高一化学下学期知识点.docx

高考圈-让高考没有难报的志愿一、氧化还原反应1、怎样判断氧化还原反应表象：化合价升降 实质：电子转移注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化还原反应2、有关概念被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 氧化产物（表现氧化性）被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 还原产物（表现还原性）注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。3、分析氧化还原反应的方法单线桥：双线桥：注意：（1）常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。（2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。4、氧化性和还原性的判断氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性。最高价的元素（KMnO4、HNO3等）绝大多数的非金属单质（Cl2 、O2等）还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性。最低价的元素（H2S、I等）金属单质既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素注意：（1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。（2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？）（3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样）记住：（1）金属活动顺序表（2）同周期、同主族元素性质的递变规律（3）非金属活动顺序元素：FOClBrNISPCSiH单质：F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2（4）氧化性与还原性的关系F2KmnO4（H+）Cl2浓HNO3稀HNO3浓H2SO4Br2Fe3+Cu2+I2H+Fe2+F Mn2+ ClNO2 NO SO2 BrFe2+Cu IH2 NaHCO3C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是21D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀14. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A漂白粉被氧化了B有色布条被空气中的氧气氧化了C漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较 多量的 HClOD漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大15.NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为321，分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A1:2:3 B3:4:3 C6:3:2 D4:3:416.下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-17.制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的化学反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无18. 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如 图所示，原溶液中Cl与SO42-的物质的量之比为沉淀的物质的量00.40.5V(NaOH)A1 ：3 B2 ：3 C6 ：1 D3 ：119.实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6gHCl被氧化时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉A、14.3g B、25.4g C、28.6g D、50.6g20.把7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是A3.18g B2.12g C4.22g D5.28g题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷 非选择题二、填空题（19分）21、汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3= 2Na+3N2，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。（1）若气囊中装有65gNaN3，则其物质的量为 ；（2）若2 mol NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为 _。22. 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1) 现有下列五种物质：CO2、SiO2、CaO、Al2O3、Fe3O4。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出二种分类方法）不同类的物质：_ _，分类依据：_；不同类的物质： _，分类依据：_。(2) 从反应中有无离子参加，可以将反应分为离子反应和非离子反应。从反应中_ _可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；虽然分类的方法不同，但它们之间也存在着一定的关系。你认为离子反应与氧化还原反应的关系是_(填序号)离子反应全部是氧化还原反应 离子反应都不是氧化还原反应离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应用离子反应方程式证明你的观点：_ _ _ _，_ _。23.用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：（1）计算机芯片的主要成分是 (填元素名称)；（2）光导纤维的主要成分是 (填成份的名称)：（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 _ (填化学式)；24.甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系： 若甲是不溶于水的白色固体氧化物，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：乙丙的离子方程式：_，丙甲的化学方程式：_。 若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_(写化学式)甲乙的离子方程式是：_。25.向Fe2O3固体粉末中加入200mL 3mol/L的盐酸，固体粉末恰好完全溶解。向所得溶液中加入一定量铁粉，此时向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。试计算：Fe2O3的物质的量是 moL 加入铁粉的质量至少为 g。三、实验题（12分）26.下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是 (填序号)26、（1）电影闪闪的红星中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是 ，（2）已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，方法中最合理的是 。27.请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a f h；（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。（3）D装置的作用 ，E装置的作用 ，F装置的作用 。（4）C瓶中的现象是 B瓶中的现象是 。以上事实说明起漂白作用的物是 。四、计算题（9分）28.（4分）实验室用 17.4g MnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气。产生的Cl2在标准状况下的体积为_；理论上被