江苏省2009届高考化学试题汇编化学计算(5).doc

www.江苏省2009届高考化学试题汇编：化学计算（5）1【江苏省常州市第三中学2009届高三化学11月模拟试卷. 】阿伏加德罗常数约为6.021023mol1。下列叙述中正确的是【AD】A1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为6.021023B在标准状况下，2.24L己烷中所含分子数为6.021023C12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.021022D2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为26.0210222【江苏省常州市第三中学2009届高三化学11月模拟试卷. 】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为【B】A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol3【江苏省常州市第三中学2009届高三化学11月模拟试卷. 】将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：CO2体积 （mL）盐酸体积（mL） 5152535450AB（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况）。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。答案（1）H+ + OH = H2O； CO32 + H+ = HCO3 （22分=4分） （2）224 （3） 0.6 ； 42.4% （23分=6分）4、江苏省常州市北郊中学2009届高三化学11月模拟试卷工业上电解质量分数为23.4的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为 kgL。将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5的盐酸b kg，已知H2、C12的利用率均为c。试计算（用含题中字母的代数式表示）：(1)制得氯化氢_mol。(2)残液中氯化钠的质量_ Kg。(3)残液中氢氧化钠的物质的量浓度 mol/L。答案）（列式正确没有化简不扣分）（1）10b（2分） （2）（3分）（3）molL（3分）5常州市青龙中学09届高三化学模拟试卷甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池中盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出.84g金属,则乙池中溶质可能是 【AD 】ACuSO4 BMgSO4 CAl（NO3）3 DAgNO36常州市青龙中学09届高三化学模拟试卷工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO45H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为【B 】A45.8% B57.6% C72.3% D无法确定7常州市青龙中学09届高三化学模拟试卷（10分）某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下： 其中反应为4NH35O24NO6H2O （1）步骤中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为_。 （2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨 （包括第步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为_。 （3）假设实际生产中，反应、中含氮物质的利用率分别为a、b，反应中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？（要求写出解题过程）答案（1）4NO3O22H2O4HNO3 （2分） （2）1/6（或16.7%） （4分） （3）解法一：假设消耗NH3的总物质的量为1mol，其中用于制取HNO3的NH3的物质的量为x mol，被HNO3吸收的NH3的物质的量为ymol，则有：xy1、abxcy。解得：xw.w.w.k.s.5.u. c.o.m y氨的总利用率（xabyc）1 （4分）解法二：假设第步参加反应的氨气的物质的量为4mol，则：生成硝酸的物质的量4abmol；第步需要氨气的物质的量为mol；氨的总利用率 （4分）8江苏常州市安家中学09届高三化学试卷将等质量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 （ A ） A2molL-1的H2SO4溶液 B18molL-1的H2SO4溶液9. 江苏常州市安家中学09届高三化学试卷（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。答案:（1）1.6103L/mol 80%（计算过程略）（2）B、C（3）SO2H2ONa2SO32NaHSO3（4）抑制Fe2、Fe3的水解，防止Fe2被氧化成Fe310常州国际学校09届高三化学综合测试 取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为【 C】A112 B213 C632 D32111常州国际学校09届高三化学综合测试 （6分）硫酸银的溶解度较小，25时，每100 g水仅溶解0.836 g。 (1) 25时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m (2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？ (3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol / L？答案（6分）(1) c(Ag+)20.0536 mol / L (2分)(2) 因为Ag2SO4固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，所以c(Ag+) 0.0536 mol / L (2分)(3) 设加入的BaCl2溶液的体积为V，20.0200 mol / L V0.489 L (2分)12常州国际学校09届高三化学综合测试 （12分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作： 称取a g样品，置于烧杯中； 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； 。A B C D E F G请根据上面叙述，回答：w.w.w.k.s.5.u. c.o.m（1）上图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E和 （填字母）。 （2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式Fe2+ + ClO3 + Fe3+ + Cl + H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成 （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为 （4）第步的操作中，将沉淀物转移到 （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是 。（5）本实验需要称量的最少次数是 次，若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简）答案（1）C F G （2）Fe3+ +3NH3H2OFe(OH)3 + 3 NH4+ （3）6Fe2+ + ClO3 + 6 H+ 6Fe3+ + Cl + 3H2O ，无影响，3：1 （4）坩埚 继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。