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电离平衡历年高考题（96全国）8.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是()。 (A)无水三氯化铁(B)氢氧化铁(C)氧化亚铁(D)三氧化二铁（96全国）21.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：今若制得Cl20.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()。 (A)0.025摩(B)0.050摩(C)0.10摩(D)0.20摩（96全国）25.将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是(A)NH4+Cl-H+OH-(B)NH4+Cl-OH-H+ （C）Cl-NH4+H+OH-(D)Cl-NH4+OH-H+（96上海）21、物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是( ).(A)NH4Cl (B)NH4HSO4 (C)CH3COONH4 (D)NH4HCO3（96上海） 22.pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为1和2,则它们的大小关系是( ).(A)12 (B)1Cl-OH-H+ (B) Na+=Cl-OH-H+(C) Na+=Cl-H+OH- (D) Cl-Na+OH-H+（97全国）18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液（97全国）23.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为(A)10(a+b-12)% (B)10(a+b-14)% (C)10(12-a-b)% (D)10(14-a-b)%（97上海）10、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液 硫酸镁溶液 硅酸胶体 氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是 A B C D （97上海）11、将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是A H+Cl-Ba2+SO42- B Cl- H+SO42- Ba2+C H+ SO42- Ba2+ Cl- D Cl- H+Ba2+SO42-（97上海）16、在Ph=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是 Cl- NO3- SO42- S2- A B C D （97上海）22、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为 A AB B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B（97上海）24、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 （98全国）9、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A、B、 C、H+和OH-的乘积 D、OH-的物质的量（98全国）10、下列关于铜电极的叙述正确的是 A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极（98全国）11、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A、M+OH-A-H+B、M+A-H+OH- C、M+A-OH-H+ D、M+H+ =OH-+A-（98全国）18、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是 A、11：1B、9：1C、1：11D、1：9（98全国）22、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.2（98上海）14、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得、，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO），则K+为 A 0.045mol/L B 0.035mol/L C 0.055mol/L D 0.040mol/L（98上海）10、以下现象与电化腐蚀无关的是 A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 （99上海）22把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （A） C(AC-)C(Na+) (B) C(HAc)C(Ac-) (C) 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) (D) C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L （99上海）10. 在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 （A）氯化铝 (B) 碳酸氢钠 (C) 硫酸镁 (D) 高锰酸钾（99上海）1下列液体pH值7的是 (A) 人体血液 (B) 蔗糖溶液 (C) 橙汁 (D) 胃液（99全国）24.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为 A. 22.4ax/b B 11.2ax/b C. 5.6ax/b D. 2.5ax/b（99全国）18.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)继续加水至50mL,所得溶液的pH是 A.4 B.7.2 C.10 D.11.3（99全国）l4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 (1/2)H2+NiO（OH） Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B、电池放电时，镍元素被氧化C、电池充电时。氢元素被还原 D、电池放电时，H2是负极（00试测）8、下列说法正确的是 A 相同温度下，1 molL-1氨水溶液与0.5 molL-1氨水溶液中，OH-之比是2：1 B 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中的NH=Cl- C 向0.1 molL-1NaNO3 溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中Na+=Cl- D 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使 混合液的pH=7，此时混合液中Na+=CH3COO- （00试测）10、下列溶液，一定呈中性的是 A 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 B H+=110-7molL-1 的溶液 C pH=14-pOH 的溶液 D pH=pOH 的溶液 （00试测）15、下列溶液经反应后，溶液内含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是 A 0.50L 1.00 molL-1NaHCO3加0.50L 0.50 molL-1NaOH B 0.50L 0.75 molL-1 Na2CO3加0.50L 0.50 molL-1 HCl C 0.50L 1.00 molL-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 molL-1 NaOH D 1.00L 1.00 molL-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 molL-1 HCl （00全国）17下列关于胶体的叙述不正确的是A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象（00全国）10室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH为 A1.0107molL1 B1.0106molL1 C1.0106molL1 D1.01012molL1(00上海)5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 (00上海)12.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eCu或Ag+eAg在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g (00上海)14.水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14,K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是A、C(H+)随着温度升高而降低B、在35时，C(H+)C（OH-）C、水的电离度（25）（35）D、水的电离是吸热的(00上海)22.