（通用版）高考化学复习检测16 水溶液中的离子平衡（含答案解析）.doc

高考化学复习检测:16 水溶液中的离子平衡加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是()AFeCl3 BNa2CO3 CK2SO3 DTiCl4常温下，现有0.01 molL1 NaHY(酸式盐，Y表示原子或原子团)溶液，下列说法正确的是()A溶液一定呈酸性B溶液中一定存在：Y2H2OOHHYC溶液加水稀释，离子浓度都减小D溶液中：c(Na)c(Y2)25 时，对于pH=2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是()A加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H)增大，也增大B通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO)减小，Ka减小C加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H)减小，Ka不变D升高温度，电离平衡正向移动，c(H)增大，pH增大常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减小D加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H)增大除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是()A.向中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积、均能使沉淀快速彻底溶解C、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NHMg22NH3H2OD向中加入， c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动 25 时，pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A曲线代表盐酸的稀释过程Ba点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C溶液中和NaOH的能力强于溶液D将a、b两点溶液加热至30 ，变小100 时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是()A此时水的离子积Kw=1.01012B溶液中水电离出的c(H)=1.01010molL1C水的电离度随温度升高而增大Dc(H)c(SO)在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H)分别是1.010amolL1和1.010bmolL1，在此温度下，则下列说法正确的是()AaAg2S根据表中数据，下列判断正确的是（ ）A在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+) + c(H+)=c(F) + c(H2PO4) + c(OH)B少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4 +2F=HPO42+2HFC同温同浓度时，溶液的pH：NaFNaH2PO4Na2HPO4D结合质子能力：PO43HPO42F已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)=5.1109，KspBa(IO3)2=6.51010，Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaCrO4)=1.61010。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001 molL1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为()ABa2CO=BaCO3BBa2CrO=BaCrO4CBa22IO=Ba(IO3)2DBa2SO=BaSO4将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解。对上述过程，下列叙述或解释中正确的是()A所得溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)B上述实验说明Cl与NH间有很强的结合力C所得溶液中形成了难电离的物质D上述过程中NH3H2O的电离常数增大常温下，下列说法正确的是()A某物质的溶液中，由水电离出的c(H)=110a molL1，若a7，则该溶液的pH为a或14aBpH=b的NH3H2O溶液稀释10倍后，其pH=b1CpH均为9的NaOH和NaClO溶液中，水的电离程度相同DpH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，c(Na)=c(CH3COO)c(H)=c(OH)BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()Ac(Ba2)=c(SO)=(Ksp)Bc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)=c(SO)Cc(Ba2)c(SO)=Ksp，c(Ba2)c(SO)Dc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(H)=c(OH)常温下，KspMg(OH)2=1.11011，Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(Ag2CrO4)=1.91012，Ksp(CH3COOAg)=2.3103，下列叙述不正确的是()A浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2)为0.11 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4105，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 （ ）A0.1000 molL1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 molL1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )Bc(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )CpH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)Dc(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO(aq)2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因：_。(3)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 _溶液调滤液pH至中性。(4)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，_，_。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)已知298 K时，Ksp(CaCO3)=2.80109，Ksp(CaSO4)=4.90105，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：(1)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是_。(2)该温度下，0.10 molL1 HNO2溶液中的c(H)=_ molL1。(3)25 时，向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_。(4)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_(填序号)。