（5）4次256g/mol g100%13江苏省泗阳中学2009届高三第一次摸底考试2008年我国南方地区遭受了历史上罕见的特大的冰雪，交通堵塞，电网中断，给群众的生活带来很多困难。化学试剂氯化钙作为融雪剂在抗雪灾中起了一定的作用。氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：准确称取氯化钙样品0.2312 g，放入烧杯中，加入适量6 mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00 mL 0.25 mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2已沉淀完全。过滤并洗涤所得沉淀。加入足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水，中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75，趁热加入0.05 mol/L KMnO4溶液16 .00mL，恰好完全反应。回答下列问题：（1）配平： MnO4 H2C2O4 H Mn2 CO2 H2O（2）0.05molL1KMnO4标准溶液应置于 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断滴定终点的现象为 。（3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.01%）。答案（1）2、5、6、2、10、8 （2分）w.w.w.k.s.5.u. c.o.m（2）酸式（2分） 当看到滴入1滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点。（2分） （3）34.60% （4分）14江苏省泗阳中学2009届高三第一次摸底考试（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/molc(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为_。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO22 COO2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH4eO22H2O则阴极反应式为：_。有人提出，可以设计反应2CO2CO2（H0、S0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_。答案 0.225 C、D 2CO24e2H2O2 CO4OH 不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行 （每空2分，共10分）15江苏省泗阳中学2009届高三第一次摸底考试下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是w.w.w.k.s.5.u. c.o.m A1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 B1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热 C常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 D常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中16. 江苏省泗阳致远中学2009届高三化学综合模拟试卷二阿伏伽德罗常数约为6.021023，下列判断中正确的是A.1mol苯酚中“CC”的个数为36.021023B.35.5g超氧化钾（KO2）所含阴离子中的电子数为8.56.021023C.6.0g乙醛分子中共用电子对的数目为0.66.021023D.标准状况下，2.24LO2和1.12LNO混合后的气体分子总数为0.156.0210231709届江苏省前黄高级中学国际分校期末化学综合练习四金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N2O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为A58g B29g C40g D20g1809届江苏省前黄高级中学国际分校期末化学综合练习四 (10分)某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为 ；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为 。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 。（2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是 （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m答案(10分) CO32 +Cu2+ =CuCO3 （1分） 过滤、洗涤、干燥 （1分）（1）ACB （1分） （2）装置B中澄清石灰水变混浊（1分）（1）吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2 （2分），结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2赶出。 （2分）（2）1（49n/9m） （2分）1909届江苏省前黄高级中学国际分校期末化学综合练习四钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K2KNO36K2ON2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO22CO22K2CO33O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。KO2加热至600部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。答案、28.2 （2分）。 96.25%（2分）。 71 g（2分）。n(K):n(O)=2:3（2分）；n(KO2):n(K2O2) = 2:1（1分），n(KO2):n(K2O) = 4:1（1分）。202008-2009年度第一学期江苏省前黄高级中学期末考已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3 kJ/mol红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) H2954.0 kJ/mol下列结论正确的是A由条件可知：红磷转化为白磷是吸热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低B碳的燃烧热等于110.5 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热H57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ212008-2009年度第一学期江苏省前黄高级中学期末考将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A开始加入合金的质量可能为6.4gB参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L22、2008-2009年度第一学期江苏省前黄高级中学期末考 (11分)工业合成氨的反应为：N2(g) + 3H 2(g) 2NH3(g)； H0工业合成氨生产示意图如图所示。（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= _。随着温度升高，K值_ （填增大、减小、不变）（2）Y的主要成分为_；（3）化工生产条件选定的主要原