陆丰市碣石中学2013届高二下学期第一次月考(化学).doc

陆丰市碣石中学2013届高二下学期第一次月考化 学可能用到的相对原子质量: Na-23 Mn-55 O-16 K-39 S-32一、 单项选择（每小题3分，共30分）1、下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A醇类OH B.羧酸 CHO C.酯类CHO D.醚类 CH3-O-CH3 2.下列表示的是丙基的是：ACH3CH2CH3 BCH3CH2CH2 CCH2CH2D CH332丁烯的结构简式正确的是：ACH2CHCH2CH3 BCH2CHCHCH2 CCH3CHCHCH3 DCH2CCHCH3 4下列有机物的命名正确的是 （ ） A4，4，3-三甲基己烷 B2-甲基-4-乙基-1-戊烯C3-甲基-2-戊烯 D2，2-二甲基-3-戊炔5下列说法错误的是A淀粉、蔗糖充分水解后能得到葡萄糖B淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物C镀锡铁皮破损后铁会容易腐蚀D陶瓷、光导纤维都属于硅酸盐材料6能在水溶液中大量共存的一组离子是AH+、Fe3+、I、SO42 BAl3+、Mg2+、CO32、ClCK+、Fe2+、Ca2+、NO3 DHCO3-、Na+、OH、MnO47. 下列实验能达到目的的是A. 用氨水鉴别Al3+和Mg2+ B.用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2C. 用稀H2SO4与Zn 反应制备H2 D.加热蒸干氯化铜溶液得到氯化铜晶体8 .下列关于反应KClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2+ 3H2O说法正确的是A. 还原剂是KClO3 B. HCl被还原 C. 得到3molCl2转移6mol电子 D. 氧化产物、还原产物都是Cl29设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，32gO2含有2nA个氧原子B1mol Na2O2与足量水反应，转移2nA个电子C1L0.1molL1Na2CO3溶液中含有0.1nA个CO32-D常温常压下，22.4LCH4中含有nA个CH4分子10、下列陈述、正确并且有因果关系的是 选项陈述陈述A氢氧化钠可与盐酸反应氢氧化钠可用于治疗胃酸过多BAl3+在溶液中能发生水解明矾可用于净水CSiO2是酸性氧化物SiO2能与水生成硅酸DH2O2有氧化性H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、双项选择题（每小题6分，只答一个且正确得3分，错选、不选不得分，共24分）11短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则A原子半径：丙丁乙B甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C丙与乙形成的化合物具有两性D同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强12.对于常温下pH为3的NH4Cl溶液，下列叙述不正确的是A. c(H+) + c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)B. c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+)C.升高温度NH4+ 浓度变小D.加入少量NaOH溶液后，n（ NH3H2O）变小13一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，H0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A10min时，反应达到平衡B该温度下反应的平衡常数为8C020min内平均反应速率v(N2O5)=0.05molL-1min-1D曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化14、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能实现该反应的原电池是( ) A正极Cu，负极Fe，电解质为FeCl3溶液 B正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液 C正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液三、非选择题(每空2分共46分)15、某有机物B的分子式为C4H4O4，其结构简式为HOOCCH=CHCOOH（1）B分子所含官能团的名称是 、 。（2）1mol C4H4O4完全燃烧需消耗O2 _ _ mol。(3)与B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。16燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4 (g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJmol1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。若用甲烷作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H 0对于该反应下列说法正确的是（ ）A. 若温度升高，则反应的平衡常数K将增大”B. 一定条件下增加H2的浓度可以提高反应速率C. 加入催化剂可提高CO2的转化率D. 恒温恒容条件下若压强保持不变，可认为反应到达平衡状态将6 molH2和2 mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7（即1/6），此时CO2的转化率为 17工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。（2）步骤中可选用 试剂调节溶液的pH（填字母）。 A稀硝酸 B氨水 C氢氧化钠溶液 D高锰酸钾溶液（3）过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是 。（4）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 。（5）在空气中煅烧FeCO3 生成产品氧化铁的化学方程式为 。18.发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。【提出假设】(1)假设1：由小苏打和臭粉组成 假设2：由小苏打和明矾组成 假设3：由_组成【方案与流程】为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：(2)结合步骤分析，气体A为_ _，该发酵粉的成分为_ _ (填化学式）。 (3)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证。实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/LNaOH溶液 写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶 液分成两份，分别装入A、B试管中。 步骤2： 焰色呈黄色证明有Na+，发酵粉中有NaHCO3步骤3： 看到有白色沉淀生成（或先产生白色沉淀后沉淀溶解），证明发酵粉中有明矾。19 某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ； C中反应的离子方程式为 （2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的