市2012年普通高考第二次模拟测试理科综合化学试题(.doc

湛江市2012年普通高考第二次模拟测试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量H:1、C:12、O:16、Cl:35.5、Na:23、Mg:24 、Ca:40、Ba:137一、单项选择题（每题4分，共24分）7常温时，溶液中下列各组离子 一定能够大量共存的是A. Na+、NH4+、ClO、S2 B. K+、H+、Br、HCO3 C. Ba2+、Al3+、Cl、SO42D. K+、Fe3+、NO3、SO428用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A18g D2O含有电子数为10 NAB标准状况下，11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5 NA C6.2g氧化钠中含有的离子数为0.3NA D200 mL 1 molL1Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA9X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是 XYZQ A. Y元素可形成分子晶体的单质B. X元素的非金属性比Y元素的非金属性强C14X和14Y具有相同的质量数，它们互为同位素D最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱10下列关于有机物的说法正确的是A石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 B麦芽糖及其水解产物都不能发生银镜反应C用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯D棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O。11将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B两烧杯中溶液的pH均增大C. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D产生气泡的速度甲比乙慢12下列说法正确的是 A常见金属铁和铝在工业上都是由热还原法制得的B生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂C. 雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1 nm100 nm之间D实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2等废气二、双项选择题（每题6分，共12分）22室温时，0.1 molL1的HA 溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是 A未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H+) = c(OH) c(A)B. 向原溶液中滴入少量的0.1 molL1的NaOH 溶液，可促进HA的电离，且原溶液的pH降低C. 当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na+) = c(A)，且溶液呈中性D当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)23关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A装置中，电流计A的指针不偏转 B装置可用于检验火柴头燃烧产生的SO2C装置不能进行分液操作D装置可用于制备、干燥、收集氨气三、非选择题30.（16分） 下列是由苯制取有机物“茚”的反应过程：已知： (傅-克反应) （1）上述、反应中，属取代反应的有_；属于消去反应的有_。（2）B的含氧官能团的名称是_，X的结构简式为_。（3）写出反应的化学方程式（反应条件要标明）：_。（4）下列关于“茚”的说法正确的是_。a它的分子式为C9H9b能使酸性高锰酸钾溶液褪色c是一种易溶于水的有机化合物 d1mol“茚”在一定条件下与氢气反应，最多可消耗4molH2（5）与互为同分异构，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应的有机物不止一种，写出其中一种的结构简式：_。31. 尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)CO2(g)H2O(l)H2NCONH2 (l) H 103.7 kJmol1反应在进行时分为如下两个步骤：第一步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4 (l) (氨基甲酸铵) H 1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l) H 20.00.20.40.60.82.02.53.010 20 30 40 50 60 70 80t(min)n(mol)氨氨基甲酸铵尿素（水）二氧化碳0.26OTK某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化图所示：图 图（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是_。 A采用高温 B采用高压 C在反应混合物中加入更多的水（2）H 1 和H 2的代数关系是_（用含H 1 和H 2的函数式表示）。（3）由上面信息可知总反应进行到_min时到达平衡。该反应达到平衡的标志是_不再变化（填一条即可）。（4）已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定。（5）第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图所示，则H 2 _0（填“”、“”或“”）；平衡后若在时间t时对该反应体系升温到某温度，请在答题卡的坐标图中画出第二步反应平衡移动的v-t图。32（16分）工业上用共沉淀法制备活性Fe3O4的流程如下：锈蚀废铁粉碎车间配料中心粉末混合物Fe2O3与Fe按一定比例混合反应池盐酸溶液含一定比例的FeCl3与FeCl2废渣合成池pH=6.8NaOH溶液分离车间活性Fe3O4试回答下列问题：（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，而且反应池、合成池都要安装搅拌机。作用都是_。（2）在反应池中几乎没有气体产生。在反应池中生成亚铁离子的反应的离子方程式为_。（3）在合成池里生成Fe3O4反应的离子方程式为_，反应温度需控制在50，其方法是_。（4）根据以上反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近 _。（5）在分离车间进行_、_和烘干等操作可得活性Fe3O4。33. (16分) 化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：某品牌牙膏摩擦剂由二氧化硅、碳酸钙、碳酸镁组成，还可能含有氢氧化铝和碳酸氢钙；牙膏中其它成分易溶于水，遇到盐酸无气体生成。I、摩擦剂中碳酸氢钙和氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并设计如下实验方案对该品牌牙膏摩擦剂的成分进行测定、验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、二氧化碳实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量牙膏样品加水充分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B。步骤2：取适量滤液A于试管中，_ 有_ 现象说明含有碳酸氢钙步骤3：取适量沉淀B于试管中，加入过量_，过滤，得滤液C和沉淀D为a克。步骤4：往所得滤液中通入过量二氧化碳。产生成白色沉淀，_（填“能”或“不能”）确定含有氢氧化铝。原因是（用离子方程式表示）_。II、牙膏样品中碳酸钙和碳酸镁的定量测定空气NaOH溶液沉淀D及酸碱指示剂足量Ba(OH)2溶液碱石灰盐酸M N P Q利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定P中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(1) 实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：_。(2) 实验中准确称取沉淀D1.76g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g则D中碳酸钙的质量分数为_ (保留三位有效数字)。湛江市2012年普通高考第二次模拟测试理科综合化学试题参考答案7.D 8.C 9.A 10.C 11.B 12.D 22.BC 23.30.（16分）（1） ；（各2分）（2）羧基；X：（各2分） (3) （3分）（4）b、d （2分）（5）HOCH2CHCH2 HOCHCHCH3 HOC(CH3)CH2（3分）31. (16分，除（2）与作图3分，其余每空2分)（1）B （2）H 1+H 2 = 103.7 kJmol1 （不写单位得1分） （3）55；反应体系中各物质的浓度、某物质的物质的量、或容器内的压强、或容器内气体的密度等，但不宜答容器内气体的相对分子质量不再变化。 （4）二 。（5）； 32（16分）（1）增加反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率。（2分）(2) 2Fe3+ + Fe =3Fe2+或Fe2O3+Fe+6H+=3Fe2+3H2O(写成两个方程式且正确，也得2分)（3）Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O（3分） ；水浴加热（2分）（4）41（3分） （5）过滤、