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A、醋酸与锌反应放出氢气多B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C、醋酸与锌反应速率大D、盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大（01上海）7铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极（01上海）20为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG，则下列叙述正确的是A 中性溶液的AG0B 酸性溶液的AG0C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG12D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG12（01上海）19将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)D c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)（01江安福理综）9在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL（01全国）5在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A、变蓝色 B变深 C变浅 D不变（01全国）18将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A9 B10 C11 D12（01全国）12用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（01试测）2以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.011023，则此时在阴极上析出铜的质量是 A8 g B16 g C32 g D64 g（01试测）4可以将反应ZnBr2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应Br2+2e=2Br 2Br2e= Br2Zn2e=Zn2+ Zn2+2e= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A和 B和 C和 D和（01试测）6将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时Ac (NH4+)=c(Cl) Bc (NH4+) c(Cl) Cc (NH4+) c(H2CO3) Dc(Na+) = B = C D （03试测）15、用一定浓度的盐酸标准溶液分别中和相同体积和相同pH值的两种溶液：B1（一元强碱），B2（一元弱碱，它的电离度为1%），则所需盐酸的体积比（中和B1的比中和B2的）是 A 100：1 B 1：1 C 1：10 D 1：100（03春全国理综）10以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2 酚酞8.210,现用0.1000molL1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A 都可以用 B 只能用 C 可以用或 D 可以用或（03上海）6相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4（03上海）8在10mL0.1molLNaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A C（Na）C（Ac）C（H）C（OH）B C（Na）C（Ac）C（OH）C（H）C C（Na）C（Ac）C（HAc）D C（Na）C（H）C（Ac）C（OH）（03上海）16右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变（04春理综）11.有等体积等PH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是A、V3 V2 V1 B、V3 = V2 = V1C、V3 V2 = V1 D、V1 = V2 V3(02试测)3将1molL-1H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是A浅紫色 B黄色 C红色 D无色(04北京理综)10、常温时，以下4种溶液pH最小的是A0.01molL-1醋酸溶液B0.02molL1醋酸与0.02molL1NaOH溶液等体积混合液C0.03molL1醋酸与0.01molL1NaOH溶液等体积混合液DpH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液(04广西广东)11pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4 (04广西广东)3pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的AH+的物质的量相同 B物质的量浓度相同CH+的物质的量浓度不同 DH+的物质的量浓度相同(04广西广东)4把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)3 (04广西广东)14甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10molL1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10molL1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度 (04广西广东)16下列说法正确的是ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2：1C0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c（H+）之比为2：1DNO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1（04上海）5氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A胶粒直径小于1nm B胶粒作布郎运动 C胶粒带正电荷 D胶粒不能通过半透膜（04上海）11将标准状况下的224L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是Ac（HCO3-）略大于c（CO32） B能使酸性高锰酸钾溶液褪色Cc（Na+）等于c（CO32）与c（HCO3）之和 Dc（HCO3）略小于c（CO32）（04上海）13下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（04上海）21常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水C0005mol/L NaOH D005mol/LBaCl2（04江苏）9下列分离或提纯物质的方法错误的是A 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D用盐析的方法分离、提纯蛋白质（04江苏）10用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 AV1V2 BV1c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)（99上海）28、某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的量质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如右图：在电流强度为I安培，通电时间为t秒钏后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接 ，C接 ， 接F。实验线路中的电流方向为 C (2)写出B电极上发生反应的离子方程式 G试管中淀粉KI溶液变化的现象为 ；相应的离子方程式是 。（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 。（选填下列操作步骤的编号）称量电解前电极质量 刮下电解后电极上的铜并清洗 用蒸馏水清洗电解后电极 低温烘干电极后称量 低温烘干刮下的铜后称量 再次低温烘干后称量至恒重 （4）已知电子的电量为1.610-19库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：NA （99全国）29（9分）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HAHAH+A2已知相同浓度时的电离度a(H2A)d(HA),设有下列四种溶液： A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液 C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号） (1) H+最大的是_，最小的是_。(2)H2A最大的是_，最小的是_。(3)A2最大的是_， 最小的是_。（00全国）26（8分）25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_;（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_;（3）a的取值范围是_。（01上海）26用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。（01试测）13（6分）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。（1）鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_。（2）60 左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是_，该操作的名称是_。(02试测)15（8分）某温度（t）时，水的Kw=10-13，则该温度（填大于、小于或等于） 25，其理由是 。 将此温度