A升高温度B加水稀释C加少量CH3COONa固体D加入少量冰醋酸E加入少量NaOH固体(温度不变)25 时，将体积为Va、pH=a的某一元酸HA溶液与体积为Vb、pH=b的某一元碱BOH溶液混合，请回答。（1）若a + b=14，2Va=Vb，反应后所得溶液pH=7。则生成的盐溶液中，一定发生水解的离子方程式为_（2）若a + b=12，酸是盐酸，碱是KOH，反应后所得溶液pH=7，则Va与Vb的关系是_（3）若酸是盐酸，碱是氨水，反应后所得溶液中离子浓度大小关系不可能是_（填序号）Ac(Cl)c(NH)c(H+)c(OH)Bc(H+)c(OH)c(Cl)c(NH)Cc(NH)c(Cl)c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(H+)c(NH)c(OH)Ec(Cl)=c(NH)c(H+)=c(OH)（4）若酸是醋酸，碱是NaOH，且反应后混合溶液中c(CH3COO)c(H+)，则混合溶液可能呈_（填序号）A酸性 B碱性 C中性 D都有可能（5）25 时，将体积Va=200 mL，pH=2的H2SO4溶液与体积Vb=10 mL、pH=11的氨水溶液混合，恰好完全反应。则此条件下，氨水的电离平衡常数是_已知：25 时，Ksp(BaSO4)=11010，Ksp(BaCO3)=1109。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 molL1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_molL1。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：_。答案解析答案为：B；解析：FeCl3加热蒸干过程中由于Fe3水解，最终会转化为Fe2O3，不能得到原溶质，A错误；Na2CO3溶液加热蒸干最后析出Na2CO3，B正确；K2SO3加热蒸干过程中会被氧化为K2SO4，不能得到原溶质，C错误；TiCl4加热蒸干过程中由于Ti4水解，最终会转化为TiO2，不能得到原溶质，D错误。答案为：D；解析：A项，溶液的酸碱性取决于HY水解程度和电离程度的大小；B项，HY不一定是弱酸的酸式根；C项，若溶液呈酸性，c(OH)增大，若溶液呈碱性，c(H)增大。答案为：C；解析：CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释，促进CH3COOH的电离，但由于溶液体积增大，c(H)减小，=Ka，温度不变，Ka不变，A错误；通入少量HCl气体时，平衡逆向移动，c(CH3COO)减小，但Ka不变，B错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，Ka不变，C正确；升高温度，电离平衡正向移动，c(H)增大，pH减小，D错误。答案为：C；解析：加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H中和，c(H)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H)不变，D项错误。答案为：B；解析：酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，A项正确；同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱，B项错误；NH结合Mg(OH)2溶液中的OH，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C项正确；盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的溶解，D项正确。答案为：C；解析：1 mL pH=2的盐酸加水稀释至1000 mL，溶液的pH=5；1 mL pH=2的醋酸加水稀释至1000 mL，CH3COOH的电离平衡正向移动，溶液的pHc(HCl)，体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)n(HCl)，与NaOH溶液发生中和反应时，CH3COOH消耗NaOH多，故溶液中和NaOH的能力强于溶液，C错误；升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(CH3COO)增大，而c(Cl)基本不变，故变小，D正确。答案为：D；解析：D项，由于NaHSO4电离出的c(H)与c(SO)相同，而水电离出少量H，所以c(H)略大于c(SO)。答案为：D；解析：加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则ab，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH=b，即硫酸溶液中c(H)是1.010bmolL1，而水电离产生的c(H)等于水电离产生的c(OH)，所以硫酸溶液中c(OH)是1.010amolL1，Kw=1.010(ba)，D选项正确。答案为：B；解析：AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag加盐酸盐比加硫酸盐好，A项正确；加水稀释，Ag和Cl浓度均减小，平衡正向移动，B项错误；NaCl溶液中Cl的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失，C项正确。AgCl能够生成硫化银沉淀，说明硫化银更难溶，D项正确。答案为：D；解析：A.根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(F)+ c(H2PO4)+ c(OH)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，故A错误；B.少量H3PO4和NaF反应生成NaH2PO4和HF，离子方程式为：H3PO4+F-= H2PO4-+HF，故B错误；C.根据盐类水解规律：越弱越水解，可知同温同浓度时，溶液的pH：Na2HPO4NaH2PO4NaF，故C错误；D.根据电离常数可知，结合H+的能力由强到弱：PO43HPO42 F-H2PO4-，故D正确。故选D。答案为：D；解析：根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2)分别为5.1106 molL1、1.6107 molL1、6.5104 molL1、1.1107 molL1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。答案为：C；解析：由于AgCl完全溶解了，故c(Ag)c(Cl)7时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能呈碱性，若为酸性，pH=14a，若为碱性，pH=a，A正确；NH3H2O是弱电解质，稀释时电离程度增大，故pH=b的NH3H2O溶液稀释10倍后，pHb1，B错误；NaOH抑制水的电离，NaClO促进水的电离，C错误；两者等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，c(H)c(OH)，D错误。答案为：C；解析：由BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，故Ksp(BaSO4)=c(Ba2)c(SO)，BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2后，平衡左移c(Ba2)c(SO)。答案为：B；解析：A根据“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越强，应该是NaA的Kh(水解常数)越大。选项A错误。B铁管镀锌层局部破损后，形成锌铁原电池，因为锌比铁活泼，所以锌为负极，对正极铁起到了保护作用，延缓了铁管的腐蚀。选B正确。C反应的活化能越高，该反应进行的应该是越困难（可以简单理解为需要“翻越”的山峰越高，“翻越”越困难）。选项C错误。D红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH和CH3OCH3的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，选项D错误。