结论是：_21、（共12分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水进行搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验刚开始通空气时，A中的离子反应方程式是_。（4）D装置的作用是_。（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。点燃点燃D溶液甲FK溶液甲LBEANHEACMH溶液22、（共18）下图表示有关物质之间的转化关系，其中K是一种白色胶状沉淀，A、C、N在常温下为气体，M是一种黑色粉末，E是常见的无色无味液体，且与生命息息相关。 (1) M、E、F、L代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式