影响盐类水解的因素 (2).ppt

影响盐类水解的因素 活动与探究 内因 越弱越水解 0 1mol L 1NaClO CH3COONa NaNO2溶液的PH 盐对应的酸 或碱 越弱 水解程度 溶液碱性 或酸性 NH4ClMgCl2AlCl3 例如 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸性 NH3 H2O Mg OH 2 Al OH 3 练习 正盐KX KY KZ的溶液物质的量浓度相同 其pH值分别为7 8 9 则HX HY HZ的酸性强弱的顺序是 HX HY HZ 相同条件下 测得 NaHCO3 CH3COONa NaClO NaOH三种溶液的pH值相同 那么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 譬如 NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等 比较其浓度大小 Cmol L多 Cmol L少 在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡 填写下列表格Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 升温 加HCl 加水 加NaHCO3 活动与探究 减少 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 减少 减少 减少 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 增大 增大 增大 增大 增大 棕黄色变为红褐色透明胶体 棕黄色变深 棕黄色变浅 有红褐色沉定生成 有气体产生 NaOH NH4Cl固体 加固体NaHCO3 影响盐类水解的因素 主要因素 盐本身的性质 越弱越水解 外在因素 1 温度 升高温度水解程度增大2 浓度 加水稀释该盐 可以促进水解 越稀越水解 但溶液的酸性或碱性减弱 3 外加酸 碱酸抑制强酸弱碱盐的水解碱抑制强碱弱酸盐的水解 4 外加水解的盐 填表 CH3COONa溶液中存在以下水解平衡 CH3COONa H2OCH3COOH NaOH 改变下列条件 填写变化情况 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 向右 减小 减小 向左 向左 增大 增大 增大 减小 向右 减小 减小 比较下列溶液的pH大小 填 或 1 0 2mol LNH4Cl溶液 0 1mol LNH4Cl溶液2 0 1mol LNa2CO3溶液 0 1mol LNaHCO3溶液3 25 时1mol LFeCl3溶液 80 时1mol LFeCl3溶液4 0 1mol L NH4 2CO3溶液 0 1mol LNa2CO3溶液 在纯碱溶液中加入酚酞溶液 溶液呈 加热后 若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液 观察到的现象是 原因 用离子方程式和简要文字说明表示 红色 红色加深 产生白色沉淀 且红色褪去 判断下列盐类是否能够水解 若能水解 则水解后的酸碱性是怎样的 强碱弱酸盐显酸性 弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂 溶液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定 即对应酸 碱谁强显谁性 NaClK2SO4NaAcNa2CO3AlCl3NaHSNaHCO3NaHSO3NaH2PO4CH3COONH4 水解规律谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解都弱双水解 强酸强碱盐不水解 显中性 强碱弱酸盐水解显碱性 强酸弱碱盐水解显酸性 碱性 酸性 强碱弱酸盐显碱性 多元弱酸的酸式氢根离子 水解和电离同步进行 水解和电离程度的比较 H2PO4 HSO3 电离强于水解 显酸性 HCO3 HPO42 HS 水解强于电离 显碱性 注 此时溶液阳离子为强碱阳离子 双水解分为一般双水解和完全双水解 一般双水解通常比单水解要强 而完全双水解进行得非常充分 例 书写下列物质水解的方程式 Al2S3 Mg3N2 如 NH4 2CO3 NH4HCO3 CH3COONH4 NaHCO3溶液和Fe2 SO4 3溶液 Fe3 3H2OFe OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH Fe3 3HCO3 Fe OH 3 3CO2 炸油条或油饼时为什么要放明矾与小苏打 Al3 3H2OAl OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH 以下为常见完全双水解 Al3 与AlO2 HCO3 CO32 S2 HS ClO Fe3 与AlO2 HCO3 CO32 NH4 与SiO32 碱式电离 酸式电离 水解的实质 例题 物质的量浓度相同的下列溶液中 符合按pH由小到大的顺序排列的是 A Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC NH4 2SO4NH4ClNaNO3Na2CO3NaClOD NH4Cl NH4 2SO4Na2SNaNO3 2判断 正盐NaX NaY的溶液pH值分别为9和8 则酸性强弱的顺序一定是HX HY若浓度为0 12mol L的H2A溶液的PH 2 则0 1mol LNa2A的溶液的PH大于0 1mol LNaHA