点睛：反应的活化能是指普通分子达到活化分子需要提高的能量，则活化能越大，说明反应物分子需要吸收的能量越高（即，引发反应需要的能量越高），所以活化能越大，反应进行的就越困难。从另一个角度理解，课本中表述为，活化能越大，反应的速率应该越慢，这样也可以认为活化能越大，反应越困难。答案为：D；解析：从pH的图像变化来看，随着溶液稀释倍数的增大，A溶液的pH减小较快，而B溶液的pH减小要缓慢得多，说明A的碱性比B的碱性强，稀释前两溶液中H浓度的大小关系应为10A=B，A项错误；在碱溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(OH)水=c(H)107molL1，B项错误；虽然M点的A、B两种碱液的pH相等，但溶液的浓度不相等，所消耗H2SO4溶液的体积不一定相同，C项错误；一元碱A与CH3COOH电离程度的大小无法确定，故无法分析形成的盐的水解过程，也就无法判断溶液的pH是否大于7，D项正确。答案为：D；解析：A溶液中存在H2PO4的电离平衡和水解平衡，存在HPO42的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡。选项A错误。B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43和H3PO4。选B错误。C从图1中得到随着c初始（H2PO4）增大，溶液的pH不过从5.5减小到4.66，谈不上明显变小，同时达到4.66的pH值以后就不变了。所以选项C错误。D由图2得到，pH=4.66的时候，=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO4占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4。选项D正确。答案为：C；解析：加入金属钠，钠与溶液中的H反应，使平衡右移，生成的NaOH使平衡左移，但溶液中c(HSO)减小，A错误；根据电荷守恒式c(H)c(Na)=c(HSO)c(OH)2c(SO)可知B错误；加入少量NaOH溶液后，平衡左移，平衡右移，故增大，溶液中的c(OH)增大，c(H)减小，故变大，C正确；根据电荷守恒式，当溶液呈中性时，则：c(NH)c(Na)=c(SO)c(HSO)c(OH)=c(H)，D错误。答案为：B；解析：浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中c(Ag)=c(CH3COO)=0.1 molL1，则浓度积Qc=c(Ag)c(CH3COO)=0.01Ksp(CH3COOAg)=2.3103，故一定产生CH3COOAg沉淀，A正确。溶液中c(Cl)=0.001 molL1，则要形成AgCl沉淀，所需的c(Ag)= molL1=1.8107 molL1；溶液中c(CrO)=0.001 molL1，则要形成Ag2CrO4沉淀，所需的c(Ag)= = molL1=4.36105 molL11.8107 molL1，故逐滴加入0.001 molL1 AgNO3溶液时，AgCl先达到饱和，先生成AgCl沉淀，B错误。KspMg(OH)2=c(Mg2)c2(OH)，则有c(OH) =105 molL1，故溶液的pH至少要控制在9以上，C正确。Ksp(AgCl)只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，由于温度不变，则Ksp(AgCl)不变，D正确。答案为：AD；解析：A项，H2C2O4溶液中的电荷守恒为c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），0.1000 molL1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-），两式整理得c（H+）=0.1000mol/L-c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（OH-），A项正确；B项，c（Na+）=c（总）时溶液中溶质为NaHC2O4，HC2O4-既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的离子方程式为HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，HC2O4-水解常数Kh=1.8510-13Ka2（H2C2O4），HC2O4-的电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）c（H2C2O4），B项错误；C项，滴入NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），室温pH=7即c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（总）+c（C2O42-）-c（H2C2O4），由于溶液体积变大，c（总）0.1000mol/L，c（Na+）0.1000mol/L +c（C2O42-）-c（H2C2O4），C项错误；D项，c（Na+）=2c（总）时溶液中溶质为Na2C2O4，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），物料守恒为c（Na+）=2c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-），两式整理得c（OH-）-c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4-），D项正确；答案选AD。答案为：(1)Mg(OH)2CaSO4(二者位置互换也正确)(2)加入Ca(OH)2溶液后，生成Mg(OH)2、CaSO4沉淀，溶液中Mg2浓度减小，使平衡右移(3)K2CO3H2SO4(4)溶浸达到平衡的时间缩短平衡时K的浸出浓度增大(其他合理答案也可)(5)CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)Ksp(CaSO4)=c(Ca2)c(SO)CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)Ksp(CaCO3)=c(Ca2)c(CO)K=1.75104。解析：(1)根据杂卤石在水中的电离平衡，可以判断滤渣应为氢氧化镁和硫酸钙。(3)浸出液中有大量Ca2及OH，可加K2CO3溶液及H2SO4溶液除杂。(4)图中显示随着温度升高，K的浸出浓度增大，浸出速率加快。答案为：(1)HNO2CH3COOHH2CO3HClOHCN(2)7103(3)CO2H2OClO=HClOHCO(4)BE解析：(1)电离平衡常数的大小反应了酸的强弱，数值越大，酸性越强。(2)由HNO2HNO，K=4.9104，c(H)=7103 molL1。(3)碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，可以制取次氯酸，但是次氯酸的电离平衡常数大于碳酸二级电离的电离平衡常数，故酸性HClOHCO，离子方程式为CO2ClOH2O=HClOHCO。(4)电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数就不变。醋酸的电离是吸热的，升高温度，电离平衡常数增大，A项不符合题意；加水稀释，电离程度增大，电离常数不变，B项符合题意；加少量CH3COONa固体，其电离出的CH3COO抑制CH3COOH的电离，C项不符合题意；加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，D项不符合题意；加入NaOH固体，c(H)减小，醋酸电离平衡正向移动，电离程度增大，E项符合题意。答案为：A+ H2OHA + OH Vb=100 Va B D 5106 解析：(1)pH=a的酸的溶液中c（H+）=10-pHmolL-1=10-amolL-1，a+b=14，则pH=b的碱中c（OH-）=10pH-14molL-1=10b-14molL-1=10-amolL-1，可见酸中c（H+）与碱中c（OH-）相等，2Va=Vb混合后溶液的pH=7，说明酸的电离程度弱于碱的电离程度，所以酸是一种弱酸，一定发生水解的离子方程式为：A+ H2OHA + OH；(2)酸中c（H+）=10-pHmolL-1=10-amolL-1，